㈠ 碳酸鈉與碳酸氫鈉混合鹼測定步驟
1,取樣,取1-3份混合鹼,（一般一份就好了）.
2.加熱混合鹼收集氣體,算出碳酸氫鈉的量.
3.用混合鹼的量去除碳酸氫鈉的量就是碳酸鈉的量了
㈡ 您好，請問工業碳酸鈉的總鹼量的測定過程中為什麼要加熱2分鍾再滴定
可能含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，因此加熱2分鍾後滴定結果准確。
㈢ 碳酸鈉中碳酸氫鈉含量測定
1 利用CO2測定
取樣,加熱充分,將氣體先後通入濃H2SO4與鹼石灰,測鹼石灰增重即可計算.
2 滴定
取樣,加入定量的過量的鹽酸.然後用NaOH滴定.測鹽酸與NaOH的量,然後計算.
㈣ 工業純鹼總鹼量的測定能否用酚酞做指示劑 為什麼
不能用酚酞
因為中和終點為碳酸，酸性，只能用甲基橙
若是用酚酞，終點為碳酸氫鈉，誤差大
㈤ HCl標准溶液濃度的標定及工業純鹼總鹼度的測定中的幾個問題
常用的標定HCl溶液的基準物質有無水碳酸鈉和硼砂。但是GB/T 601-2002中標定HCl標准滴定溶液用到的基準物是無水碳酸鈉，我們平常在實驗室都是按GB/T 601來做的。
㈥ 碳酸氫鈉水裡的碳酸氫鈉含量怎麼測用什麼儀器
取一定量樣品，用甲基橙作指示劑，用標准鹽酸溶液滴定至甲基橙變紅色。用酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、滴定管架即可完成。
㈦ 大學化學實驗碳酸鈉中總鹼量的測定實驗就是計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量分數，用雙指示劑法中第一步滴定碳
第一步的反應是Na2CO3＋HCl ＝NaCl ＋NaHCO3。滴入酚酞溶液呈現紅色，隨著鹽酸的加入溶液變成無色即到達滴定終點。再加入另外的指示劑開始第二步滴定。
㈧ 葯用nahco3總鹼量的測定
（1）分析裝置和儀器可知盛稀硫酸的儀器是分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，加入稀硫酸反應生成二氧化碳，利用圖1測定生成二氧化碳氣體的體積，排液體時不能和二氧化碳反應，所以可以拍飽和碳酸氫鈉溶液測得二氧化碳氣體體積；圖2利用生成的二氧化碳被鹼石灰吸收，稱量乾燥管的質量得到二氧化碳的質量，試劑Y為鹼石灰；
故答案為：飽和NaHCO3溶液；鹼石灰；
（3）量氣管量氣之後保持水準管要和量氣管液面相平是因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，讀數時需要視線和量氣管中液面的凹液面最低處相平，反應後的溶液溫度應降到室溫，避免測定時產生誤差；
A．讀數前應使整套裝置冷卻至室溫，符合量氣管的使用要求，故A符合；
B．調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平，兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，故B符合；
C．讀數時視線與Z內凹液面最低點相切，是准確讀取的方法，故C符合；
D．讀數前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置，氮氣的體積也會使量氣管液面發生變化，故D不符合；
故答案為：ABC；
（4）分析乙裝置可知乾燥管可能吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，使測定結果增大；偏低的原因是裝置中二氧化碳為全部被鹼石灰吸收；
故答案為：生成的CO2未被鹼石灰完全吸收；乾燥管吸收空氣中的CO2和水蒸氣；
（5）A、混合物質量已知，和足量氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉澱為ng，依據碳元素守恆列式計算得到；
B、混合物質量已知，和足量鹽酸反應生成氯化鈉為ng，依據鈉元素守恆列式計算得到；
C、依據碳酸氫鈉加熱分解前後質量變化計算碳酸氫鈉，得到碳酸鈉的質量分數；
D、若改為稀鹽酸，會揮發出氯化氫被鹼石灰吸收，得到的質量不全部是二氧化碳，不能計算得到碳酸鈉含量；
㈨ 混合鹼試樣（氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉），如何測定其組成含量求方案！
第一步：加熱碳酸氫鈉受熱分解，氣體通入生石灰水中，生成碳酸鈣，通過測定碳酸鈣的質量計算出碳酸氫鈉的質量和生成碳酸鈉的質量。第二步：將混合鹼溶於水，加熱酚酞試劑，滴入1mol/L的鹽酸，直至顏色恰好變為無色。同時將生成的氣體通入生石灰水中。通過生成的碳酸鈣的質量與消耗鹽酸的量計算出碳酸氫鈉的質量與此事碳酸鈉的質量，此時碳酸鈉的質量減去第一步生成碳酸鈉的質量即為混合鹼中碳酸鈉的質量。