工業提煉鎂爐溫故障了怎麼看

① 如何解決鎂法脫硫煙囪鹽分超標問題

一、氧化鎂脫硫工藝的技術特點1、 技術成熟.氧化鎂脫硫技術是一種成熟度僅次於鈣法的脫硫工藝,氧化鎂脫硫工藝在世界各地都有非常多的應用業績,其中在日本已經應用了100多個項目,台灣的電站95%是用氧化鎂法,另外在美國、德國等地都已經應用,並且目前在我國部分地區已經有了應用的業績.2原料來源充足.在我國氧化鎂的儲量十分可觀,目前已探明的氧化鎂儲藏量約為160億噸,佔全世界的80%左右.其資源主要在遼寧,氧化鎂完全能夠作為脫硫劑應用於電廠的脫硫系統中去.3、 脫硫效率高.在化學反應活性方面氧化鎂要遠遠大於鈣基脫硫劑,並且由於氧化鎂的分子量較碳酸鈣和氧化鈣都比較小.因此其它條件相同的情況下氧化鎂的脫硫效率要高於鈣法的脫硫效率.一般情況下氧化鎂的脫硫效率可達到95~98%以上,而石灰石/石膏法的脫硫效率僅達到90~95%左右.4、 投資費用少由於氧化鎂作為脫硫本身有其獨特的優越性,因此在吸收塔的結構設計、循環漿液量的大小、系統的整體規模、設備的功率都可以相應較小,這樣一來,整個脫硫系統的投資費用可以降低20%以上.5、 運行費用低.決定脫硫系統運行費用的主要因素是脫硫劑的消耗費用和水電汽的消耗費用.氧化鎂的價格比氧化鈣的價格高一些,但是脫除同樣的SO2氧化鎂的用量是碳酸鈣的40%；水電汽等動力消耗方面,液氣比是一個十分重要的因素,它直接關繫到整個系統的脫硫效率以及系統的運行費用.對石灰石石膏系統而言,液氣比一般都在15L/m3以上,而氧化鎂在5 L/m3以下,這樣氧化鎂法脫硫工藝就能節省很大一部分費用.同時氧化鎂法副產物的出售又能抵消很大一部分費用.6、 運行可靠.鎂法脫硫相對於鈣法的最大優勢是系統不會發生設備結垢堵塞問題,能保證整個脫硫系統能夠安全有效的運行,同時鎂法PH值控制在6.0~6.5之間,在這種條件下設備腐蝕問題也得到了一定程度的解決.總的來說,鎂法脫硫在實際工程中的安全性能擁有非常有力的保證.7、 綜合效益高.由於鎂法脫硫的反應產物是亞硫酸鎂和硫酸鎂,綜合利用價值很高.一方面我們可以進行強制氧化全部生成硫酸鎂,然後再經過濃縮、提純生成七水硫酸鎂進行出售,另一方面也可以直接煅燒生成純度較高二氧化硫氣體來制硫酸.8、副產物利用前景廣闊.我們知道硫酸被稱為「化學工業之母」,二氧化硫是生產硫酸的原料.我國是一個硫資源相對缺乏的國家,硫磺的年進口量超過500萬噸,摺合二氧化硫750萬噸.另外硫酸鎂在食品、化工、醫葯、農業等很多方面應用都比較廣,市場需求量也比較大.鎂法脫硫充分利用了現有資源,推動了循環經濟的發展.9、無二次污染常見的濕法脫硫工藝裡面,不可避免的存在著二次污染的問題.對於氧化鎂脫硫技術而言,對於後續處理較為完善,對SO2進行再生,解決了二次污染的問題.二、氧化鎂法脫硫的反應機理氧化鎂的脫硫機理與氧化鈣的脫硫機理相似,都是鹼性氧化物與水反應生成氫氧化物,再與二氧化硫溶於水生成的亞硫酸溶液進行酸鹼中和反應,氧化鎂反應生成的亞硫酸鎂和硫酸鎂再經過回收SO2後進行重復利用或者將其強制氧化全部轉化成硫酸鹽製成七水硫酸鎂.脫硫過程中發生的主要化學反應有MgO＋H2O=Mg(OH)2Mg(OH)2＋SO2=MgSO3＋H2OMgSO3＋H2O+SO2=Mg(HSO3)2MgSO3＋1/2O2=MgSO4氧化鎂再生階段發生的主要反應有MgSO3 →MgO＋SO2MgSO4→MgO＋SO3Mg(HSO3)2→MgO＋H2O＋2SO2SO2＋1/2O2→SO3SO3＋H2O→H2SO4當對副產物進行強制氧化制MgSO4·7H2O出售時MgSO3＋1/2O2→MgSO4MgSO4＋7H2O→MgSO4·7H2O三、氧化鎂法脫硫工藝的流程簡介目前已經商業化運行的濕法脫硫工藝中氧化鎂脫硫技術是一種前景較好的脫硫技術,該工藝較為成熟,投資少,結構簡單,安全性能好,並且能夠減少二次污染,脫硫劑循環利用,降低了脫硫成本,能夠帶來一定的經濟效益.相對於鈣法脫硫而言,避免了簡易濕法存在著的一系列的問題,比如管路堵塞、煙溫過低、煙氣帶水和存在二次水污染等等；同時與較為完整的石灰石/石膏法,佔地面積小,運行費用低,投資額大幅減小,綜合經濟效益得到很大的提高.鎂法的整個工藝流程可以分為副產品制硫酸和制七水硫酸鎂兩種,以下分別將工藝敘述以下：（一）制硫酸從鍋爐出來的煙氣煙溫大都在140℃以上,裡面含有大量的二氧化碳、灰塵和二氧化硫,同時也包括氫氟酸、氫氯酸和三氧化硫等酸性氣體.煙氣首先進入除塵系統,通過靜電除塵器或者布袋除塵器將99%以上的灰塵收集下來作為建築材料出售給水泥廠等相關企業,既能增加企業收益又能避免因為塵粒而堵塞噴頭降低脫硫效率.經除塵後的煙氣從脫硫塔底部進入脫硫反應塔,在脫硫塔煙氣入口處設有噴水降溫的裝置,將煙氣的溫度降到比較適於SO2發生化學反應,在煙氣進口上方裝有一層旋流板,目的是減緩煙氣流速增加反應時間以及達到煙氣在塔內均勻分布的效果.在旋流板的上面有三層噴頭不斷的噴淋脫硫劑漿液,與從下而上的煙氣進行逆向接觸,充分的進行反應.為了減少設備的結構堵塞問題以及減小塔內壓力損失過大保證煙氣暢通,塔體內不設任何支撐或檢修架.經洗滌後的煙氣濕度比較大,需要對它進行脫水處理,一般是在吸收塔內噴淋層的上方安裝兩層除霧器.同時在除霧器的上面又安裝了自動工藝水沖洗系統以便及時處理運行一段時間後除霧器上面的積灰.從脫硫塔內出來的煙氣溫度一般在55~60℃左右,並且煙氣中仍含有少許水分,直接排放容易造成風機帶水腐蝕風機葉片和煙囪.因此,在風機前面通過加熱將煙氣溫度提高後再進行排放,這樣就能避免風機的煙囪的腐蝕.為了保證在脫硫塔內設備檢修時不影響鍋爐的正常運行,增加一旁路系統,通過擋板門控制煙氣的走向,用於保護脫硫系統,同時也不會對鍋爐的運行產生任何不利的影響.對於氧化鎂來說,在吸收塔內與二氧化硫反應後變成亞硫酸鎂,部分被煙氣中的氧氣氧化變成硫酸鎂.混合漿液通過脫水和乾燥工序除去固體的表面水分和結晶水. 乾燥後的亞硫酸鎂和硫酸鎂經再生工序內對其焙燒,使其分解,可得到氧化鎂,同時析出二氧化硫.焙燒的溫度對氧化鎂的性質影響很大,適合氧化鎂再生的焙燒溫度為660~870℃.當溫度超過1200℃時,氧化鎂就會被燒結,不能再作為脫硫劑使用.焙燒爐排氣中的二氧化硫濃度為10~16%,經除塵後可以用於製造硫酸,再生後的氧化鎂重新循環用於脫硫.1、 煙氣系統煙氣系統是指包括預除塵器、旁路、煙氣升溫裝置和煙囪在內的若干處理煙氣的體系.在該系統內煙氣經過除塵降溫處理將從鍋爐出來的煙氣調整到比較適宜的反應條件,同時在設備出現故障或系統運行不正常時煙氣可從旁路通過,保證整個電廠系統的正常運行,煙氣升溫的目的是為了降低煙氣的含水率,利於從煙囪排出的煙氣能夠盡快擴散.2、 漿液制備系統外購氧化鎂粒徑如果符合脫硫要求,不需要粉碎可以直接進入消化裝置製成濃度在15~25%的漿液,然後通過漿液輸送泵送至吸收塔內,完成脫硫目的.3、 SO2吸收系統吸收塔是SO2吸收的主要場所,材質大都採用普通鋼結構另加防腐層,塔底是漿液池,塔的中間是噴淋層,上面是除霧器.漿液在塔內不斷的進行循環,當漿液濃度達到一定的程度時就通過漿液輸出泵排到漿液處理系統中去.4、 漿液處理系統從吸收塔內出來的漿液主要是亞硫酸鎂和硫酸鎂溶液,在要求對氧化鎂再生時首先應該將溶液提純,然後進行濃縮、乾燥,乾燥後的亞硫酸鎂在850℃下,存在碳的情況下煅燒重新生成氧化鎂和二氧化硫,煅燒生成的氧化鎂再返回吸收系統,收集到純度較高的二氧化硫氣體被送入硫酸裝置制硫酸.（二）制七水硫酸鎂該工藝與上述工藝相差不大,只是在脫硫劑漿液的處理方式上有所不同.在脫硫塔內二氧化硫和氫氧化鎂反應之後生成的亞硫酸鎂進入吸收塔底漿液池,由鼓風機往漿液池強制送風,氧化成硫酸鎂.含硫酸鎂的水連續循環使用於脫硫過程,當循環水中硫酸鎂濃度達到一定條件後由泵打入集水池內,接著送至硫酸鎂脫雜系統.脫硫污水經脫雜設備去除雜質之後,硫酸鎂溶液經濃縮設備結晶出七水硫酸鎂.回收的七水硫酸鎂經乾燥後包裝貯倉,水從七水硫酸鎂（ MgSO4?7H2O）分離回收後輸送到脫硫塔循環使用.與上一過程相比,所不同的地方主要是1、 吸收系統為了提高硫酸鎂的純度在吸收塔的漿液槽內需要加強制氧化,因此吸收塔的結構與再生氧化鎂的塔體結構就有所不同,氧化的同時需要不停的攪拌,動力消耗也會相應提高.2、 增加了除雜系統在吸收塔出來的漿液含有很多雜質,會影響硫酸鎂的品質,因此需要增加除雜系統對硫酸鎂溶液進行提純.3、 濃縮系統提純後的硫酸鎂溶液需要進行濃縮,將溶液製成高濃度的濃溶液,然後再除去多餘的水分將硫酸鎂溶液轉化成帶七個結晶水的硫酸鎂,最後可以根據用戶的不同要求選擇不同的包裝方式進行成品處理就可以了.(三)拋棄法很多情況下,用戶企業自身的實際情況不允許對脫硫副產物進行處理,尤其是中小型鍋爐的脫硫,由於規模小,副產品發生量也小,大多採用拋棄法.拋棄法的煙氣系統、吸收劑制備系統、SO2吸收系統和煙氣再熱裝置與上面兩種方式基本相同,所不同的是將反應後的漿液經過固液分離後回收大部分水並將固體拋棄.拋棄法可以大大減少系統的投資費用,工序也簡單了很多,同時也可以避免設備結垢、管路堵塞等一系列問題,後序部分的動力消耗也可以省去,只是脫硫劑的消耗費用較高,廢棄固體處理起來較麻煩,但集中處理後不會造成二次污染.四、結論通過上述分析,氧化鎂脫硫是在理論上可行在實際應用中得到充分驗證的一種比較適合新老鍋爐改造的脫硫方式,在部分地區特別是富產氧化鎂的地區有著很好的市場前景.由於該方式對脫硫劑循環使用並且副產物也能夠帶來一定的經濟效益,同時又避免了大型濕法的諸多缺點,因此氧化鎂脫硫技術將會逐步得到更廣泛的應用

② 怎麼檢測電磁爐溫度感測器的故障

檢測方法：

連接到萬用表歐姆檔，用電吹風輕輕吹熱一下，會發現表針顯示的阻值馬上變小，有變化說明是好的，無變化說明管子壞了。

電磁爐中的溫度感測器實際上是一個負溫度系數的半導體熱敏電阻，其電阻值會隨著其本身的溫度升高而下降，溫度降低而上升，通過電阻的變化引起電阻兩端電壓的變化，一般電磁爐內部使用兩個這樣規格的電阻，一個檢測爐面溫度，一個檢測IBGT的工作溫度。

(2)工業提煉鎂爐溫故障了怎麼看擴展閱讀：

電磁爐的常見故障排除方法：

1、風扇不轉：檢查風扇電源，開關電源18V處電壓是否正常。

2、風扇有噪音或自轉：檢查CPU的晶振焊接位置是否正確，焊盤是否有脫焊。

3、功率不可調：檢查CPU能否工作正常（測量相關引腳的電壓），查看主板上調節電流的電位器（VR）是否正常。

4、開機不加熱：檢查感溫熱敏電阻是否開短路，檢查電感L3是否虛焊或損壞，檢查主板上多個大功率電阻是否有損壞。

③ 工業上為什麼不能用氧化鎂製取鎂單質（註：看清楚問題）

同學您學化學的第一課應該老師就會像你們展示鎂在氧氣中燃燒的現象了吧？您想想，鎂是多麼的活潑啊，要是用氧化鎂製取鎂單質，那不剛出來就被氧化了啊？而且在這個實驗中，鎂在純氧中燃燒，多高的溫度啊！人家氧化鎂都還是固體，工業要這么製取估計沒幾家不破產的。而鋁的活潑性比鎂差那麼一點，而且氧化鋁在冰晶石的催化下，熔點大大降低，而鋁的熔點又很低，這您應該知道的吧？所以生成的氧氣都變成氣態出去了，留下的是液態的鋁，達到了分解的目的，使得工業產量大大提高。冰晶石是六氟鋁酸鈉（Na3AlF6），它會和氧化鋁反應，但最後又會生成Na3AlF6，所以是催化劑一類。不與氧化鎂反應，請注意了。

④ 請提出你想探究的有關鎂的問題

[活動與探究] 探究鎂的性質——物理性質和化學性質
依據教材提供的實驗操作過程，填寫實驗過程
實驗內容和過程 觀察到的現象
1、用砂紙打磨鎂帶，觀察外觀
2、彎折鎂帶
3、在外觀和密度、硬度上與銅絲、鐵絲比較
4、能否導電，可否被磁鐵吸引
5、在空氣中點燃鎂帶
6、與白醋作用
7、你還想了解什麼，並進行實驗
[交流與討論]
1、 你認為鎂具有什麼物理性質和化學性質，依據是什麼？

2、 煙花和照明彈因為含有鎂粉，鎂粉的這一用途與鎂的哪種性質有關？

有關鎂的資料：

鎂
元素名稱：鎂
元素原子量：24.31
元素類型：金屬
發現人：戴維 發現年代：1808年
發現過程：1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧，最早製得少量的鎂。

物理性質：銀白色的金屬，密度1.74克/厘米3，熔點648.8℃。沸點1107℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。
電負性： 1.31
外圍電子排布： 3s2 核外電子排布： 2,8,2
同位素及放射線: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
電子親合和能: -21 KJ·mol-1
第一電離能：738 KJ·mol-1 第二電離能： 1451 KJ·mol-1 第三電離能： 7733 KJ·mol-1
單質密度：1.738 g/cm3 單質熔點： 650.0 ℃ 單質沸點： 1170.0 ℃
原子半徑：1.72 埃 離子半徑： 0.66(+2) 埃 共價半徑： 1.36 埃

化學性質：
具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
1.與非金屬單質的反應： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
2.與水的反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加熱)
3.與酸的反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2
4.與氧化物的反應：2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)

元素來源：鎂存在於菱鎂礦MgCO3、白雲石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氧化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。

元素用途：常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。

元素輔助資料：鎂是在自然界中分布最廣的十個元素之一，但由於它不易從化合物中還原成單質狀態，所以遲遲未被發現。

長時期里，化學家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當作是不可再分割的物質。在1789年拉瓦錫發表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功製得鈣以後，使用同樣的辦法又成功的製得了金屬鎂。

從此鎂被確定為元素，並被命名為magnesium，元素符號是Mg。Magnesium來自希臘城市美格里西亞Magnesia，因為在這個城市附近出產氧化鎂，被稱為magnesia alba，即白色氧化鎂。不過鎂的名稱magnesium很容易和錳的名字manganum混淆，雖然有人提出更改，卻一直沿用下來。

鎂是一種參於生物體正常生命活動及代謝過程必不可少的元素。鎂影響細胞的多種生物功能：影響鉀離子和鈣離子的轉運，調控信號的傳遞，參與能量代謝、蛋白質和核酸的合成；可以通過絡合負電荷基團，尤其核苷酸中的磷酸基團來發揮維持物質的結構和功能；催化酶的激活和抑制及對細胞周期、細胞增殖及分化的調控;鎂還參與維持基因組的穩定性，並且還與機體氧化應激和腫瘤發生有關。

鎂離子是生物機體中含量較多的一種正離子，其量在整體中僅次於鈣、鈉、鉀而居第四位；鎂離子在細胞內的含量則僅次於鉀離子而居第二位。整粒的種子、未經碾磨的穀物、青葉蔬菜、豆類和堅果是日糧鎂最為豐富的來源；魚、肉、奶和水果中鎂含量較低；經過加工的食物，在加工過程中鎂幾乎全部損失。肌酸六磷酸、粗纖維、乙醇、過量的磷酸鹽和鈣離子削弱了鎂的吸收，這可能是因為降低了內腔鎂的濃度。

日常用途：體操運動員常塗鎂粉來增加摩擦力.

氧化鎂
名稱：氧化鎂(Magnesium oxide)
俗稱: 苦土;燈粉
分子式: MgO
物理性質:白色輕松粉末，無臭、無味，本品不溶於水和乙醇，熔點2852℃，沸點3600℃，氧化鎂有高度耐火絕緣性能。
化學性質:氧化鎂是鹼性氧化物,具有鹼性氧化物的通性
暴露在空氣中，容易吸收水份和二氧化碳,溶於酸和銨鹽
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
MgO+NH4Cl===MgCl2+NH3+2H2O
與水緩慢作用,生成氫氧化鎂
分類:分輕質氧化鎂和重質氧化鎂兩種。輕質體積蓬鬆，為白色無定形粉末。無嗅無味無毒。密度3．58g/cm3。難溶於純水及有機溶劑，在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。能溶於酸、銨鹽溶液。經高溫灼燒轉化為結晶體。遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鎂復鹽。重質體積緊密，為白色或米黃色粉末。與水易化合，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。與氯化鎂溶液混合易膠凝硬化。
應用領域:輕質氧化鎂主要用作制備陶瓷、搪瓷、耐火坩鍋和耐火磚的原料。也用作磨光劑粘合劑url]塗料]和紙張的填料，氯丁橡膠和氟橡膠的促進劑和活化劑。與氯化鎂等溶液混合後，可製成氧化鎂水調。醫葯上用作抗酸劑和輕瀉劑，用於胃酸過多胃和二指腸潰瘍病．化學工業中用作催化劑和製造鎂鹽的原料。也用於放璃、染粕、酚醛塑料等的製造。重質氧化鎂碾米工業中用於燒制粉磨和半滾筒。建築工業用於製造人造化學地板人造大理石防熱板隔音板塑料工業用作填充料。還可用於生產其他鎂鹽。
參考資料：http://bk..com/view/192039.htm

⑤ 工業制鎂涉及的八個反應方程式

一、梳理整合

對知識進行梳理、歸類、比較、整合，找出學科內各部分知識之間的聯系，並將內容分專題整合成知識網路，形成知識板塊，構建知識體系。從而學會對復雜問題進行分解，學會對簡單問題進行組合，提高對知識的應變能力、遷移能力和衍生能力。具體做法舉例如下：

1.細致研讀《考試說明》，按照考試說明的要求展開主線復習。

考試說明(即考綱)是高考的依據，是化學復習的「總綱」，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。

有了第一輪復習的基礎，再加以考試說明的宏觀把握，應該明確目標和方向，恰當地投入。比如對於元素化合物部分的復習，應該抓住典型、帶動其他的主線復習，就可以達到事半功倍的效果。中學化學集中學習了氫、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、鈉、鎂、鋁、鐵等元素，在非金屬元素中，以硫、氮的知識較為復雜，在金屬元素中，鋁具有兩性特點，鐵的變價很有代表性，復習時要依照《考試說明》的要求重點抓好以氯、硫、氮為代表的非金屬元素，以鈉、鋁、鐵為代表的金屬元素及其化合物，以化學理論為指導，緊密結合化學實驗，就能較好地掌握全部元素化合物知識。

在元素化合物知識的復習中，各個知識點應以元素的單質及其重要化合物的化學性質為重點。這是因為物質的性質反映物質的結構，決定物質的用途、製法、檢驗、存在、保存等。在形成知識主線的基礎上，重點放在結合化學理論復習典型元素化合物，並以此帶動全局知識的復習，掌握復習方法，培養自學能力。這樣更有利於解決高考中守綱不守本的新信息題，有利於發揮遷移能力，預測未知元素的性質。

2.梳理近幾年的高考試題，整合各個專題的常考熱點。

比如對於實驗專題的復習歷來都是學生感到煩瑣和不自信的地方，我們不妨在進行第二輪復習的時候直面歷屆高考化學試題，總結歸納這其中的必考點加以強化復習，就會讓我們有明確的方向和必勝的信心了。實驗部分常常涉及的考點一般有以下8個方面：

①儀器的排列組合。根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體製取→除雜（若干裝置）→乾燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。

②介面的連接。一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應「長」進（利於雜質的充分吸收）「短」出（利於氣體導出），若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和CO2，則應「大」進（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）「小」出（利於余氣的導出），若為排水量氣時應「短」進「長」出，排出水的體積即為生成氣體的體積。

③氣密性檢查。凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之後，添加葯品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱後導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。

④防倒吸。

⑤事故處理。

⑥實驗方案的評價。對實驗方案的評價應遵循以下原則：a.能否達到目的；b.所用原料是否常見易得、廉價；c.原料的利用率高低；d.過程是否簡捷優化；e.有無對環境污染；f.實驗的誤差大小有無創意等等。

⑦實驗設計。實驗設計屬於一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設計和實驗操作程序設計。最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。

⑧實驗結果的分析。一般從以下四方面考慮：a.方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵；b.操作不當引起的誤差；c.反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差；d.所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。

⑥ 大型工業凈化水設備出現故障怎麼辦

大型工業
凈化水設備
很適合工業行業的凈水需求，效果主要還是看企業是不是正常操作，如果有違規操作，肯定會影響效果，一般情況下還是不錯的。凈化水設備的質量也是很關鍵的，君浩環保凈化水設備可以試一下，出現故障可以聯系廠家解決。

⑦ 工業冷水機低壓報警故障怎麼排除

1、冷水機水泵轉子磨損導致水泵老化，需要更換水泵；2、冷水機供電電壓不足，直流泵輸出電壓一般為22V-24V之間，若低於這個數值則，需要更換電源，而交流電機的話需要加裝穩壓器，或者整改冷水機供電線路（老化也會導致這個問題）；3、水泵裡面有雜質，需要清洗水泵。

⑧ 工業冷水機；出現高低壓故障怎樣解決

1、看看冷媒壓力表，如果冷媒不足也會出現這個問題，壓縮機長時間工作而不能製冷，適當把設定溫度調高點，然後慢慢調低看看；
2、冷凍機進水管水壓過低，水流量過小，造成壓縮機溫度上升過快也會造成這個問題；
3、冷凍機進水口管道有沒有被異物堵塞；
4、把冷凍機裡面的溫度計拿出來看看有沒有被損壞；
5、如果上述幾種情況排除後還是這樣，要求廠家把溫度計換掉，並檢查裡面的電路板是否有接觸不良現象。
一般就這幾個問題，《宏信冷熱水機》資料中提供，希望可以幫到你

⑨ 工業上如何提煉鈦

當前鈦的生產方法當前鈦的生產採用金屬熱還原法，其是指利用金屬還原劑(R)與金屬氧化物或氯化物(M X)的反應制備金屬M。已經實現工業化生產的鈦冶金方法為鎂熱還原法(Kroll法)和鈉熱還原法( Hunter 法)。因為Hunter法比Kroll法生產成本高，所以目前在工業中廣泛應用的方法只有Kroll法。Kroll 法從1948年開發當初就因其成本高、還原效率低而受到批評。半個世紀過去了，該工藝並沒有根本的改變，仍然是間歇式生產，未能實現生產的連續化。金屬鈦生產方法的新動向世界鈦工業經過幾十年的發展，盡管對Kroll 法和Hunter法進行了一系列的改進，但它們均是間歇操作，小的改進並不能大幅度降低鈦的價格。因此應開發新的、低成本的連續化工藝才能從根本上解決高生產成本這一問題。為此，研究人員進行了大量的實驗和研究。當前研究的重點有以下幾種方法：電化學還原法為了降低成本，人們對金屬鈦直接除氧進行了研究。國外有人用電化學的方法使鈦中固溶氧的濃度降低到檢出界限(500 ppm)以下。他們認為在電化學除氧的過程中，除氧劑鈣在電解氯化鈣熔鹽時產生，O2-在陽極以CO2或CO的形式析出。這種新型高純化方法，不僅用於鈦的脫氧，而且適用於釔、釹等稀土金屬，並且可使氧含量降低到10ppm。電化學的方法的工業化實驗的流程是：首先將二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結後作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，在石墨或鈦坩堝中進行電解。所加電壓2.8V～3.2V，低於CaCl2的分解電壓( 3. 2V～3.3V)。電解一定時間後，陰極由白色變為灰色，在SEM下觀察， 0.25μm的TiO2轉變為12μm的海綿鈦。以氯化鈣為熔鹽，最主要的原因是其價格低，並且對O2-具有一定的溶解度，使析出的鈦不易被氧化；另外， CaCl2無毒，對環境無污染。與TiCl4熔鹽電解相比，此方法所用原料是氧化物而不是易揮發的氯化物，所以制備過程可以簡化，而且產品質量高；不會發生鈦的各價離子間的氧化還原反應；陽極析出氣體為純氧氣(惰性陽極)或CO、CO2 的混合氣體 (石墨陽極)，易於控制，無污染。該法不僅促進了陰極附近的還原反應，同時使還原得到的鈦脫氧。這種方法將氧化物的直接電解還原和電化學脫氧法相結合，是制備鈦的一種新型方法，成為鈦提取工藝中最引人注目的方法。根據2000年英國自然雜志發表論文的數據估算，採用該方法，每噸海綿鈦降低生產成本 13000美元左右，目前全球五六萬噸的總產量如果改由該電化學方法生產，每年將節省7.7億美元的生產成本。Armstrong法Amstrong等對Hunter法進行改進，使之成為連續化生產工藝。其流程是：首先將TiCl4氣體注入過量熔融的鈉中，過量的鈉起冷卻還原產物並攜帶產物進入分離工序的作用。除去鈉和鹽即可得到產品鈦粉。產品中氧含量最低為0.2％，達到二級鈦的標准。對工藝略加改進，可生產VTi、AlTi合金。與 Hunter法相比，該方法的具有連續化生產、投資少、產品應用范圍廣、副產物分解為鈉和氯氣可循環利用的優點。 該方法已經接近了工業化生產，但仍然存在幾個問題，如怎樣進一步降低氧含量，產品成本如何等。TiCl4電解還原法從電解工藝過程角度看，採用TiCl4電解法比Kroll 法和Hunter法均具有優越性。因此，從Kroll開發熱還原法當初就有將鈦的冶煉過程轉變為電解法的想法。TiCl4電解還原法是惟一一種曾經被認為是可能取代Kroll工藝的方法，美國、前蘇聯、日本、法國、義大利、中國等都對其進行了長期和深入的研究。採用TiCl4電解還原法在技術上首先需要將TiCl4轉變位鈦 的低價氯化物且使之溶解於熔體中，同時，必須將陰極區和陽極區隔開和使電解槽密封。義大利有人一直致力於TiCl4電解法的研究，他們通過對氯化法電解數據的分析，發現當溫度在900℃ 以上，電解液中不存在Ti2＋或Ti3 ＋，只有Ti4＋和Ti。以此為依據所建立的電解工藝為：TiCl4氣體注入 多層電解質中並被吸收。這個多相層由鉀、鈣、鈦、氯、氟的離子以及鉀、鈣等組成，並且把鈦陰極以及石墨陽極分開。在最低層生成的液體鈦沉到熔池底部至帶有水冷的銅坩堝中，形成鑄錠。但是該方法得到的鈦的純度不高，效率低。展望具有優越性能且資源豐富的鈦從20世紀後半葉起作為理想材料受到關注，但迄今為止都沒有從稀有金屬中擺脫出來，世界鈦的年產量僅有數萬噸。由於Kroll法是以金屬鎂還原四氯化鈦得到海綿狀金屬鈦，再加上流程長、工序多等因素的迭加，導致海綿鈦成本居高不下，影響了鈦在各行業的應用，使其在許多應用領域中尚未推廣使用。但是，我們相信，隨著科技的發展，金屬鈦新的生產工藝開發、生產成本的降低、生產規模的擴大，21世紀將真正成為鈦的世紀。

⑩ 電熔鎂出現欠燒是什麼原因

摘要 欠燒是電熔鎂爐熔煉過程中由於原料雜質不均勻導致爐壁局部過熱的異常工況,若不及時發現和處理,可能導致爐體燒穿.目前,欠燒工況主要依靠有經驗的巡檢工人在電熔鎂生產現場"看火",勞動強度大且危險性高,容易漏檢、誤檢.鑒於此,提出一種基於深度卷積網路的可見光RGB圖像與紅外熱像相結合的電熔鎂爐欠燒工況感知技術,並基於此開發原型系統.採用工業相機和紅外熱像儀獲取電熔鎂生產現場過程圖像，利用深度學習技術並結合現場工人經驗建立對欠燒工況視頻圖像的檢測和識別模型,通過實時的圖像分析，實現對欠燒工況的在線識別.將該技術在某氧化鎂企業進行工業實驗,驗證了所提出技術的有效性。