工業上用什麼儲存濃硝酸

Ⅵ 濃硝酸和稀硝酸能否都可以用鐵鋁等金屬容器貯存為什麼

濃硝酸可以用鐵、鋁等金屬
容器貯存，因為濃硝酸會與
鐵、鋁等金屬發生「鈍化」。
阻止鐵、鋁與濃硝酸繼續發
生反應。稀硝酸會與鐵、鋁
發生反應，不能用鐵鋁金屬
貯存稀硝酸。

Ⅶ 濃硝酸如何存放

稀硝酸應用不銹鋼或玻璃鋼增強塑料槽車或儲罐輸送或儲存。少量採用耐酸陶瓷壇或玻璃瓶包裝，每壇凈重33～40kg。濃硝酸採用耐酸泥封口，稀硝酸採用石膏封口。每壇裝入襯有細煤渣或細礦渣等物的堅固木箱中，以便運輸。包裝上應有明顯的「腐蝕性物品」標志。因鋁的表面有一層氧化膜,起了鈍化作用,而且經濟,所以鋁是硝酸理想的容器.

Ⅷ 濃硝酸在實驗室該怎麼存放

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。保持容器密封。

應與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

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濃硝酸的危險性

與硝酸蒸氣接觸有很大危險性。硝酸溶液及硝酸蒸氣對皮膚和粘膜有強刺激和腐蝕作用。濃硝酸煙霧可釋放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸氣形成酸霧，可迅速分解而形成二氧化氮，濃硝酸加熱時產生硝酸蒸氣，也可分解產生二氧化氮，吸入後可引起急性氮氧化物中毒。

人在低於12ppm（30mg/m³）左右時未見明顯的損害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小時。國外報道3例吸入硝酸煙霧後短時間內無呼吸道症狀。4－6h後進行性呼吸困難。入院後均有發紺及口、鼻流出泡沫液體。給機械通氣及100%氧氣吸入。

在24h內死亡。經屍檢，肺組織免疫組織學分析及電鏡檢查表明細胞損傷可能由於二氧化氮的水合作用產生自由基所引起的，此種時間依賴的作用可能是遲發性肺損傷症狀的部分原因。 吸入硝酸煙霧可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蝕性口腔炎和胃腸炎，可出現休克或腎功能衰竭等。

危險性類別：酸性腐蝕品、氧化劑、易制爆、強腐蝕(含量高於70%)/氧化劑(含量不超過70%)。

侵入途徑：吸入、食入。

健康危害：吸入硝酸氣霧產生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水腫。口服引起腹部劇痛，嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣、腎損害、休克以及窒息。眼和皮膚接觸引起灼傷。 慢性影響 長期接觸可引起牙齒酸蝕症。

環境危害：對環境有害。

燃爆危險：助燃。與可燃物混合會發生爆炸。

Ⅸ 耐濃硝酸用什麼金屬材料做儲罐

C4鋼（00Cr14Ni14Si4）濃硝酸用鋼

C4（00Cr14Ni14Si4）是超低碳高硅奧氏體型不銹耐酸鋼，在強氧化性介質中有極好的耐蝕性能，遠優於一般不銹鋼（含304L）與高硅鐵和高純鋁比較，其耐蝕性能優於高純鋁而和高硅鐵相近，但機械強度和機加工性能是高純鋁和高硅鐵無法比擬的。因此目前C4鋼被公認為是強氧化性特別是濃硝酸，介質用材中綜合性能最好的材料。C4鋼曾獲兵器部科技進步成果一等獎。它類似美國Durcomet5，前蘇聯Zu654^，德國VEWA611，法國等Uranuss。1984年納入國家標准GB2100-80中其代號為300。

C4不銹鋼鋼具有以下優點：

1)焊後無刀口腐蝕，且具有較好的抗小孔腐蝕能力和優良的抗應力腐蝕能力；

2)C4不銹鋼鋼塑韌性好，增加了安全可靠性，避免了工業純鈦在發煙硝酸中發火、爆炸的危險；

3)C4不銹鋼鋼遠勝於高純鋁的耐腐蝕性能，且具有高硅鑄鐵無法與之比擬的機械性能，其焊接接頭具有與母材相當的機械性能和耐腐蝕性。

因此，目前C4（00Cr14Ni14Si4）被認為是強氧化性特別是濃硝酸介質用材中綜合性能最好的材料，用於間接法（硝酸鎂法）濃硝酸的裝置里的管道、閥門、冷凝器、泵類等使用效果非常好。

C4的化學成分(%)：

C: 0.03

Si:3-5

Mn:1

Cr: 13-15

Ni:13-15

P:0.035

S:0.03

C4的應用范圍：

C4鋼可在化工、化肥、礦山、冶金、國防、石化、醫葯、化纖、農葯、染料、造紙、食品等行業廣泛使用。C4不銹鋼管主要用於耐濃硫酸濃硝酸尤其是耐濃度為98%以上的濃硫酸、濃硝酸項目!

C4的熱處理：鑄件升溫至1050℃，經保溫後入水冷卻，進行固溶處理，以獲得最佳耐腐蝕性能。

焊接：有良好的焊接性能，用奧0.12 硅焊條進行手工電弧焊，鑄件焊後應進行固溶化處理。

耐蝕性能：C4鋼是強氧化性用材，它在常溫下可耐硝酸的全濃度，在鉻酸中也有極好的耐蝕性，在其他的腐蝕介質中也優於18-8型不銹鋼。

Ⅹ 工業上可用鋁槽儲裝濃硝酸，其原因是（）A．濃硝酸是弱酸B．鋁的化學性質不活潑，不能夠與濃硝酸發生

A．鹽酸、硫酸、硝酸是三大強酸，故A錯誤；
B．鋁的化學性質活潑，能夠與濃硝酸在常溫下發生鈍化反應，在金屬表面形成緻密的氧化膜，故B錯誤；
C．濃硝酸的氧化性比較強，既能氧化活潑金屬，也能氧化銅、銀等不活潑的金屬，故C錯誤；
D．濃硝酸是強氧化性酸，常溫下，會使鋁發生鈍化，即在鋁的表面形成一層緻密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應終止，因此可以在常溫下用鋁制容器來盛裝濃硝酸，故D正確；
故選D．