工業純鹼如何正確兌水

❶ 5.7%的工業純鹼化為5.0%的純鹼要加多少公斤水

設
5.7%的工業純鹼溶液原先的質量是
X，加水的質量是
Y，則
5.7%X=
（X+Y）
*5.0%
Y=7X/50
意思是
取原先的純鹼的質量是
X的話，需要加入
0.14X的水，混勻就好

❷ 工業純鹼中常含有少量氯化鈉，現將11.8g工業純鹼溶於水中得到100ml溶液，再加入足

收集到2.24L氣體 n=0.1mol
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1mol 1mol
c=0.1mol/0.1L=1mol/L

0.1molNa2CO3的質量 10.6g
混合物Na2CO3的質量分數 10.6g/11.8g*100%=90%

❸ 一公斤熱水兌多少工業純鹼

純鹼即碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉,35.4℃時溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸鈉,也就是說理論上可以溶解半公斤。
你只要戴手套操作，可以配得濃一點。看油污程度，如果有可能弄一個小火邊燒邊用它來燙碗。所有的油一見到熱鹼水就會馬上化掉，水會不斷變渾。筷子也可以在裡面煮，再煮抹布，太渾的就換鹼水再煮一遍。最後用這個再燒開用來燙面瓷磚、地面和下水道。
我的感覺是越熱越濃越有效。實際上也少浪費水和火。

❹ 工業純鹼中常含有少量氯化鈉，現將11.8g工業純鹼溶於水中得到100ml溶液，再加入足稀鹽酸，收集

❺ 工業上如何制純鹼

工業制純鹼（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）
6、工業制氨氣
3H2+N2=2NH3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下）
註：催化劑為鐵觸媒
中國工程師侯德榜(1890-1974)將制鹼廠與合成氨廠共建，從而將氨鹼法改造成了「聯合制鹼法」。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制鹼法在母液中再次通入NH3並補充加入NaCl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉澱平衡的移動原理迫使NH4Cl沉澱，一方面使NaHCO3轉化為溶解度較大的Na2CO3，從而得到較純的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜聯合制鹼法流程圖)
同樣可以給出聯合制鹼法的「理論總結果」：
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
從中可見它與氨鹼法的基本區別：
1．NH3不再「相當於催化劑」，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨廠不斷提供。
2．副產品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3．沒有Ca2+的干擾，母液被循環使用，NaCl等原料的利用率明顯提高。
碳酸鈉俗名純鹼或蘇打，是白色固體，常含結晶水(Na2CO3·10H2O)。我國北方的天然鹼礦中存在純鹼資源。它被廣泛用於玻璃製造、造紙、紡織等工業。

❻ 工業純鹼用余河水的比例

工生純鹼用余河水的比例為1:1。

❼ 工業純鹼十水會產生什麼後果

工業鹼，其溶液呈強鹼性和高腐蝕性，對蛋白質有溶解作用，可以使海參、魷魚等水發產品膨脹。由於工業鹼中雜質和重金屬較多，對人體構成危害。

❽ 片鹼與水怎麼使用

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❾ 工業純鹼遇水後成分會發生什麼變化

（1）工業純鹼溶於水！
（2）工業純鹼水溶液水分蒸發，或降溫析出固體十水碳酸鈉！
（3）Na2CO3 + 10H2O ==Na2CO3.10H2O