⑴ 高中化學工藝流程題怎麼提高
你好，很高興為你解答：
一、除雜、分離、提純類工藝流程題
本質就是對混合物的除雜、分離、提純。
①首先，找出要得到的主要物質是什麼，混有哪些雜質；
②然後，認真分析當加入某一試劑後，能與什麼物質發生反應，生成了什麼產物；
③最後，思考要用什麼樣的方法才能將雜質除去。
這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。
二、物質制備類工藝流程題
①先是確定要制備什麼物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘乾、減壓烘乾、減壓蒸發等）；
②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什麼？反應方程式是什麼？該反應造成了什麼後果？對製造產品有什麼作用？
③從問題中獲取信息，幫助解題。標准化問題要標准化回答。
題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：
⑴如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。
⑵如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中乾燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,但產物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的還是溶質本身。
⑶如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。
⑷如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。
⑸如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。
熟悉工業流程常見的操作與名詞
工業流程題目在流程上一般分為3個過程：
(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞
①加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）
②溶解：
③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，並使一些雜質高溫下氧化、分解
(2)分離提純階段的常見考點
①調pH值除雜
a．控制溶液的酸鹼性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉澱 例如：已知下列物質開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。
b．調節pH所需的物質一般應滿足兩點： 能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。
②試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質離子變為沉澱除去
③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制鹼中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。
④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動
⑤萃取
(3)獲得產品階段的常見考點：
①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
②蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。
③蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸發結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重結晶
(4)其他常見考點
①化學方程式 ②實驗儀器 ③計算 ④信息
化學工藝流程題常考問題
1、「浸出」步驟中，為提高××的浸出率，可採取的措施有：
答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌
2、如何提高吸收液和反應速率：
答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌
3、從溶液中得到晶體：
答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-乾燥
4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯
5、過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣
6、沉澱洗滌操作：
答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次
7、檢驗沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：
答：取最後一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉澱則說明未洗滌干凈，若無白色沉澱則說明洗滌干凈
8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
答：在乾燥的HCl氣流中加熱（理由：乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽）
9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉澱析出）
10、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉澱，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。
理由：調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉澱的形式析出而Cu2+不沉澱，且不會引入新雜質
11、產品進一步提純的操作：
答：重結晶
12、趁熱過濾的原因即操作：
答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出；
13、水浴加熱的好處：
答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃
14、減壓蒸發（小心烘乾）：
答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解
15、Mg(OH)2沉澱中混有Ca(OH)2應怎樣除去：
答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉澱用蒸餾水水洗滌
16、蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等
17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：
答：加熱法；取少量氯化銨產品於試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈
18、檢驗NH4＋的方法是：
答：取××少許，加入NaOH溶液後加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。
19、過濾的沉澱欲稱重之前的操作：
答：過濾，洗滌，乾燥，稱重
20、檢驗Fe(OH)3是否沉澱完全的試驗操作是：
答：取少量上層清液或過濾後的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉澱完全。
21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：
答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）
常見文字敘述套路
1、洗滌沉澱：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次。
uo（1）當溶液是單一溶質時
①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶
②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾
（2）當溶液中有兩種或以上溶質時
要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶）過濾
趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度
要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
參考資料：https://..com/question/590924389792139205.html
⑵ 高中化學的工業流程題，怎樣做有什麼技巧什麼方法
抓住關鍵點，如常見物質，標志性反應，向兩邊推導，一般往回推，所謂熟能生巧，你需要大量的記憶，化學反應，化學物質及其性質…還要大膽假設，做的多了記得熟了，也就有題感了…
⑶ 高中化學工業流程題怎麼做，知識點太多，比有機推斷都惡心
有經驗能跟我分享一下嗎？和你分享我的經驗。第一，在家時困了就睡15分鍾就起來，這樣能保持注意力最集中，效率最高。再困再15分。我高考時才悟出此招的高明。你可以一試。第二，適當的預習，看一遍第二天的課題課例，就會有印象，有印象你的頭腦會和老師的講解有呼應，自然聽得進聽得更輕松明白。一下是我以前回答問題時總結的，一起給你。助你一臂之力。1，一般問題你要站在出題者的角度，選擇最直接的答案，也就是帶進問題里很通順。意義連貫。（把答案帶進去，感覺順利才有可能對，這就是題感，尤其是英語。2，再分享一招，把書本讀薄。一本書知識點全部畫下來，能提問的地方也畫下來，你會發現知識其實不多，非畫線部分其實都沒用處。用方塊畫知識名，橫線畫知識點。3.不懂得地方打批註，折頁腳，及時找老師解疑。祝你學業有成。4，做大量練習題海戰術時，把答案直接填上，順利推導一邊，不會的就會了，節約時間，提高效率。祝你成為人生的贏家。我在收集學習經驗，有經驗請私信給我，別刪帖。謝謝。中國心
⑷ 高三理科應屆生，面對化學實驗題和工業流程題沒什麼思路，如何培養解題思路。望前輩們指導
多練多積累吧，那樣的工業流程的題一般你書上很少講到，都是平時上課老是教的一些小的知識點，工業流程題用到的知識點事課本上的，多看看書上的知識點，多做點題，看卡盟知識點是怎麼用到題里的。題做多了就會好點的
⑸ 高考化學工業流程題解題方法
在解這類題目時：
首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。
其次，再精讀試題，根據問題去精心研究某一步或某一種物質。
第三，要看清所問題，不能答非所問，並注意語言表達的科學性
在答題時應注意：前一問回答不了，並不一定會影響回答後面的問題。
⑹ 高中化學工業流程題怎麼做
要看具體問題，上來先分析整個流程，搞明白要合成什麼，然後再分析中間的過程，比如每一步的產物和意義，一般都會問到這樣做的目的，要考慮到成本以及產率問題
⑺ 化學高考那些工藝流程題怎麼做有什麼要點
新高考化學工藝流程圖題剖析
安徽省桐城中學
【引言】：化學工藝流程圖題就是將化工生產過程中的主要生產階段即生產流程用框圖形式表示出來，並根據生產流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產緊密聯系的試題，體現了化學的真實性。這一題型是我省高考近兩年來的新題型，對於我省考生來說試題陌生度高→能力要求也大→試題文字量大→學生會產生畏懼感→得分不理想。為了盡快解決這一嚴峻的問題，現將這一題型剖析如下：
第一部分 2011年安徽省《考試說明》（化學部分）相關解析
這種題型涵蓋了我省考試說明中的多處要求，現統計如下：
一、考試目標與要求
（一）對化學學習能力的要求
2. （2）能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，並作出解釋的能力。
二、考試范圍與要求（第一部分）
（一）化學學科特點和化學研究基本方法
2、認識化學是以實驗為基礎的一門科學；
4、了解定量研究的方法是化學發展為一門 科學的重要標志；
5、了解科學、技術、社會的相互聯系，了解在化工生產中遵循「綠色化學」思想的重要性。
（五）化學實驗基礎
1、了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法；
2、掌握化學實驗的基本操作；
4、能對常見物質進行檢驗、分離和提純；
6、了解酸鹼中和滴定的基本理（新增）。
第二部分 新高考化學工藝流程圖題分類例析
工藝流程圖題型依據實驗目的主要分為兩類：
A、從混合物中分離、提純某一物質
B、利用某些物質制備另一物質
近兩年各地高考工藝流程圖題統計
2009年 安徽27T，12』 北京26T，15』 福建24T，13』 廣東22T，12』 江蘇15T，10』
山東
30T, 15』 上海27T，12』 天津09T，18』 海南20T，20』 寧夏
37T，15』
2010年 安徽
27T, 14』 北京26T，14』 福建24T，14』 廣東32T，16』 江蘇16T，10』
山東
30T, 16』 上海27T，12』 天津09T，18』 海南20T，20』 四川
29T16』
例1（2010安徽27T，14分）（略）
例2（2010福建24T，14分）（略）
例3（2010四川29T，16分）（略）
例4（2011安慶二模，27T，13分）（略）
【分析】：
（一）、流程圖的一般模式：
（二）、常見考點
a、混合物的除雜（酸化、沉澱、氧化等）；
b、常見離子的檢驗（ Fe3+ 、Fe2+ 、 Cl- 、CO32- 、 SO42-等）；
c、溶液中獲得晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-（洗滌） ；
d、溶液pH的調節（pH測定）；
e、物料循環（綠色化學）；
f、定量計算或分析（轉化率、產量、純度等）。
注意：結晶時
（1）當溶液是單一溶質時
①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸發、結晶；
②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O、）： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。
（2）當溶液中有兩種或以上溶質時
要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾 ；
要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。
第三部分 2011年高考化學工藝流程圖題復習策略探析…
1、試題特點
（1）體現了《課程標准》的「三維目標」 ，即「知識與技能、 過程與方法、情感態度與價值觀」 ；
（2）「體現化學時代特色」，以化學視角觀察社會、科學、生活，
關注化學學科最新發展，用化學知識解決實際問題；
（3）減少虛擬、貼近真實，強調將化學知識應用於生產、生活實踐的意識。
2、思路探索
a、弄清實驗目的 b、了解每步流程 c、分析反應條件 d、著手解答試題
3、關鍵詞積累
工業流程題中常用的關鍵詞：
原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），葯片（補血劑），海水（污水）；
灼燒（煅燒）：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質： 如海帶中提取碘；
酸：溶解、去金屬氧化物（膜）、調節PH抑制水解；
鹼：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節PH促進水解（沉澱）；
氧化劑：氧化某物質，轉化為易於被除去（沉澱）的離子；
金屬氧化物：調節PH促進水解（沉澱）；
控制PH值：促進某離子水解，使其沉澱，利於過濾分離；
煮沸：促進水解，聚沉後利於過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣；
趁熱過濾：減少結晶損失；提高純度 。
4、復習建議
a、務實基礎知識，重視知識的應用和方法的指導；
回歸基礎抓教材 、抓題型 、抓弱點
b、抓主幹、巧整合，培養學生統攝化學知識的能力；
歸納、梳理，構建完整的知識體系
c、加強規范化訓練和解題過程性教學。
「習慣決定命運，細節決定成敗」
d、關注傳統化學工藝
例如：工業制粗硅；制漂白粉；合成氨工業；工業制硫酸；工業制硝酸；
氯鹼工業；工業制純鹼 ； 電解精煉銅以及從海帶提取碘等。
【結束語】：總之，化學工藝流程圖題是將元素化合物知識和化學實驗基礎知識以真實的工業流程為載體來進行綜合考查，取代了傳統的無機框圖題。解答流程圖題時要勤於思考，養成多問自己「什麼」的習慣，如：從原料到產品依次進行了什麼反應，利用了什麼原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？），每一步操作進行到什麼程度最佳，每一步除目標物質外還產生了什麼雜質或副產物（知己知彼），雜質或副產物用什麼方法除去，等等。我相信，只有掌握了這一題型的一般特點和解題策略，在高考中即使遇到情境陌生的流程圖題，也能夠駕馭自如，迎刃而解。
⑻ 高中化學 一道工業流程小題
第一次過濾掉的是純Cu，溶液中依舊含有Cu2+
你沒有，也不可能做到加入的Mn恰好與Cu2+反應。對其完成置換。如果一次性加入過量的Mn，則會得到Mn和Cu的混合物。對固體混合物實施直接分離那是基本不可能的（那就又要設計別的工藝流程。）
所以我們退而求其次，第一次加入一定不足量的Mn，產生的第一次沉澱必定是純Cu
之後第二次加入過量的Mn，此時才將溶液中所有的Cu全部置換出來。
而第二次得到的濾渣，可以循環加回新的原料（第二批循環時加Mn的量就會比較少，從而避免Mn過量），Mn和Cu如此都不會浪費。
⑼ 化學工業流程題提高產率的方式
使其充分反應 提高產率 將產物及時從反應堆中提取出來 是化學反應正向進行 提高其產率 增加接觸面積 是反應物得到充分接觸 使其達到完全反應的理想。
⑽ 高中化學工業流程題如何提高浸取率及其他一些問題~
1.將礦石粉碎、適當升高浸取時的溫度、延長浸取的時間、增大浸取液的濃度、充分攪拌等；
2.一般來說，「酸溶」是指用酸（鹽酸、硝酸、硫酸或它們的混酸等）溶解礦石（或沉澱）的步驟。這步的目的一般是浸出礦石中所要提取的離子，再通過適當的分離提純的辦法，獲取最終的產品。解題時經常問到「酸溶」的相關問題，如怎樣提高酸溶時的浸取率，酸溶時發生反應（主反應和副反應）的離子方程式（若是用HNO3進行酸溶，還要注意HNO3能氧化Fe2+等反應）等。
祝你學習進步！