工業硫酸的方程式是什麼

Ⅰ 工業製造硫酸、合成氨、高爐煉鐵、海水提鎂的化學方程式

制硫酸：
2SO2+O2==2SO3 （可逆反應,條件：高溫高壓、催化劑）
SO3+H2O==H2SO4（實際操作時用98%的濃硫酸吸收SO3 ）
合成氨：
N2+3H2==2NH3（可逆反應,條件：高溫高壓、催化劑）
高爐煉鐵：（原料是焦炭和鐵礦石）
C+O2==CO2 （條件：高溫或點燃）
CO2+C==2CO （條件：高溫）
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（CO是主要的還原劑,條件：高溫）
海水提鎂：
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2（富集,也有MgCl2反應）
Mg(OH)2==MgO+H2O（條件：加熱）
2MgO==2Mg+O2（條件：電解）（也可以將MgO與HCl反應製成更純凈的MgCl2再電解）

Ⅱ 高中化學的工業製取物質的方程式，比如硝酸，硫酸的工業製法

工業上用氨催化氧化法制硝酸，方程式如下：4
4NH3
+
5O2
===
4NO
+
6H2O(催化劑，加熱）
2NO
+
O2
===2NO2
3NO2
+
H2O
===2HNO3
+
2NO
工業制硫酸用接觸法，方程式如下：
4FeS2
+
11O2
====2Fe2O3
+
8SO2(高溫）
2SO2
+
O2
===2SO3(催化劑，加熱，可逆號）
SO3
+
H2O
===H2SO4
希望採納

Ⅲ 工業生產硫酸的方程式

工業生產硫酸：生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1、製取二氧化硫（沸騰爐）燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫。

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濃硫酸性質：

1、將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。

2、常做乾燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體

3、濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。

4、濃硫酸不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。

5、濃硫酸實際上不能乾燥二氧化硫，因為二氧化硫易溶於濃硫酸（中學答題時視作可以乾燥）。

稀硫酸性質：

1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；

4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；

6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

Ⅳ 如何製取硫酸

一般製法
實驗室製法
1.可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。
2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。
自然製法
酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（H2SO4），落到地面
[3]
其他硫酸制備工藝
（1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
（2）採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
（3）草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
（4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
（5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
（6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
（7）從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
（8）催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
（9）電瓶用硫酸生產裝置
（10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
（11）沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
（12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
（13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
（14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
（15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
（16）節能精煉硫酸爐裝置
（17）精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
（18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置
（19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
（20）利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸[6]
工業製法
通用方法
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1.製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提純
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6]
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。[6]

Ⅳ 工業制硫酸化學方程式3個是什麼

化學方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。

硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右。

硫酸性質

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恆沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強於純硫酸。

但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強於濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性。

以上內容參考：網路——硫酸

Ⅵ 工業上用硫經一系列反應制硫酸的三個方程式

(1)在沸騰爐中發生的反應，煅燒黃鐵礦，生成氧化鐵和二氧化硫：4FeS2 + 11O2 ==高溫== 2Fe2O3 + 8SO2 (2)在接觸室中，SO2與空氣中的O2在五氧化二釩(V2O5)的催化下生成SO3，反應可逆，但是通入過量空氣時，其轉化率可高達97%，所以一般也可以不寫可逆符號：詳：2SO2 + O2 ====V2O5、400℃~500℃==== 2SO3略：2SO2 + O2 ====催化劑、△==== 2SO3 (3)在吸收塔中，直接用頂層噴出的濃硫酸(98%)去吸收SO3氣體，濃硫酸中的H2O與SO3化合生成H2SO4：SO3 + H2O == H2SO4 不用水直接吸收的原因是：「SO3 + H2O == H2SO4」是放熱反應，水吸收會放出大量的熱，使H2SO4變成酸霧，吸收效果很差。而用98%的濃H2SO4吸收SO3，SO3易溶於98%濃H2SO4，隨著濃H2SO4中水的減少，會變得更濃，變成溶解大量SO3的「發煙硫酸」，而後稀釋這種硫酸，就可以重新獲得濃度相對低的98%H2SO4。

Ⅶ 工業硫酸的制備

先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。

將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2+O2→2SO3

這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。

根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。

接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根據所採用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；採用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

Ⅷ 硫酸工業的化學方程式

第一步 沸騰爐（因反應物高溫下呈霧狀沸騰）里發生
國外用硫磺制氣 而國缺乏硫磺 用黃鐵礦FeS2
反應方程式 4FeS2 + 11O2 =△= 2Fe2O3 + 8SO2
第二步 接觸室里發生 常壓（壓強越大轉化率越高會讓設備投入更多增加成本又因常壓下轉化率已經高故條件常壓)下 溫度大概500攝氏度（因為此時轉化率比較高，而且催化劑 V2O5 活性是最強的時候）
2SO2+O2=2SO3
第三步 吸收塔里 用98.3%濃硫酸吸收SO3 若用水會產生酸霧 影響吸收效果。
H2O+SO3=H2SO4

親，我的回答滿意嗎，滿意的話麻煩點個採納哦