工業上怎麼取硫酸

⑴ 濃硫酸是怎麼製造出來的

工業上製造硫酸有兩種方法:一種叫做接觸法,一種叫做鉛室法。鉛室法的硫酸濃度低而且往往含有很多雜質，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前應用最多的為接觸法。

接觸法原理是由於二氧化硫和氧氣是在催化劑的表面接觸時起反應轉化成三氧化硫，進而製得硫酸，一般的主要原料是硫鐵礦。接觸法製造硫酸的主要過程有：

1、造氣階段（二氧化硫的製造），反應裝置為沸騰爐，硫鐵礦在沸騰爐里燃燒時，就有二氧化硫氣體生,反應的化學方程式是：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2、接觸氧化階段，反應裝置為接觸室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反應的化學方程式是：

2S02+O2=(釩催化劑)500度=2S03

3、三氧化硫的吸收階段，反應裝置為吸收塔，化學式為：

SO3+H2O=H2SO4

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濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

1、濃硫酸一般不要大量儲存，必要的少量儲存由專人保管，儲存環境溫度不超過35℃，相對濕度不超過85%

2、濃硫酸存在密閉容器中，置於涼爽、乾燥、通風處，避免接觸氯酸鹽、鉻酸鹽、碳化物、雷酸鹽、硝酸鹽，金屬粉未。

3、防水，避免光照；儲存區地面應為耐酸、耐腐蝕的堅固水泥地面，嚴禁煙火。 

4、儲存處應使用防爆類電器設備。

5、禁用金屬容器儲存

6、稀釋或制備溶液時，必須在不斷攪拌下將硫酸順著容器內壁緩慢加入水中，禁止將水加入濃硫酸中，以免沸騰和飛濺。

⑵ 如何製取硫酸

一般製法
實驗室製法
1.可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。
2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。
自然製法
酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（H2SO4），落到地面
[3]
其他硫酸制備工藝
（1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
（2）採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
（3）草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
（4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
（5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
（6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
（7）從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
（8）催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
（9）電瓶用硫酸生產裝置
（10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
（11）沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
（12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
（13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
（14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
（15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
（16）節能精煉硫酸爐裝置
（17）精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
（18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置
（19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
（20）利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸[6]
工業製法
通用方法
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1.製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提純
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6]
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。[6]

⑶ 工業如何制硫酸

第一步：礦石氧化反應場所：沸騰爐反應方程式：4FeS2+11O2=高溫=2FeO3+8SO2 第二步：氣體氧化反應場所：接觸室反應方程式：2SO2+O2=催化劑加熱=2SO3 第三步：吸收液體反應場所：吸收塔放映方程式：H2O+SO3==H2SO4【實際用98%的濃硫酸吸收】

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

⑷ 硫酸在實驗室是怎樣製取的-在工業中又是如何獲得的

實驗室用三氧化硫與水反應製取硫酸。工業用硫鐵礦（主要含二硫化亞鐵）與氧氣反應製取二氧化硫，二氧化硫再與氧氣生成三氧化硫，三氧化硫與水制硫酸。

⑸ 硫酸工業的工業製法

方法一：

生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO₂+O₂=五氧化二釩催化並加熱=2SO₃（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

5、提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

3、亞硫酸氧化得硫酸。

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硫酸的用途

一般化工用途

硫酸最廣泛的用途是製造磷酸，而磷酸則用於製造含磷肥料。93%硫酸被用於製造硫酸鈣，氟化氫以及磷酸。氟化氫最終會以氫氟酸的形態隔走。

Ca₅F(PO₄)₃+ 5H₂SO₄+ 10H₂O→ 5CaSO₄·2 H₂O+ HF + 3H₃PO₄

硫酸另一個用途用於造紙。硫酸會用於產生硫酸鋁，硫酸鋁在木漿纖維上與少量肥皂物發生反應，形成含鋁羧酸鹽用以使纖維物凝固，形成較堅硬的表面。

硫酸鋁的產生：

Al₂O₃+ 3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

硫酸亦可製造用於隔走廢水中的有害物質的氫氧化鋁。氫氧化鋁在污水處理廠里是一個非常重要的化學物質。還有，硫酸也是很多染料製造中必要的化學物。

工業清潔品

硫酸也是很多用以清潔氧化物、銹跡等的清潔品中的成分。已用的硫酸會被回收再用，方法是將酸與多種有機物燃燒，釋出二氧化硫及三氧化硫，這些原材料可以用來生產新的硫酸。

催化劑

硫酸是多種化學反應的催化劑。例如，它催化尼龍的製造過程；另外，多個汽油提煉過程也需要硫酸的催化進行。

電解質

酸性通渠水含有高濃度的硫酸。圖中顯示數滴酸性通渠水使pH試紙迅速變紅並將其蝕穿，顯示了其強酸性及脫水性。

硫酸是汽車鉛酸蓄電池中的電解質。有關的化學方程式為：

陽極：

Pb+SO₄2-⇌PbSO₄+ 2 e-

陰極：

PbO₂+ 4 H++SO₄2-+ ₂ e-⇌PbSO₄+ 2 H₂O

總方程：

Pb+PbO₂+ 4 H++ 2SO₄2-⇌₂PbSO₄+ 2 H₂O

一般家居用途

世界大多酸性水道疏通用品均含有硫酸，可以除去頭發、油污等淤塞物。基於安全理由，在使用時宜小心並帶上手套。另外，由於硫酸會與水發生高放熱反應，在使用前宜盡量保持渠道乾爽，並慢慢倒入有關疏通劑。

⑹ 硫酸是怎麼提取出來的從什麼物質中提取出硫酸

一、硫酸制備工藝：

1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法；採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
草酸生產中含硫酸廢液的回收利用。

2、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝；從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法。

3、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法；從制備2-羥基-4-甲巰基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法；催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法；電瓶用硫酸生產裝置。

二、生產硫酸的原料：硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣。

1、在硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等物質提煉出硫酸。

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一、硫酸對健康危害：

1、對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用；對眼睛可引起結膜炎、水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激症狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。

2、口服後引起消化道的燒傷以至潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等，慢性影響有牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

二、硫酸環境危害，對環境有危害，對水體和土壤可造成污染：

1、硫酸還具有強腐蝕性，在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。需謹慎使用。

⑺ 硫酸的工業製法是什麼

硫酸的工業製法

方法一：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2

4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4、加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5、提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2

4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

工業硫酸是一種油狀的液體，一般看起來是無色透明狀的，硫酸的密度比水的密度大，溶於水是放出大量的熱；有強烈的腐蝕性和脫水性。

分子式：H2SO4

相對分子質量：98.08（按1985年國際原子量）

硫酸主要用途

1、利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制實用價值較大的硫酸鹽。

2、利用濃硫酸的吸水性，在實驗室常用濃硫酸作吸水劑和乾燥劑。濃硫酸能乾燥中性氣體和酸性氣體，如：H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能乾燥鹼性氣體（NH3）和常溫下具有還原性（H2S、HBr、HI）的氣體。

3、利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。

4、利用濃硫酸的高沸點難揮發性，常用於製取各種揮發性酸。

實驗室還常用濃鹽酸跟濃硫酸混合來快速簡易製取HCl氣體。因為濃硫酸具有吸水性，能吸收濃鹽酸中的水，且能放出大量的熱，加速HCl的揮發並能乾燥HCl氣體。

以上內容參考：網路-硫酸工業

⑻ 工業如何制硫酸

一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備 1．三種原料：硫鐵礦（FeS2）、空氣、水。利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環境污染少。但我國硫黃資源較少，主要用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作生產硫酸的原料。 2．三步驟、三反應：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化劑，加熱），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三設備：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔 4．三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。（1）增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積，能提高反應速率並使化學平衡向正反應方向移動，以充分提高原料利用率。（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應。接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備三原料 三階段 三反應（均放熱） 三設備 三凈化黃鐵礦或S 造氣 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）或S+O2=SO2 沸騰爐 除塵空氣 接觸氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化劑） 接觸室（含熱交換器） 洗滌 98.3%濃硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 乾燥接觸法制硫酸示意圖：

⑼ 工業上怎樣製取硫酸

1、燃燒S制SO2
S + O2 =點燃= SO2

或高溫煅燒FeS2（硫鐵礦，也叫黃鐵礦），制SO2
4FeS2 + 11O2 =高溫=2Fe2O3 + 8SO2

2、SO2催化氧化成SO3
2SO2 + O2 <=催化劑、加熱=> 2SO3
這是一個可逆反應

3、SO3被吸收成為H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4
雖然是與水化合，但是實際工業生產中不是用水吸收，而是用濃硫酸吸收，得到更濃的發煙硫酸，再稀釋成為需要的各種濃度的硫酸

⑽ 工業怎麼制硫酸

工業製法方法一生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1. 製取二氧化硫（沸騰爐）燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂==^點燃==SO₂4FeS₂+11O₂==^高溫=8SO₂+2Fe₂O₃
2. 接觸氧化為三氧化硫（接觸室）2SO₂+O₂==^{五氧化二釩催化並加熱}==2SO₃（可逆反應）
3. 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO₃+H₂SO₄==H₂S₂O₇（焦硫酸）
4. 加水H₂S₂O₇+H₂O==2H₂SO₄
5. 提純可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

1. 製取二氧化硫（沸騰爐）₂4FeS₂+11O₂=^高溫=8SO₂+2Fe₂O₃
2. 將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
3. 亞硫酸氧化得硫酸。

1. 氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
2. 採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
3. 草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
4. 從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
5. 從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
6. 從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
7. 從制備2-羥基-4-甲巰基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
8. 催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
9. 電瓶用硫酸生產裝置
10. 二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
11. 沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
12. 沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
13. 高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
14. 高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15. 高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
16. 節能精煉硫酸爐裝置
17. 精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
18. 利用廢硫酸再生液的方法和裝置
19. 利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
20. 利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸