⑴ （高考）工業制硫酸選擇常壓度的原因
壓強對硫酸的影響不大，而升高壓強會導致生產成本的變大。為了利益的最大化和節約能源的考慮所以選常壓法生產。
因為常壓法生產的硝酸中HNO3的質量分數較小，一般為47%～50%。它的生產設備所需的不銹鋼數量較多，但操作方便，鉑催化劑損失小，消耗電能較小。
⑵ 在硫酸工業生產中，通過下列反應使SO2轉化為SO3,為什麼要加熱到400度-500度
2SO2+O2→2SO3（可逆）
五氧化二釩V2O5作催化劑。高溫下才能反應。
為什麼是到400度-500度呢？
有兩方面原因，一個是溫度低反應慢，高溫可以促進反應速度，所以溫度越高反應越快，但是不能無限的提供溫度，因為這個反應是可逆反應，正反應是放熱反應，如果溫度太高SO3的產率就會很低，而400度-500度這個范圍，反應速度很快而且產率比較高所以選用這個溫度范圍。
⑶ （高考）工業制硫酸選擇400~500度的原因
二氧化硫接觸氧化是一個放熱的可逆反應，根據化學平衡理論判斷，溫度較低對反應有利，溫度較低時，反應速率低，考慮催化劑在400∽500℃活性最大,選定400～500℃作為操作溫度，這時反應速率和材料的轉化率都很理想。
⑷ 求工業制硫酸詳解
一、煅燒：將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。（國內以黃鐵礦為主）
二、催化氧化：將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2+O2→2SO3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：
SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根據所採用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；採用最多。
接觸法生產工藝：接觸法的基本原理是應用固體催化劑，以空氣中的氧直接氧化二氧化硫。其生產過程通常分為二氧化硫的制備、二氧化硫的轉化和三氧化硫的吸收三部分。
二氧化硫的制備和凈化：
以硫鐵礦等其他原料製成的原料氣，含有礦塵、氧化砷、二氧化硒、氟化氫、氯化氫等雜質，需經過凈化，使原料氣質量符合轉化的要求。為此，經回收余熱的原料氣，先通過乾式凈化設備（旋風除塵器、靜電除塵器）除去絕大部分礦塵，然後再由濕法凈化系統進行凈化。
經過凈化的原料氣，被水蒸氣所飽和，通過噴淋93％硫酸的填料乾燥塔，將其中水分含量降至0.1g/m3以下。
二氧化硫的轉化：二氧化硫於轉化器中，在釩催化劑存在下進行催化氧化：
SO2+（1/2）O2 SO3 ΔH=-99.0kJ
釩催化劑是典型的液相負載型催化劑，它以五氧化二釩為主要活性組分，鹼金屬氧化物為助催化劑，硅藻土為催化劑載體，有時還加入某些金屬或非金屬氧化物，以滿足強度和活性的特殊需要。通常製成直徑4～6mm、長5～15mm柱狀顆粒。近年來，丹麥、美國和中國相繼開發了球狀、環狀催化劑，以降低催化床阻力，減少能耗。
釩催化劑須在某一溫度以上才能有效地發揮催化作用，此溫度稱為起燃溫度，通常略高於400℃。近年來，研製成功的低溫活性型釩催化劑，其起燃溫度降低到370℃左右，因而提高了二氧化硫轉化率。轉化器進口的原料氣溫度保持在釩催化劑的起燃溫度之上，通常為410～440℃。
由於原料氣經過濕法凈化系統後降溫至40℃左右，所以必須通過換熱器，以轉化反應後的熱氣體間接加熱至反應所需溫度，再進入轉化器。二氧化硫經氧化反應放出的熱量，使催化劑層溫度升高，二氧化硫平衡轉化率隨之降低，如溫度超過650℃，將使催化劑損壞。為此，將轉化器分成3～5層，層間進行間接或直接冷卻，使每一催化劑層保持適宜反應溫度，以同時獲得較高的轉化率和較快的反應速度。
現代硫酸生產用的兩次轉化工藝，是使經過兩層或三層催化劑的氣體，先進入中間吸收塔，吸收掉生成的三氧化硫，余氣再次加熱後，通過後面的催化劑層，進行第二次轉化，然後進入最終吸收塔再次吸收。由於中間吸收移除了反應生成物，提高了第二次轉化的轉化率，故其總轉化率可達99.5％以上，部分老廠仍採用傳統的一次轉化工藝，即氣體一次通過全部催化劑層，其總轉化率最高僅為98％左右。
三、吸收：三氧化硫的吸收：轉化工序生成的三氧化硫經冷卻後在填料吸收塔中被吸收。吸收反應雖然是三氧化硫與水的結合，即：SO3+H2O→H2SO4 ΔH=-132.5kJ
但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧。工業上採用98.3％硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。出吸收塔的硫酸濃度因吸收三氧化硫而升高，須向98.3％硫酸吸收塔循環槽中加水並在乾燥塔與吸收塔間相互串酸，以保持各塔酸濃度恆定。成品酸由各塔循環系統引出。
吸收塔和乾燥塔頂設有金屬絲網除沫器或玻璃纖維除霧器，以除去氣流中夾帶的硫酸霧沫，保護設備，防止環境污染。兩次轉化工藝的最終吸收塔出口尾氣中的二氧化硫濃度小於500×10-6，尾氣可直接排入大氣；而一次轉化工藝的吸收塔尾氣中的二氧化硫濃度高達2000×10-6～3000×10-6，故須設置尾氣處理工序，以使排氣符合環境保護法規。氨水吸收法是應用最廣的尾氣處理方法。
⑸ 高中化學：工業生產氨和硫酸的條件。
生產氨是催化劑加熱。
生產濃硫酸第一步是在沸騰爐煅燒硫鐵礦產生二氧化硫，之後進入接觸室在催化劑加熱條件下生成三氧化硫，隨後進入吸收塔用水或者濃硫酸吸收三氧化硫得到硫酸
⑹ 硫酸工業中採用常溫常壓下是不是此條件下催化劑活性最高為什麼
常溫常壓下，沒有爐氣的話，的確活性最高。因為爐氣含有大量的雜質，例如：砷、硒等的化合物和礦塵等，這些雜質把催化劑覆蓋著，阻止了它的反應（催化劑必須參加反應的，只是反應後會有這種物質重新生成）。
⑺ 硫酸制備催化反應室溫度為什麼控制在400-500
這個溫度不算低，速率快，但溫度不能過高，因為二化硫生成三氧化硫的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉化率降低。這個溫度氣化劑的催化效果最好。
⑻ 用接觸法制硫酸時,SO2催化氧化的適宜溫度一般採用500攝氏度,其原因是
這是催化劑的活性溫度，在這個溫度下催化劑活性最強，效果也就越好
⑼ 下列關於硫酸工業生產過程的敘述錯誤的是（）A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運用熱交換
A、接觸室內是在五氧化二釩催化劑表面氧化二氧化硫為三氧化硫；故A錯誤；
B、二氧化硫被氧化為三氧化硫是放熱反應，使用熱交換裝置熱量，充分利用可節約能源；故B正確；
C、把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應更充分，速率更快，可提高原料的利用率；故C正確；
D、反應溫度採用450～500℃是因為該溫度下催化劑活性最高；同時保證反應的速率，故D正確；
故選A．