怎麼製取濃硝酸工業

❶ 工業上製取濃硝酸的三步反應方程式

4NH3+5O2==(催化劑，加熱）4NO+6H2O

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO

總反應：12NH3+21O2==8HNO3+14H2O+4NO

望及時採納謝謝！

❷ 濃硝酸怎麼製成的

硝酸是重要基本化工原料,廣泛應用於制染料、炸葯、醫葯、塑料、氮肥、化學試劑以及用於冶金、有機合成。86%以上濃硝酸稱發煙硝酸。硝酸與氨作用生成硝酸銨,它也是一種化肥,含氮量比硫酸銨高,對於各種土壤都有較高的肥效。炸葯和硝酸有密切的關系。最早出現的炸葯是黑火葯,它的成分中含有硝酸鈉(或硝酸鉀)
工業上製取濃硝酸(HNO3濃度高於96%)的方法有三種:
一是在有脫水劑的情況下，用稀硝酸蒸餾製取的間接法，習慣上稱「間硝"；
二是由氮氧化物、氧及水直接合成濃硝酸，稱為』直硝』；
三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生產和精餾的直接法。

❸ 硝酸的工業製法反應方程式

硝酸的工業製法反應方程式如下：

4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。

(3)怎麼製取濃硝酸工業擴展閱讀：

硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氨≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。

❹ 工業制硝酸的方程式

工業制硝酸用的是氨氣
首先3n
2
+h
2
↔2nh
3
然後nh
3
+o
2
=(催化劑加熱)=no+h
2
o
接著2no+o
2
=2no
2
最後4no
2
+o
2
+2h
2
o=4hno
3

❺ 工業制硝酸三步反應方程式是什麼啊

工業制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

工業制硝酸

氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。

氨氧化法

硝酸工業與合成氨工業密接相關，稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。

各步反應的方程式如下：

4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加熱→4NO（g）＋6H2O（g）

2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）

3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）

NH3氧化制HNO3過程中，NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個＂慢＂反應．

最後尾氣中的NOx量＞0.4%。

硝石硫酸法

工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用

NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）

此方法常用於實驗室製取少量硝酸。

❻ 工業怎麼制硝酸

工業合成硝酸
1。氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝
濃硝酸
酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。
4NH₃（g）+
5O₂（g）—Pt-Rh→
4NO（g）+
6H2O（g）
2NO（g）+
O₂（g）——→
2NO₂
（g）
3NO₂（g）+
H2O（l）——→
2HNO₃（aq）+
NO（g）
2。其它
工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用
NaNO₃（s）+
H2SO₄（l）
——→
NaHSO₄（s）+
HNO₃（g）

❼ 濃硝酸的工業製法

氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3 ,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.

❽ 硝酸的工業製法--氨的催化氧化法

其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於
800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20
①
2NO+O2==2NO2
②
3NO2+H2O==2HNO3+NO
③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
④
③中的NO可以進入②中繼續利用製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸，
甚至98%以上的「發煙」硝酸。
尾氣處理，
生產過程中NO循環使用，可以最大程度利用原料，並且減少尾氣中的NOX
的排放，
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收
，發生氧化還原反應，可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH
=NaNO2
+NaNO3
+H2O
NO
+NO2
+2NaOH
=2NANO3+H2O

❾ 請問工業制硝酸的步驟及化學方程式是什麼啊

工業制硝酸用的是氨氣
首先3N2+H2↔2NH3
然後NH3+O2=(催化劑加熱)=NO+H2O
接著2NO+O2=2NO2
最後4NO2+O2+2H2O=4HNO3
希望能對您有所幫助