工業鹽水與什麼產生硫化氫

㈠ 硫化氫屬於什麼謝謝

硫化氫是一種無機化合物，化學式為H₂S。正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。它能溶於水，0 °C時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水裡逸出。硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。
硫化氫是一種無機化合物，化學式為H₂S。正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。它能溶於水，0 °C時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水裡逸出。硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響
不穩定性

H₂S=H₂ +S（加熱）

酸性

H2S水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

還原性

H2S中S是-2價，具有較強的還原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。

可燃性

在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水。

沉澱性

硫化氫氣體通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸(非氧化性酸)的硫化銅。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

注意：硫化氫的硫是-2價，處於最低價沒錯。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性。

如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氫亦有氧化性

強還原性

-2價S具有很強的還原性（比氯離子強），易被鹵素單質，O2,SO2,FeCI3,KMnO4/(H+)酸性高錳酸鉀等氧化劑氧化。

如：H2S+CI2==2HCI↑,現象：黃色沉澱

基本用途
工業用途 折疊

1、硫化氫可以用於工業上製造高純度硫化（與二氧化硫反應）；

2、硫化氫是酸性氣體，可以一些金屬如銀有化學反應，例如硫化氫和銀接觸後會產生黑褐色的硫化銀。硫化氫的主要用途是化學鑒定分析金屬離子。
硫化氫的生理功能

硫化氫的生理功能
1、含有硫化氫的溫泉對皮膚病有一定療效。

2、 研究發現硫化氫在哺乳動物體內廣泛存在，而且具有重要的細胞保護作用。

硫化氫已成為為繼一氧化氮和一氧化碳之後，被發現的第3種氣體信號分子，具有舒張血管、調節血壓等多種生理功能。其代謝異常與心臟病和高血壓等多種心血管疾病有關。

H2S在對抗缺氧、缺血引起的心肌損傷中的作用日益受到重視。內源性H2S能保護大鼠心臟對抗缺血-再灌注引起的損傷。H2S在缺血預處理的適應性心肌保護中發揮著重要的作用，此作用與H2S激活蛋白激酶C及肌膜ATP敏感鉀通道（KATP）有關。另一方面，H2S的供體硫氫化鈉（NaHS）能促進大鼠心肌細胞的增殖。

研究結果表明，H2S在調節心肌的生理及病理生理過程中具有重要的作用。

相關危害
侵入途徑：吸入

健康危害：本品是強烈的神經毒素，對粘膜有強烈刺激作用。短期內吸入高濃度的硫化氫後出現流淚、眼痛、眼內異物感、畏光、視覺模糊、流涕、咽喉部灼燒感、咳嗽、胸悶、頭痛、頭暈、乏力、意識模糊等。重者可出現腦水腫、肺水腫，極高濃度（1000Mg/m³以上）時可在數秒內突然昏迷，發生閃電型死亡。高濃度接觸眼結膜發生水腫和角膜潰瘍。長期低濃度接觸，可引起神經衰弱綜合症和植物神經功能紊亂。

相關措施
皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，即進行人工呼吸。就醫。

滅火方法：消防人員必須穿戴全身防火防毒服。切斷氣源。若不能立即切斷氣源，則不允許熄滅正在燃燒的氣體。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、乾粉。

製取方法
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)

因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。

如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。

硫化氫檢測儀
1、攜帶型硫化氫檢測儀

HFPCY-H2S[1]攜帶型硫化氫檢測儀，可連續檢測作業環境中硫化氫氣體泄漏濃度。硫化氫檢測儀為自然擴散方式檢測氣體濃度，採用進口電化學感測器，具有極好的靈敏度和出色的重復性；硫化氫檢測儀採用嵌入式微控制技術，菜單操作簡單，功能齊全，可靠性高，整機性能居國內領先水平。檢測儀外殼採用高強度工程材料、復合彈性橡膠材料精製而成，強度高、手感好。

2、泵吸式硫化氫檢測儀

CY-H2S[2]泵吸式硫化氫檢測儀採用內置吸氣泵，可快速檢測工作環境中硫化氫濃度。泵吸式硫化氫檢測儀採用進口電化學感測器，具有非常清晰的大液晶顯示屏，聲光報警提示，保證在非常不利的工作環境下也可以檢測危險氣體並及時提示操作人員預防。

3、在線式硫化氫檢測報警器

HFTCY-H2S[3]在線式硫化氫檢測報警器由氣體檢測報警控制器和固定式硫化氫檢測器組成，氣體檢測報警控制器可放置於值班室內，對各監測點進行監測控制，硫化氫檢測器安裝於氣體最易泄露的地點，其核心部件為氣體感測器。硫化氫檢測器將感測器檢測到的硫化氫濃度轉換成電信號，通過線纜傳輸到氣體檢測報警控制器，氣體濃度越高，電信號越強，當氣體濃度達到或超過報警控制器設置的報警點時，氣體檢測報警控制器發出報警信號，並可啟動電磁閥、排氣扇等外聯設備，自動排除隱患。在線式硫化氫檢測報警器廣泛應用於石油、化工、冶金、電力、煤礦、水廠等環境，有效防止爆炸事故的發生。

㈡ 銅放在鹽水裡會產生什麼反應，會產生什麼氣體，溶液和氣體對人體有傷害么

銅在鹽水中不會發生反應，也沒有氣泡產生，所以沒有傷害。

銅綠由大氣中的二氧化硫、二氧化碳和硫化氫與銅的氧化物在銅表面所形成的復鹽，主要成分是鹼式硫酸銅和鹼式碳酸銅，呈綠色。

銅綠具有退翳，祛腐斂瘡，殺蟲，吐風痰之功效。主治目翳，爛弦風眼，癰疽腫痛，鼻息肉，喉痹，牙疳，臁瘡，頑癬，痔漏，風痰卒中。

(2)工業鹽水與什麼產生硫化氫擴展閱讀：

銅綠的炮製：

一、炮製方法：

將銅板放入高溫、潮濕的環境中，或用醋噴在銅器上，至表面產生青綠色銅銹時刮取，乾燥。用時除去雜質，研成細粉，過100目。

二、採集加工：

取銅器久置潮濕處，或用醋噴在銅器上，至表面產生青綠色銅銹時刮取。

加工品作葯用：用天然產出的鹼式碳酸銅（即綠青）或糠青、銅綠粉與熟石膏加水拌和，壓扁，切成方扁塊形，用高粱酒噴之，表面產生綠色，裡面淡綠色、土黃色。其質硬而脆，易折斷，也易磨粉。粉末淡綠色。無臭、無味。但其殺蟲和蝕惡肉作用一般不如真正的銅綠。

㈢ 硫化氫 是什麼

硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

主要用途

用於合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的製造。有機合成還原劑。用於金屬精製、農葯、醫葯、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。

用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑒定金屬離子。

易燃氣體。

性質與穩定性：在有機胺中溶解度極大。在苛性鹼溶液中也有較大的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當氧氣供應不足時生成水與游離硫。室溫下穩定。可溶於水，水溶液具有弱酸性，與空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。能在空氣中燃燒產生藍色的火焰並生成SO2和H2O，在空氣不足時則生成S和H2O。超劇毒，即使稀的硫化氫也對呼吸道和眼睛有刺激作用，並引起頭痛，濃度達1mg/L或更高時，對生命有危險，所以制備和使用H2S都應在通風櫥中進行。

自然成因

1、生物降解

是在腐敗作用主導下形成硫化氫的過程。腐敗作用是在含硫有機質形成之後，當同化作用的環境發生變化，發生含硫有機質的腐敗分解，從而釋放出硫化氫。這種方式出現在煤化作用早期，生成的硫化氫規模和含量不會很大，也難以聚集。

2、微生物硫酸鹽還原

微生物硫酸鹽還原菌利用各種有機質或烴類來還原硫酸鹽，在異化作用下直接形成硫化氫。在這個作用過程中，硫酸鹽還原菌只將一小部分代謝的硫結合進細胞中，大部分硫被需氧生物所吸收來完成能量代謝過程。一些菌種的有機質分解產物可能會成為另一些菌種所需吸收的營養，這會使有機質被硫酸鹽還原茵吸收轉化效率提高，從而產生大量的硫化氫。這種硫酸鹽還原菌將硫酸鹽還原生成硫化氫的方式又被稱為微生物硫酸鹽還原作用(BSR)。

該過程是硫化氫生物化學成因的主要作用類型，由於這種異化還原作用是在嚴格的厭氧環境中進行的，故有利於所生成硫化氫的保存和聚集，但是形成的硫化氫豐度一般不會超過2%，且地層介質條件必須適宜硫酸鹽還原菌的生長和繁殖，因此在深層難以發生。

3、熱化學分解

指煤中含硫有機化合物在熱力作用下，含硫雜環斷裂形成硫化氫，又稱為裂解型硫化氫。這種方式形成的硫化氫濃度一般小於1%。硫酸鹽熱化學還原成因主要是指硫酸鹽與有機物或烴類發生作用，將硫酸鹽礦物還原生成H2S和CO2。

4、硫酸鹽熱化學還原

是生成高含硫化氫天然氣和硫化氫型天然氣的主要形式，它發生的溫度一般大於150℃。

煤和圍岩中含硫有機質和硫酸鹽岩發生熱化學分解（裂解）作用和熱化學還原作用，均可生成H2S氣體。因煤和圍岩中有機質硫含量及煤中硫酸鹽硫含量很低，所形成的H2S含量一般不會超過2%。若圍岩中硫酸鹽岩含量較高時，可產生較多H2S氣體。

4、岩漿成因

由於地球內部硫元素的豐度遠高於地殼，岩漿活動使地殼深部的岩石熔融並產生含硫化氫的揮發分，所以岩漿中常常含有硫化氫。而硫化氫的含量主要取決於岩漿的成分、氣體運移條件等，因此岩漿中硫化氫的含量極不穩定，而且也只有在特定的運移和儲集條件下才能在煤層中聚集下來。

㈣ h2s和鹽反應

H2S之所以可以與Cu鹽（以CuCl2為例）反應,是因為在溶液中硫離子可以與銅離子結合生成難溶的沉澱硫化銅,從而得到強酸HCl,這類反應在不涉及化合價變化時即為復分解反應,復分解反應發生的條件即為生成物中應有氣體或難溶物或弱電解質（如水）,總的來說的效應便是使溶液中的離子的濃度或數目減少.由此可知H2S與NaCl一般不會反應,因為Na2S可溶,過程中無氣體或難溶物或弱電解質（如水）的生成,因此也得不到強酸HCl.

㈤ 正鹽如何製取硫化氫，最好用酸

原料：明礬，食鹽（一般蘇果等超市都有賣）

明礬，食鹽混合溶於水，直到任一組分都不能溶於水
溶液中含K+，Al3+，SO42-，Na+，Cl-

加熱溶液，收集所得氣體，
由於Al3+水解，HCl為揮發性氣體，發生反應：
Al3+ +3H2O +Cl- =Al(OH)3 +HCl

補充：
我們化學老師說了，氯氣溶解在水裡會生成次氯酸和鹽酸的

㈥ 硫化氫是什麼

硫化氫，H2S，是可燃性無色氣體，具有典型的臭蛋味。工業生產中很少使用硫化氫，接觸的硫化氫一般是某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物，或以雜質形式存在。接觸硫化氫較多的行業有污水處理、造紙、石油加工、化肥製造、化學纖維製造以及某些化工原料製造等。

(6)工業鹽水與什麼產生硫化氫擴展閱讀

【硫化氫的危害】

1、硫化氫的危害之腦組織受損

硫化氫這種劇毒氣體是可以直接作用於人的腦部細胞的，當硫化氫的濃度比較高的時候會引起昏迷以及呼吸中樞系統和血管中樞系統麻痹。而且硫化氫還會一直細胞色素氧化酶，它可以和其中的三價鐵離子相結合，從而造成細胞缺氧，導致細胞窒息現象的發生，而腦部對缺氧是最為敏感的，所以腦部更容易受損。

2、硫化氫的危害之粘膜損傷

硫化氫如果進入了眼中或者是粘膜部位的時候會被其中的水分分解，同時還會與其中的鹼性物質相結合生成氫硫基、氫硫酸還有硫化鈉等物質，這些物質會對粘膜產生很強的腐蝕作用和強烈的刺激，從而引起粘膜的損傷。

3、硫化氫的危害之心肌損害

硫化氫還會對心肌產生一定的損害，當硫化氫急性中毒之後容易出現心肌梗塞樣的表現，這有可能是因為硫化氫的作用使心肌缺血、冠狀動脈痙攣、心肌細胞內氧化障礙所導致的。

4、硫化氫的危害之繼發性缺氧

硫化氫還會引起呼吸暫停或者是肺水腫，而這些因素又會導致血液當中的氧氣含量降低，進而造成繼發性缺氧的情況發生，而繼發性缺氧則會疾病的症狀加重，還會造成神經系統症狀持久以及身體個部分器官的衰竭。

㈦ 鹽和鹽在水溶液里的反應可不可能產生氣體

可以啊，雙水解的反應，比如：鋁離子和硫離子，鎂離子和氮離子，分別產生硫化氫和氨氣

㈧ 硫化氫的性質是什麼來著

理化特性
無色有刺激性氣味的氣體
蒸汽壓 2026.5kPa/25.5℃
閃點：<-50℃
熔點：-85.5℃
沸點：-60.4℃
溶解性：溶於水、乙醇
溶解度：1：2.6（溶於水）
密度：相對密度(空氣=1)1.19
穩定性：穩定
危險標記 4(易燃氣體)
主要用途：用於化學分析如鑒定金屬離子
2.對環境的影響:
一、健康危害
侵入途徑：吸入。
健康危害：本品是強烈的神經毒物，對粘膜有強烈刺激作用。
二、毒理學資料及環境行為
急性毒性：LC50618毫克/立方米(大鼠吸入)
亞急性和慢性毒性：家兔吸入0.01mg/L，2小時/天，3個月，引起中樞神經系統的機能改變，氣管、支氣管粘膜刺激症狀，大腦皮層出現病理改變。小鼠長期接觸低濃度硫化氟，有小氣道損害。
污染來源：硫化氫很少用於工業生產中，一般作為某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物以及某些天然物的成分和雜質，而經常存在於多種生產過程中以及自然界中。如采礦和有色金屬冶煉。煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、製革、染料、製糖等工業中都有硫化氫產生。開挖和整治沼澤地、溝渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、糞便等作業，還有天然氣、火山噴氣、礦泉中也常伴有硫化氫存在。
危險特性：易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應，發生爆炸。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引起回燃。
燃燒(分解)產物：氧化硫。
3.現場應急監測方法:
①攜帶型氣體檢測儀器：硫化氫庫侖檢測儀、硫化氫氣敏電極檢測儀；
②常用快速化學分析方法：醋酸鉛檢測管法、醋酸鉛指示紙法《突發性環境污染事故應急監測與處理處置技術》萬本太主編
氣體速測管（北京勞保所產品、德國德爾格公司產品）
4.實驗室監測方法:
監測方法 來源 類別
氣相色譜法 GB/T14678-93 空氣
碘量法 GB/T11601.1-1998 天然氣
亞甲藍法 GB/T11601.2-1998 天然氣
亞甲基藍分光光度法 《空氣中有害物質的測定方法》(第二版)，杭世平編 空氣
5.環境標准:
中國(TJ36-79) 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 10毫克/立方米
中國(TJ36-79) 居住區大氣中有害物質的最高容許濃度0.01毫克/立方米(一次值)
中國(GB14554-93) 惡臭污染物廠界標准(毫克/立方米) 一級0.03；二級0.06～0.10；三級0.32～0.60
中國(GB14554-93) 惡臭污染物排放標准 0.33～21kg/h
6.應急處理處置方法:
一、泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並立即進行隔離，小泄漏時隔離150m，大泄漏時隔離300m，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。從上風處進入現場。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能，將殘余氣或漏出氣用排風機送至水洗塔或與塔相連的通風櫥內。或使其通過三氯化鐵水溶液，管路裝止回裝置以防溶液吸回。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。
二、防護措施
呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，佩帶過渡式防毒面具(半面罩)。緊急事態搶救或撤離時，建議佩帶氧氣呼吸器或空氣呼吸器。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
身體防護：穿防靜電工作服。
手防護：戴防化學品手套。
其它：工作現場嚴禁吸煙、進食和飲水。工作畢，淋浴更衣。及時換洗工作服。作業人員應學會自救互救。進入罐、限制性空間或其它高濃度區作業，須有人監護。
三、急救措施
皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，即進行人工呼吸。就醫。
滅火方法：消防人員必須穿戴全身防火防毒服。切斷氣源。若不能立即切斷氣源，則不允許熄滅正在燃燒的氣體。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、乾粉。

㈨ 稀鹽酸+（硫的化合物）能產生大量硫化氫氣體

很多，
常見的
Na2S、
K2S
、(NH4)2S
都行。
CaS、MgS、BaS也行，但它們的水溶液不夠穩定，會有比較嚴重的水解
CuS、HgS、
Ag2S
等重金屬硫化物不行，它們不溶於鹽酸。

㈩ 什麼是硫化氫

易燃易爆的劇毒氣體，有臭雞蛋氣味，常常是工業生產中氣體中毒的罪魁禍首。

預防措施

1．產生硫化氫的生產設備應盡量密閉，並設置自動報警裝置（不能根據臭味來判斷危險場所硫化氫的濃度，硫化氫達到一定濃度時會導致嗅覺麻痹）。

2．對含有硫化氫的廢水、廢氣、廢渣，要進行凈化處理，達到排放標准後方可排放。

3．進入可能存在硫化氫的密閉容器、坑、窯、地溝等工作場所，應首先測定該場所空氣中的硫化氫濃度，採取通風排毒措施，確認安全後方可操作。

4．硫化氫作業環境空氣中硫化氫濃度要定期測定。

5．操作時做好個人防護措施，戴好防毒面具，作業工人腰間縛以救護帶或繩子。做好互保，要2人以上人員在場，發生異常情況立即救出中毒人員。

6．患有肝炎、腎病、氣管炎的人員不得從事接觸硫化氫作業。

7．加強對職工有關專業知識的培訓，提高自我防護意識。

8．安裝硫化氫處理設備。