工業生產怎麼判斷中和反應完成

7. 中和反應在工業生產中有廣泛的應用．（1）當中和反應恰好完成時，所得溶液的pH______7（選填＞、＜或=）

8. 中和反應是什麼意思

中和反應指的是酸與鹼作用生成鹽和水的反應，其中酸中的氫離子與鹼中的氫氧根離子結合生成水，而酸中的酸根離子與鹼中的金屬離子結合生成鹽，即由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。
2. 中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。如氧化鐵與硫酸反應生成了硫酸鐵（鹽）和水，該反應就不是中和反應。3. 氫氧化鈉與酸發生中和反應時，因為現象不明顯（無沉澱、氣體產生），所以反應時藉助酚酞試液的顏色變化來判斷反應是否恰好完成。在滴加鹽酸的過程中要邊滴加邊攪拌溶液，至溶液紅色剛好褪去為止。4. 中和反應的應用。主要是利用中和反應改變溶液的酸鹼性，如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低，有利於農作物的生長。胃酸（主要成分為鹽酸）過多的病人可以服用一些鹼性葯物，如胃舒平（主要成分為氫氧化鋁），以中和過多的胃酸。二、中和反應實驗的注意事項1. 為什麼滴加稀鹽酸前，要先滴入2滴無色的酚酞試液？ 答：滴入2滴酚酞試液後，整個溶液呈現紅色，當滴加稀鹽酸至液體恰好為無色時，標志著酸鹼恰好完全反應，這樣可防止加入的稀鹽酸的量過多或過少。2. 為什麼要用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，而不是直接倒入？ 答：這是為了防止加入的稀鹽酸過量。3. 反應過程中為什麼要用玻璃棒不停地攪拌？ 答：這是為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地與NaOH溶液接觸並進行快速地反應。若不攪拌，容易導致NaOH溶液中有的地方已褪色或者無色，甚至稀鹽酸過量，而有的地方顏色卻一點也沒有褪，很難保證整個反應恰好反應完全。4. 把反應儀器由燒杯改為試管行嗎？ 答：不行。雖然由燒杯改為試管，反應仍進行，且用振盪的方法，代替玻璃棒攪拌，但是由於試管口細頸長，易使稀鹽酸滴到試管內壁上，這樣很容易出現這樣的局面：酸鹼已恰好完全反應，但掛在試管內壁上的稀鹽酸流下來後，導致稀鹽酸過量。5. 將稀鹽酸倒入燒杯中，滴入2滴紫色的石蕊試液，用NaOH溶液去中和稀鹽酸，這樣操作行嗎？為什麼？ 答：不行。加入指示劑的作用是為了保證恰好完全反應。但若取用的指示劑不合適，則達不到該目的。在稀鹽酸中滴入紫色的石蕊試液後，整個溶液會呈現紅色，從理論上講，當酸鹼恰好完全反應時，溶液應恰好呈現為紫色，但是紫色和紅色人眼難以區分開來，這樣容易導致加入的NaOH溶液過量或不足。所以該實驗不能用NaOH溶液去中和稀鹽酸。 6. 該實驗的現象應如何描述？為什麼？ 答：當在NaOH溶液中滴入2滴無色酚酞試液時，溶液立即變為紅色。逐滴加入稀鹽酸並不停地攪拌，紅色並不逐漸變淺，只有恰好完全反應時，紅色才突然迅速地褪去，成為無色溶液。有些資料上說紅色逐漸變淺，最後為無色，這是不符合實際的。

9. 酸鹼中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．請回答以下有關中和反應的問題．（1）圖1圖象表示鹽

（1）由圖象可以看出溶液的pH變化，開始時溶液顯鹼性，說明了是向氫氧化鈉的溶液中滴入稀鹽酸，進行的操作應是乙圖，由於M點的pH是7，溶液呈中性，說明了鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和；
（2）①根據圖3可知：反應前含有氫離子、氫氧根離子、鈉離子、氯離子，反應後溶液中含有水分子、鈉離子、氯離子，說明中和反應的實質是H⁺和OH^-結合生成H₂O分子；
②中和反應是酸和鹼相互交換成分生成鹽和水，屬於復分解反應，復分解反應前後元素的化合價不變；
③鈉離子和氯離子反應前後沒有變化，未參加反應；
（3）①觀察圖示可知鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，溫度升高；
（4）通過分析三個實驗方案可知，鋅會與稀鹽酸反應生成氫氣，酚酞在酸性、中性溶液中都會變色，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉澱，所以方案一是正確的，另外兩個方案錯誤的原因：鹽酸過量，滴入酚酞也不會變色，氯化鈉中的氯離子也會與硝酸銀反應生成氯化銀沉澱．
故答案為：（1）乙，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和；
（2）①H⁺和OH^-結合生成H₂O分子；
②沒有改變；
③Na⁺，Cl^-；
（3）①放熱；
（4）①一；
②鹽酸過量，滴入酚酞也不會變色；氯化鈉中的氯離子也會與硝酸銀反應生成氯化銀沉澱．

10. 酸鹼中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．請回答以下有關中和反應的問題．（1）如圖象表示鹽

（1）由圖象可以看出溶液的pH變化，開始時溶液顯鹼性，說明了是向氫氧化鈉的溶液中滴入稀鹽酸，進行的操作應是乙圖．由於M點的pH是7，溶液呈中性，說明了鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和；
（2）由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，對比反應前後微粒的變化可知，中和反應的實質是H⁺和OH^-結合生成H₂O分子．
故答為：（1）乙，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和；（2）H⁺和OH^-結合生成H₂O分子．