工業上可用什麼來製取二氧化碳

A. 工業上是如何大量製取二氧化碳的

工業製取二氧化碳：

1、煅燒法：工業製取二氧化碳是用高溫煅燒碳酸鈣製得二氧化碳。

2、發酵氣回收法：生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應製得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。關於其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。

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高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑，在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件。

還應用於殺菌氣的稀釋劑（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台氣作為殺菌、殺蟲劑、熏蒸劑，廣泛應用於醫療器具、包裝材料、衣類、毛皮、被褥等的殺菌、骨粉消毒、倉庫、工廠、文物、書籍的熏蒸）。

液體二氧化碳用作致冷劑，飛機、導彈和電子部件的低溫試驗，提高油井採收率，橡膠磨光以及控制化學反應，也可用作滅火劑。

B. 幾種製取二氧化碳的方法

1、方法（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2、方法（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑

3、方法（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應

Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

4、方法（4）碳酸氫鈉受熱分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (條件：加熱）

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1、二氧化碳的工業製法：

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、實驗室製取二氧化碳的方法

葯品：石灰石與稀鹽酸。

原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶於水）。

檢驗方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。

驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。

實驗室製取二氧化碳應注意

①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有較強的揮發性，會使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。

②不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應後生成微溶於水的CaSO4，CaSO4覆蓋在石灰石表面，阻止反應的繼續進行。不能用碳酸鈉代替石灰石，因為Na2CO3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利於收集二氧化碳氣體。

③長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利於氣體的導出。

④收集時瓶口覆蓋毛玻璃片，且導管應伸到接近集氣瓶底部處，便於盡快排凈空氣，收集較純的氣體。

⑤檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特徵反應，而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外，還有氮氣、稀有氣體等。

C. 工業實驗室製取二氧化碳方法

工業上使用高溫煅燒石灰石（大理石）的方法獲得二氧化碳
CaCO3=高溫=CaO+CO2
實驗室用稀鹽酸與大理石反應
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2
在劇烈的反應，例如滅火器使用時需要大量的二氧化碳，就用碳酸鈉與濃鹽酸
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
注意用大理石時不能用硫酸，因為生成的CaSO4是微溶物，附著在大理石表面阻止反應進行
CO2的化學性質：
水溶液呈酸性，並可與水反應H20+CO2==H2CO3（碳酸），碳酸是一種弱酸，易分解為水與二氧化碳
不支持燃燒，也不可燃
不能支持呼吸，但本身並沒有毒性，濃度過大會令人窒息缺氧
與澄清石灰水可反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20，產生白色碳酸鈣沉澱，但過量的二氧化碳又可進一步反應2CO2+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2+H20,碳酸氫鈣可溶，使沉澱消失
二氧化碳還可在高溫條件下被碳還原為一氧化碳：CO2+C==高溫==2CO
注意的是，某些活潑金屬還可在二氧化碳中燃燒，如鈉鎂等

D. 工業上製取二氧化碳的方法是高溫煅燒石灰石,化學方程式是

高溫分解石灰石；CaCO3===CaO+CO2↑。

工業上製取二氧化碳採用的是煅燒石灰石的方法，石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3====CaO+CO2↑。

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注意事項：

製取二氧化碳時,不能將稀鹽酸換成濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有氯化氫而不純，製取二氧化碳時不能將稀鹽酸換成稀硫酸，因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO4) 微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳長。

頸漏斗下埠應在液面以下，防止二氧化碳從漏鬥口逸出，酸鈣繼續接觸，使反應停止，不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。

E. 工業製取二氧化碳最適宜的方法

工業製取二氧化碳的方法有很多種，下面列舉幾種：

1）生產酒精等的發酵釀造過程。一分子葡萄糖發酵，形成兩分子酒精和兩分子二氧化碳。二氧化碳的純度很高，而且沒有雜質，適合於製取食用級二氧化碳，用於飲料，冰激凌等食品行業。

2）合成氨行業的變換氣生產。煤炭通過變換，形成氫氣和二氧化碳，氫氣提純後用於合成氨，脫掉的二氧化碳，可以制備工業二氧化碳。

3）純鹼生產中生石灰生產。碳酸鈣燒成氧化鈣，同時產生二氧化碳。

F. 工業上製取二氧化碳的方法

工業製取二氧化碳是用高溫煅燒碳酸鈣製得二氧化碳
其化學方程式：caco3=高溫=cao+co2↑
因為碳酸鈣是大理石，石灰石等低成本的物質，所以採用這種方法。

G. 工業上是怎麼樣製取二氧化碳

二氧化碳的工業製法
原理：高溫煅燒石灰石 CaCO3=CaO＋CO2↑(高溫煅燒)
過程：在工業上，把石灰石放在石灰窯里，經過高溫煅燒，就製得生石灰（CaO），同時得到副產品二氧化碳。