工業上可以用什麼技術獲得氮氣

❶ 氮氣是怎麼製造出來的

從空氣中分離出來的。

❷ 氮氣工業製法

加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉固體或飽和溶液的混合物，到85℃左右即產生氮氣：
NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl

NH4NO2 N2↑+2H2O
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由於反應是放熱的，所以在開始時加熱，反應發生了就可停止加熱。這種固體與液體(或液體與液體)需加熱的反應可放在圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)配以雙孔塞、分液漏斗、導管(或分液漏斗、單孔塞)連接成的裝置中進行，用排水集氣法收集。

來制氮氣。所用裝置是帶單孔塞、導管的大試管，固定在鐵架台上。將葯品裝入大試管加熱前，大試管口內應放一些玻璃纖維，以防反應物沖出。鐵粉可稍粗一點。加熱應緩和，防止反應太劇烈和發生副反應，如硝酸鉀的受熱分解等。

❸ <高二化學>工業上製取氮氣的方法

工業製取氮氣可以採用兩種方法:
1、先將空氣加壓降溫變成液態空氣,
利用氧氣與氮氣的沸點不同（沸點氮氣高於氧氣）,來分離氧氣與氮氣。把氮氣蒸發出來。（此法稱為「分離液態空氣法」。）
2、第二種將空氣通過灼熱的煤層,再除去二氧化碳,得到
氮氣。

❹ 如何製取氮氣的化學方程式

1、加熱亞硝酸胺濃溶液製取氮氣。該化學反應方程式是:NH4NO2(69.85℃）=N2+2H2O。
2、亞硝酸鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液的相互反應。該化學反應方程式是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。
3、氨氣通過紅熱的氧化銅。該化學反應方程式是：2NH3+3CuO(加熱）=3Cu+N2+3H2O。
4、氨水與溴水反應。該化學反應方程式是：8NH3+3Br2(aq)=6NH4Br+N2。
5、重鉻酸銨加熱分解。該化學反應方程式是：（NH4)2Cr2O7(加熱）=Cr2O3+N2+4H2O。
6、加熱疊氮化鈉，使其受熱分解，能得到很純的氮氣。該化學反應方程式是：2NaN3(加熱）=2Na+3N2。

❺ 工業上可以通過什麼方式獲得氮氣

液化空氣，比如很多公司：法液空

❻ 工業如何製作氮氣

工業制氨氣的方法：

一、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。

三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。

二、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

三、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。還包括：廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。

合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

四、工業天然氣制氨

天然氣先經脫硫，然後通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積）。

經甲烷化作用除去後，製得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路，製得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。

五、工業重質油制氨

重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法製得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸氣轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置製得的氧用於重質油氣化，氮作為氨合成原料外，液態氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬的洗滌劑。

參考資料來源：

網路—氨氣

網路—氨氣製法