工業怎麼制甲烷

❶ 工業如何制備 甲烷，乙烯，乙炔

甲烷 CH3COONA+NAOH——CH4+NA2CO3 乙烯 C2H5OH——C2H4+H2O 條件 濃硫酸 170C 乙炔 CaC2+H2O---Ca(OH)2+C2H2

❷ 高中常見化學物質工業製法

氧氣
工業製法： 分離液態空氣 氫氣工業製法為電解水
H2S
工業： 硫鐵礦加鹽酸FeS+2HCl=H2S+FeCl2硫鐵礦就是常見的「自然銅」(「自然銅」是硫鐵礦中的純 品）。HCl：
工業，氫氣在氯氣中燃燒，，再用水來吸收二氧化碳工業製法: 高溫煅燒石灰石制生石灰時所得的副產品為CO2。 CaCO3=CaO+CO2 (條件高溫)硝酸工業製法:用氨氧化法製取，以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.二氧化硫工業製法:將硫鐵礦粉碎成細小的礦粒後，放在沸騰爐中焙燒，因為礦粉顆粒小，跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燒得快。當礦粒燃燒時，從爐底通入強大的空氣流，把礦粒吹得在爐內一定空間里劇烈翻騰，好象沸騰的液體一樣，從沸騰爐出來的爐氣主要是二氧化硫，還有氧氣、氮氣、水蒸氣及一些雜質，所以再通過除塵（除去礦塵）、洗滌（除去砷、硒的化合物）、乾燥（除去水蒸氣）等凈化設備，才能得純凈的二氧化硫氣體。 化學方程式:4FeS+7O2==4SO2+2Fe2O3氯氣工業製法:工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣2NaCl＋2H�6�0O＝（通電） H�6�0↑＋Cl�6�0↑＋2NaOH 氨氣工業製法:NH3:N2+3H2==(高溫高壓，催化劑）2NH3CH4工業製取甲烷：CO�6�0+2H�6�0==（催化劑） CH�6�2+O�6�0HBr工業製取HBr:將二氧化硫通入溴水，將溴素還原生成氫溴酸和硫酸，經蒸餾而得 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

❸ 製取甲烷的化學方程式

1.醋酸鈉和鹼石灰(NaOH、CaO混合物)共熱可以得到Na2CO3和CH4，該反應稱為脫羧反應：CH3COONa + NaOH ==△== Na2CO3 + CH4↑2.碳化鋁和水反應可以得到甲烷：(2)Al4C3 + 12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑

❹ 初三化學 各物質的工業製法

工業製取CO2：CaCO3==（高溫）CaO+CO2

工業製取NH3:N2+3H2==(高溫高壓，催化劑）2NH3

工業製取HCl:H2+Cl2==（點燃)2HCl

工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣，有百分之二十是氧氣，利用二者沸點不同）製取氧氣

工業製取氯氣：2NaCl+2H2O==（電解）2NaOH+H2+Cl2

工業製取甲烷：CO₂+2H₂==（催化劑） CH₄+O₂

變壓吸附制氮是以空氣為原料，用碳分子篩作吸附劑，利用碳分子篩對空氣中的氧和氮選擇吸附的特性，運用變壓吸附原理（加壓吸附，減壓解吸並使分子篩再生）而在常溫使氧和氮分離製取氮氣。

工業中的乙烯主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產的氣體里分離出來的。

用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體：FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

工業製取HBr:將二氧化硫通入溴水，將溴素還原生成氫溴酸和硫酸，經蒸餾而得 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

❺ 關於甲烷的實驗製法,工業製法及用途

【中文名稱】甲烷

【英文名稱】methane

【結構或分子式】

【密度】0.7168

【熔點（℃）】-182.5

【沸點（℃）】-161.5

【性狀】

無色、無味的可燃性氣體。

【溶解情況】

微溶於水。

【用途】

工業上主要用於製造乙炔以及經轉化製成氫氣或合成氨和有機合成的原料汽。也用於制備炭黑、硝基甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、二硫化碳、四氯化碳和氫氰酸等。也可直接用作燃料。

【制備或來源】

工業上主要由天然氣中獲得。實驗室中可用無水乙酸鈉和鹼石灰共熔而得。

【其他】

臨界溫度-82.1℃，臨界壓力4.6兆帕（46.27大氣壓），燃燒熱39.77兆焦/立方米。性質穩定，可被液化和固化。與空氣的混合氣體在點燃時會發生爆炸，爆炸極限5.3～14.0%（體積）。

❻ CH4有哪些方法可以製取

最好的辦法：無水乙酸鈉與鹼石灰共熱
CH3COONa + NaOH =鹼石灰= Na2CO3 + CH4↑

比較浪費的方法：碘甲烷先與Mg在無水乙醚中反應作成Grinard試劑，再與水反應，產生甲烷
CH3I + Mg ＝無水乙醚＝ CH3MgI
CH3MgI ＋ H2O ＝ CH4 ＋ Mg(OH)I

工業方法：氫氣和一氧化碳反應，生成甲烷和水
CO + 3H2 = CH4 + H2O

❼ 甲烷怎麼製取

甲烷是一種可燃性氣體，而且可以人工製造，所以，在石油用完之後，甲烷將會成為重要的能源。
它主要的來源有：
有機廢物的分解。
天然源頭（如沼澤）：23%。
從化石燃料中提取：20%。
動物（如牛）的消化過程：17%。
稻田之中的細菌：12%。
生物物質缺氧加熱或燃燒。
甲烷人工製法主要有以下幾種：
細菌分解法
將有機質放入沼氣池中，控制好溫度和濕度，甲烷菌迅速繁殖，將有機質分解成甲烷、二氧化碳、氫、硫化氫、一氧化碳等，其中甲烷佔60%-70%。經過低溫液化，將甲烷提出，可製得廉價的甲烷。
合成法
將二氧化碳與氫在催化劑作用下，生成甲烷和氧，再提純。
CO2+2H2=CH4+O2將碳蒸汽直接與氫反應，同樣可製得高純的甲烷。
實驗室製法
無水醋酸鈉（CH3COONa）和鹼石灰（NaOH和CaO做乾燥劑）
反應方程式：CH3 COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑
收集：排水法（不能用向下排空氣法收集）
特點與注意事項：
必須用無水醋酸鈉跟乾燥的鹼石灰反應來製取甲烷，若用醋酸鈉晶體或石灰不幹燥則均幾乎不能產生甲烷氣體。
該實驗的操作注意事項與收集方法與氧氣的完全相同。

❽ 工業制三氯甲烷、四氯甲烷

三氯甲烷(Trichloromethane)為無色透明液體。有特殊氣味，味甜，高折光，不燃，質重，易揮發。純品對光敏感，遇光照會與空氣中的氧作用，逐漸分解而生成劇毒的光氣（碳醯氯）和氯化氫。可加入0.6%～1%的乙醇作穩定劑。能與乙醇、苯、乙醚、石油醚、四氯化碳、二硫化碳和油類等混溶、25℃時1ml溶於200ml水。相對密度1.4840。凝固點-63.5℃。沸點61～62℃。折光率1.4476。低毒，半數致死量（大鼠，經口）1194mg/kg。有麻醉性。有致癌可能性，是手機維修人員必備的清洗劑。
四氯化碳是一種無色液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質，易揮發、不易燃的液體。具氯仿的微甜氣味。分子量153.84，在常溫常壓下密度1.595g/cm³(20/4℃)，沸點76.8℃，蒸氣壓15.26kPa(25℃)，蒸氣密度5.3g/L。四氯化碳與水互不相溶，在500攝氏度以上時可以與水作用，產生有毒光氣和鹽酸，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或熾熱物可分解為二氧化碳、氯化氫、光氣和氯氣。常用於萃取，常用於高中化學。

❾ ch4如何制備

1、細菌分解法

將有機質放入沼氣池中，控制好溫度和濕度，甲烷菌迅速繁殖，將有機質分解成甲烷、二氧化碳、氫、硫化氫、一氧化碳等，其中甲烷佔60%-70%。經過低溫液化，將甲烷提出，可製得廉價的甲烷。

2、合成法

將二氧化碳與氫在催化劑作用下，生成甲烷和氧，再提純。CO₂+2H₂=CH₄+O₂；將碳蒸汽直接與氫反應，同樣可製得高純的甲烷。

3、實驗室製法

無水醋酸鈉（CH₃COONa）和鹼石灰（NaOH和CaO做乾燥劑）；必須用無水醋酸鈉跟乾燥的鹼石灰反應來製取甲烷，若用醋酸鈉晶體或石灰不幹燥則均幾乎不能產生甲烷氣體。

(9)工業怎麼制甲烷擴展閱讀：

CH₄的應用：

甲烷是一種很重要的燃料，是天然氣的主要成分，約佔87%。在標准壓力的室溫環境中，甲烷無色、無味；家用天然氣的特殊味道，是為了安全而添加的人工氣味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大氣壓力的環境中，甲烷的沸點是−161 °C。

空氣中的瓦斯含量只要超過5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不會燃燒，除非在高壓的環境中（通常是4～5大氣壓力）。中國國家標准規定，甲烷氣瓶為棕色，白字。

參考資料來源：網路—CH4

❿ 甲烷實驗室和工業製法是什麼

實驗室用無水的醋酸鈉和氫氧化鈉加熱和氧化鈣（催化劑）的條件下發生脫羧反應生成碳酸鈉和甲烷的
CH3COONa+NaOH=加熱=CH4+Na2CO3
工業製法,只要從天然氣中除去雜質就可以得到甲烷了,不需要製法