為什麼工業冶煉金屬不用mg

『壹』 如何製取Mg實驗室和工業上的有什麼不同

這個，恕我直言實驗室一般沒事不會製取任何活潑金屬，既不安全也浪費能源。至於工業製法當然是從海水中提取MgCl2然後加石灰乳沉澱過濾然後加鹽酸（這叫富集，不是沒有意義的）。氯化鎂出來後在HCl氣氛中蒸發（防止水解出氫氧化鎂）。然後當然是所有金屬的萬能製法——電解法啦。哈哈

『貳』 製取金屬鋁為什麼不用氧化鎂

氯化鋁是分子晶體,工業上無法通過電解分解製成鋁；
氧化鎂熔點遠遠高於氯化鎂,為了成本,工業上不使用氧化鎂.

『叄』 工業上冶煉鎂為什麼用氯化鎂而不是用氧化鎂

氯化鎂的熔點比氧化鎂的熔點低,用氯化鎂作原料制備鎂更節約能源。

電解法煉鎂的原理是在高溫下電解熔融的無水氯化鎂，使之分解成金屬鎂和氯氣。高溫情況下水對熔鹽性質的影響是致命的，因此，高純度的無水氯化鎂是電解法制鎂關鍵所在。

依據所用原料及處理原料的方法不同，電解煉鎂法又可細分為以下幾種具體的方法：道烏法、光鹵石法、氯化鎂氯化法、AMC法、諾斯克法。

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1808年，科學家戴維以汞為陰極電解氧化鎂,在人類歷史上第一次製取了金屬鎂。18世紀30年代,法拉第第一次通過電解氯化鎂得到了金屬鎂。第一次世界大戰開始之前，法國、德國、英國和加拿大都實現了鎂的工業生產,但產量有限,大約年產量幾百噸,主要用於軍事方面。

19世紀80年代,才由德國首先建立工業規模上的電解槽，電解無水光鹵石生產金屬鎂,從此開創了電解法煉鎂的工業化時代。後經不斷在工藝和設備方面的改進,直到目前世界上採用的就是這種電解法。

以菱鎂礦為原料，用熔鹽電解法煉鎂生產金屬鎂的方法。採用菱鎂礦為原料不僅能為電解提供優質的煉鎂原料，而且還能利用電解鎂副產的氯氣。

『肆』 工業上不用電解MgCl2水溶液的方法冶煉鎂的原因是什麼

電解MgCL溶液不能得到純凈的單質Mg因為：電解時，陽極因為氯離子放電，產生氯氣，而陰極處是水中的H+放電產生H2，這樣H2的增加破壞了水原來的平衡：H2O≈H+
+OH-，（由於H+減少變為H2，使這個平衡向右移動，結果使得溶液中的OH-濃度增加，當OH-增加到一定程度時會和其中的鎂離子結合成Mg（OH）2↓不溶於水）

『伍』 「鋁熱劑」能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒有「鎂熱劑」，其原因可能是（）A．Mg與金屬氧化物難以反應B

「鋁熱劑」冶煉金屬、焊接鐵軌等利用了鋁是活潑的金屬，反應進行符合活潑金屬置換不活潑金屬（還原性）的原則，同時反應時能放出大量的熱，而鎂也是活潑的金屬，但與金屬氧化物反應時放熱較少，故不能採用「鎂熱劑」法冶煉金屬；
故選C．

『陸』 嘗試解釋冶煉金屬鋁時，為何不像冶煉金屬Na、Mg那樣，用電解熔融氯化物的辦法，而採用電解熔融氧化鋁的辦法

因為AlCl3是共價化合物，液態的共價化合物是不導電的，所以採用電解熔融氧化鋁的方法。

『柒』 工業上不用電解MgCl2水溶液的方法冶煉鎂的原因是什麼

電解MgCL溶液不能得到純凈的單質Mg因為：電解時，陽極因為氯離子放電，產生氯氣，而陰極處是水中的H+放電產生H2，這樣H2的增加破壞了水原來的平衡：H2O≈H+ +OH-，（由於H+減少變為H2，使這個平衡向右移動，結果使得溶液中的OH-濃度增加，當OH-增加到一定程度時會和其中的鎂離子結合成Mg（OH）2↓不溶於水）

『捌』 關於工業冶煉金屬為什麼工業上不用電解MgO制Mg

要把MgO熔融，需要很高溫。所以不選擇MgO，而用熔融的MgCl2

『玖』 為什麼冶煉Mg不用MgO電解而用MgCl2

氧化鎂是離子化合物！因為氧化鎂的熔點太高，2200多攝氏度，用來制耐火磚的，能量損耗太嚴重！