① 利用廢鋁罐制備明礬怎樣去雜質鐵
如果廢鋁罐里含有鐵之類的雜質的話，直接用酸溶解會使明礬不純。鐵之類的雜質不溶於鹼，溶於鹼之後過濾一下再加酸製得的明礬比較純凈。
② 由廢鋁罐制備明礬質量偏小是什麼原因
廢鋁罐含有Al2O3，相同質量的純鋁和有雜質的廢鋁罐當然是廢鋁罐生成的生成物少啊
③ 利用廢鋁罐制明礬的一些問題
因為明礬溶於水，再用水洗滌豈不是又沒了？乙醇易揮發，且明礬不溶於其中。
不宜直接烘乾，因為明礬是十二水合硫酸鋁鉀，烘乾可能會造成水合分子的離失。
過飽和溶液不析出晶體，你可以適當加入一些很細小的明礬晶體顆粒，促使其晶體析出。
④ 實驗室如何用易拉罐制明礬具體，足夠詳細，可發到郵箱，必重謝
1、明礬晶體的實驗制備 取50mL2mol·L-1 KOH溶液，分多次加入2g廢鋁製品(鋁質牙膏殼、鋁合金易拉罐等)，反應完畢後用布氏漏斗抽濾，取清液稀釋到l00mL，在不斷攪拌下，滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液(按化學反應式計量)。加熱至沉澱完全溶解，並適當濃縮溶液，然後用自來水冷卻結晶，抽濾，所得晶體即為KAl(SO4)2·12H2O。 2、明礬透明單晶的培養 KAl(SO4)2·12H2O為正八面體晶形。為獲得稜角完整、透明的單晶，應讓籽晶(晶種)有足夠的時間長大，而晶籽能夠成長的前提是溶液的濃度處於適當過飽和狀態。本實驗通過將飽和溶液在室溫下靜置，靠溶劑的自然揮發來創造溶液的准穩定狀態，人工投放晶種讓之逐漸長成單晶。 (1) 籽晶的生長和選擇 根據KAl(SO4)2·12H2O的溶解度，稱取l0g自製明礬，加入適量的水，加熱溶解，然後放在不易振動的地方，燒杯口上架一玻璃棒，然後在燒杯口上蓋一塊濾紙，以免灰塵落下，放置一天，杯底會有小晶體析出，從中挑選出晶型完整的籽晶待用，同時過濾溶液，留待後用。 (2) 晶體的生長(可課下操作)以縫紉用的滌綸細線把籽晶系好，剪去余頭，纏在玻璃棒上懸吊在已過濾的飽和溶液中，觀察晶體的緩慢生長。數天後，可得到稜角完整齊全、晶瑩透明的大塊晶體。 在晶體生長過程中，應經常觀察，若發現籽晶上又長出小晶體，應及時去掉。若杯底有晶體析出也應及時濾去，以免影響晶體生長。
採納哦
⑤ 廢鋁制備明礬中為什麼第一次冷卻冰水浴要到6度以下
第一次冷卻的時候，冰水浴要到六度以下，因為在這個特殊的環境當中，才能使他發揮得更好的作用。
⑥ 明礬用什麼洗滌
因為明礬溶於水,再用水洗滌豈不是又沒了?乙醇易揮發,且明礬不溶於其中.
不宜直接烘乾,因為明礬是十二水合硫酸鋁鉀,烘乾可能會造成水合分子的離失.
過飽和溶液不析出晶體,你可以適當加入一些很細小的明礬晶體顆粒,促使其晶體析出.
⑦ 實驗室廢鋁制明礬是明礬溶液為什麼採用自然冷卻得到結晶而不採用驟冷的方法！
驟冷容易得到無定形碎小晶粒甚至非晶固體，而非高質量的晶體。自然冷卻是為了提供晶體生長所需要的必須時間。簡單來說就是這樣。
⑧ 如何製作明礬
明礬的製作：可由明礬石經煅燒、萃取,結晶而製得，明礬石產地有浙江平陽，福建福鼎等。簡單方法：採得明礬石後打碎，用水溶解，收集溶液，蒸發濃縮，放冷後即析出結晶物。將結晶物溶劑於水，利用中學化學方法，製作過飽和溶液，即將明礬的飽和溶液靜置冷卻，並將明礬小晶體或其他晶核介質懸掛於中，隔天重復即可。
⑨ 由廢鋁制備明礬及明礬凈水功能
1. 請自備一個廢棄鋁罐。(請小心，不要錯將鐵罐當鋁罐！如何區別？)
2. 將鋁罐剪開，裁出一片約8 cm (L) X 5 cm (W) 大小的鋁片。用砂紙磨去表面的油漆，顏料及透明塑膠內襯(必要時，請戴上棉紗手套保護手部)。
3. 將磨光後的鋁片剪成約0.5 cm X 0.5 cm的小片，置於稱量紙上，稱取約0.2 g的鋁片，紀錄重量時，應精確紀錄至0.001 g。
4. 把剪好，稱妥的小鋁片放在100 ml的燒杯中，小心加入9 ml的1.5 M KOH溶液(請事先戴上乳膠制安全手套，以資保護)；將燒杯放在加熱器上緩緩加熱(以溫度計測量，約70°C即可，小心控溫)，以加速反應進行。由於反應會產生氫氣，而氫與空氣混合後(約4 ~ 75 %的濃度)，在高溫下易爆燃(點火溫度585 ℃)，因此需小心操作，且不可有裸火或點火，如此可避免發生危險。
5. 反應進行中，應適時控溫，約70°C即可，以免溶液發生突沸，造成燙傷等危害。若溶液由無色變成灰黑色，則可能是因油漆或塑膠未磨除乾凈所致，不會影響結果。鋁片在反應過程中，可能出現周期性的上升下降的現象，請仔細觀察，並思考、探討可能的成因。
6. 加熱約20分鍾後，氫氣不再產生時，代表反應結束(此時溶液約為原溶液的3/4)。立即用抽氣過濾裝置，過濾此熱溶液。再利用少量(約1~2 m1)的去離子水，分兩次潤洗燒杯並過濾(應避免使用太多的水，以免無法形成飽和溶液)。收取澄清濾液，捨去殘留濾紙上的固體，分別記錄兩者的顏色。
7. 將澄清濾液(可能呈淡黃色)，倒入另一個100 ml燒杯中，以少量去離子水潤洗過濾瓶，並入濾液中。待濾液冷卻後，一邊攪拌，一邊將4 ml的9 M H2SO4溶液，小心、緩慢加入此濾液中，其間應注意觀察及記錄所發生的變化，並與相關反應方程式互為印證。攪拌至溶液呈澄清狀，且無白色固態絮狀物殘留為止。（必要時可再加熱以溶解固態絮狀物。）
8. 若要在當天取得結晶物(而非以約一周時間，緩慢地養成明礬大結晶)，則需將裝產物的燒杯置於冰浴中(在500 ml燒杯中放入半量冰塊，再加入恰好蓋滿冰塊的水)，使溶液發生過飽和，形成明礬結晶並析出。冰浴約20分鍾後，結晶大概會完成。
9. 再次利用抽氣過濾裝置收集產物，應是純白色的結晶。取5 ml的酒精水溶液，先取一半潤洗裝濾液的燒杯，潤洗液倒入漏斗內，再過濾。另一半用於清洗漏斗內的產物。用玻棒將產物平鋪在白瓷漏鬥上，持續抽氣10分鍾。當產物乾燥後，移到表玻璃上，稱重並計算粗產率。(過濾之前，表玻璃應先稱重，才能得到明礬結晶的重量。)
10. 再結晶：將收集到的明礬產物(應是純白色的細小結晶，否則需再純化！)，放入一個以潔凈的100 ml燒杯中，依明礬結晶的重量及水溫(明礬的溶解度，在20 ℃時約為：11.4 g / 100 ml 水)，估算合適的去離子水量，期使明礬結晶恰可完全溶解，形成接近飽和溶液的情況；切忌加入過多的水量，令隔周之後，仍看不到較完整的漂亮大結晶。