工業三氧化硫怎麼樣

『壹』 三氧化硫的作用

三氧化硫
第一部分：化學品名稱
化學品中文名稱： 三氧化硫
化學品英文名稱： sulfur trioxide
中文名稱2： 硫酸酐
英文名稱2：
技術說明書編碼： 1236
CAS No.： 7446-11-9
分子式： SO3
分子量： 80.06

第二部分：成分/組成信息
有害物成分 CAS No.
三氧化硫 7446-11-9

第三部分：危險性概述
危險性類別：
侵入途徑：
健康危害： 其毒性表現與硫酸同。對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。可引起結膜炎、水腫。角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激症狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。口服後引起消化道的燒傷以至潰瘍形成。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肝硬變等。
環境危害： 對環境有危害，對大氣可造成污染。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

第四部分：急救措施
皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

第五部分：消防措施
危險特性： 與水發生爆炸性劇烈反應。與氧氣、氟、氧化鉛、次亞氯酸、過氯酸、磷、四氟乙烯等接觸劇烈反應。與有機材料如木、棉花或草接觸，會著火。吸濕性極強，在空氣中產生有毒的白煙。遇潮時對大多數金屬有強腐蝕性。
有害燃燒產物： 氧化硫。
滅火方法： 本品不燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具(全面罩)或隔離式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上風向滅火。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束。滅火時盡量切斷泄漏源，然後根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。禁止用水和泡沫滅火。

第六部分：泄漏應急處理
應急處理： 迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並立即隔離150m，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。盡可能切斷泄漏源。若是液體。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。若是固體，用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。

第七部分：操作處置與儲存
操作注意事項： 密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免與還原劑、鹼類、活性金屬粉末接觸。尤其要注意避免與水接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、鹼類、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

第八部分：接觸控制/個體防護
職業接觸限值
中國MAC(mg/m3)： 2
前蘇聯MAC(mg/m3)： 1
TLVTN： 未制定標准
TLVWN： 未制定標准
監測方法： 氯化鋇比濁法
工程式控制制： 密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護： 可能接觸其粉塵時，必須佩戴防塵面具（全面罩）；可能接觸其蒸氣時，應該佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）。
眼睛防護： 呼吸系統防護中已作防護。
身體防護： 穿橡膠耐酸鹼服。
手防護： 戴橡膠耐酸鹼手套。
其他防護： 工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗後備用。保持良好的衛生習慣。

第九部分：理化特性
主要成分： 純品
外觀與性狀： 針狀固體或液體，有刺激性氣味。
pH：
熔點(℃)： 16.8
沸點(℃)： 44.8
相對密度(水=1)： 1.97
相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.8
飽和蒸氣壓(kPa)： 37.32/25℃
燃燒熱(kJ/mol)： 無意義
臨界溫度(℃)： 無資料
臨界壓力(MPa)： 無資料
辛醇/水分配系數的對數值： 無資料
閃點(℃)： 無意義
引燃溫度(℃)： 無意義
爆炸上限%(V/V)： 無意義
爆炸下限%(V/V)： 無意義
溶解性： 無資料。
主要用途： 有機合成用磺化劑。
其它理化性質：

第十部分：穩定性和反應活性
穩定性：
禁配物： 強鹼、強還原劑、活性金屬粉末、水、易燃或可燃物。
避免接觸的條件： 潮濕空氣。
聚合危害：
分解產物：

第十一部分：毒理學資料
急性毒性： LD50：無資料

LC50：無資料
亞急性和慢性毒性：
刺激性：
致敏性：
致突變性：
致畸性：
致癌性：

第十二部分：生態學資料
生態毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
生物富集或生物積累性：
其它有害作用： 該物質對環境有危害，應特別注意對大氣的污染。

第十三部分：廢棄處置
廢棄物性質：
廢棄處置方法： 根據國家和地方有關法規的要求處置。或與廠商或製造商聯系，確定處置方法。
廢棄注意事項：

第十四部分：運輸信息
危險貨物編號： 81010
UN編號： 1829
包裝標志：
包裝類別：
包裝方法： 特製金屬容器，外用堅固木箱；耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱。
運輸注意事項： 鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、鹼類、活性金屬粉末、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。

第十五部分：法規信息
法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)將該物質劃為第8.1 類酸性腐蝕品。

『貳』 求一氧化硫、二氧化硫、三氧化硫的區別，並說說它們各有的用途及性質

一氧化硫SO、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3，結構上的區別是分子中氧原子個數的多少。
一氧化硫性質 無色氣體,有類似於H2S的臭味，非常不穩定。只存在於毫秒之間
用途：未知
二氧化硫的性質：二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成 S(s) +O2(g) ←→ SO2(g) 硫化氫可以燃燒生成二氧化硫 2H2S(g) + 3O2(g) === 2H2O(g) + 2SO2(g) 加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫 二氧化硫漂白品紅溶液
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g) HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g)
用途
用於生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑。在大氣中，二氧化硫會氧化而成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，是環境酸化的重要前驅物。大氣中二氧化硫濃度在0.5ppm以上對人體已有潛在影響；在1~3ppm時多數人開始感到刺激；在400~500ppm時人會出現潰瘍和肺水腫直至窒息死亡。二氧化硫與大氣 實驗步驟
中的煙塵有協同作用。當大氣中二氧化硫濃度為0.21ppm，煙塵濃度大於0.3mg/lL，可使呼吸道疾病發病率增高，慢性病患者的病情迅速惡化。如倫敦煙霧事件、馬斯河谷事件和多諾拉等煙霧事件，都是這種協同作用造成的危害。
三氧化硫:性質
三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO3。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
用途
三氧化硫主要用於制硫酸和氯磺酸，也用於有機化合物的磺化。工業上用五氧化二釩作催化劑，將二氧化硫氧化為三氧化硫，此法生產的三氧化硫都用於生產硫酸。在實驗室中是通過加熱發煙硫酸或焦硫酸鹽來製得。

『叄』 求三氧化硫的性質

三氧化硫也叫硫酐，遇水成硫酸，是硫的最高價態氧化物，因此這種物質有強氧化性，化學性能活潑。
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，學校講過的那幾個酸性氧化物的通性我相信LZ非常熟悉，在此就不詳述了，下面我來講一講它獨有的性質：
1、氧化性，三氧化硫也可以氧化某些非金屬和金屬，在加熱條件下它的氧化性和濃硫酸差不多，LZ可以類比濃硫酸的性質分析。需要注意的是，比之濃硫酸，三氧化硫對惰性金屬鉭的腐蝕性更為顯著。三氧化硫也可以和硫化氫發生歸中反應，但是產物暫無明確記載，LZ可以自己做實驗。
2、這條是酸酐的通性。三氧化硫可以成硫醯。但是這個性質一般來說很少有實際反應的應用，因為要成醯需要比酸酐更強的質子化試劑；三氧化硫所對應的硫酸酸性之強不言而喻，在六大強酸中超過它的只有三個氫鹵酸和高氯酸，可是三個氫鹵酸中唯一不會被它氧化的鹽酸酸性不夠將其醯化，所以若想成硫醯只有用高氯酸或者那些更強的超強酸。這里說一下，硫醯氯和硫醯胺不是用醯化作用生成的；前者是用氯氣氧化二氧化硫得到的，後者涉及有機合成。
3、成磺酸。如果在三氧化硫的濃硫酸溶液（即發煙硫酸）中通入氯化氫，三氧化硫會與之反應得到氯磺酸。用三氧化硫處理各種飽和脂肪烴或芳香烴可得到有機磺酸。
4、脫水性，三氧化硫可以和濃（或發煙）硝酸反應，先反應掉被硝酸分子羥基鎖住的水分子，然後脫硝酸分子的水，並將其質子化成硝醯。

『肆』 SO3的物理性質與化學性質是怎樣的

跟二氧化硫相似的,
三氧化硫也是一種酸性氧化物,
具有酸性氧化物的通性,
他與水反應生成硫酸,
所以我們也稱他為"酸酐",
在三氧化硫裡面最重要的性質就是,
他與水的反應是工業上制備硫酸的其中一步,
在與水反應的時候,
同時放出大量的熱甚至會使水沸騰,
所以一般不用水來吸收三氧化硫,
而是用98.3%的濃硫酸吸收,
濃硫酸里還有少量的水也可以繼續吸收三氧化硫,
so3的性質
1．常溫常壓下，so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）、沸點（44.8℃）較低．
2．so3是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質．so3是硫酸的酸酐．
（1）so3能使紫色石蕊試液變紅色：so3＋h2oh2so4，h2so42h＋＋so42－
（2）so3能與鹼性氧化物反應：cao＋so3caso4，na2o＋so3na2so4
（3）so3能與鹼反應：so3＋2naohna2so4＋h2o
（4）so3能與某些鹽反應：so3＋2nahco32co2↑＋na2so4＋h2o
3．so3的氧化性：so3中s元素的化合價為＋6價，具有氧化性．如：
5so3＋2p5so2＋p2o5

『伍』 三氧化硫的物理、化學性質

SO3性質：又稱硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride]。強烈有刺激臭味的無色透明液體或結晶。有四種晶體變形體：（1）γ-三氧化硫，為環狀三聚體(SO3)n或單分子SO3。膠狀晶體。密度，20℃時為1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫，為交聯聚合體。絲光石棉狀結晶。熔點32.5℃。（3）α-三氧化硫，為交聯聚合體。水針狀結晶。熔點62.3℃。（4）δ-三氧化硫。為聚合體。蠟狀結晶。熔點95℃。通常是混合物，熔點不恆定，熔融時均轉變為γ-三氧化硫。純品三氧化硫較穩定，但在某些化合物的催化下分解為二氧化硫和氧。與水化合成硫酸，溶於100%硫酸形成發煙硫酸。與硫黃反應生成二氧化硫。是一種強氧化劑。最強的路易斯酸之一。乾燥時對大多數金屬無腐蝕性。幾乎能與所有有機化合物發生磺化、氧化和脫水反應。由二氧化硫催化（釩催化劑）氧化製得。用於製造硫酸、氯磺酸、氨基磺酸、硫酸二甲酯、洗滌劑，以及有機化合物磺化等。作磺化劑反應迅速。

『陸』 工業生產中二氧化硫催化三氧化硫，以後三氧化硫是什麼狀態 ，氣體還是液體， 溫度400左右 壓力120KPa左右

二氧化硫催化三氧化硫，溫度400左右，採用的是常壓（高中），SO3是無色易揮發的固體。，熔熔點16.8℃，沸點44.8℃。溫度400左右應為氣態！這樣才能順利從接觸室進入吸收塔！

『柒』 三氧化硫在標准狀況下的狀態是怎麼樣的

三氧化硫在標准狀況下的狀態是固態。

三氧化硫在常溫常壓下為液態，在標況（273k，0℃）下為固態。

SO3中S原子處於最高氧化態＋6，所以SO3是一種強氧化劑，特別在高溫時它能氧化磷、碘化物和鐵、鋅等金屬：SO3極易吸收水分，在空氣中強烈冒煙，溶於水即生成硫酸並放出大量熱。

三氧化硫的實驗室製法：

在實驗室中常用濃硫酸與五氧化二磷共熱製取三氧化硫，其中會產生磷酸。

在反應中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷卻，尾氣用濃硫酸（85%）吸收。

以上內容參考：網路-三氧化硫

『捌』 三氧化硫在工業中的用途

• 液體三氧化硫常用作染料、石化、油田助劑、精細化工等產品生產的磺化劑。

• 三氧化硫是一種無色易升華的固體，有三種物相。（高中化學一般認為其在常溫下是液體，標況下是固體，加熱後是氣體。）α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。

『玖』 三氧化硫的性質

三氧化硫也叫硫酐，遇水成硫酸，三氧化硫是工業製造硫酸的1個主要的方法，這種物質有強氧化性，化學性能活潑
六大強酸？我只知道無機物酸類有3大強酸，酸性最強的是37%的鹽酸（HCL），氧化性最強的是96%的硝酸（HN03）
腐蝕性最強的是98%的硫酸（H2S04），濃硫酸才具有強氧化性

『拾』 三氧化硫在標准狀況下的狀態是什麼

三氧化硫在常溫常壓下為液態，在標況（273k，0℃)下為固態。

三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。

強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硝酸弱。

工業製法

SO3的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的，先通過靜電沉澱進行提純。

提純後的SO2在400至600℃的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催化劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。