工業如何用化學方程式表示

『壹』 工業制鋁化學方程式是什麼

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）。

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（NaAlF）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

生活中鋁的避免方法：

1、避免使用鋁製成的炊具。

2、少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料。

3、部分葯品由含鋁物質製成，應減少服用含鋁元素的葯品，如：可以中和胃酸的Al（OH）3。

『貳』 高中化學涉及到的關於工業反應的化學方程式

工業制NH3：N2+ H2→NH3 工業制HNO3：N2+ H2→NH3+ O2→NO+ O2→NO2+ H2O → HNO3 工業制H2SO4 ：FeS2 / S+ O2 → SO2 + O2→SO3+ H2O → H2SO4 氯鹼工業：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 工業制鋁 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 工業制漂白粉 ：Ca(OH)2 + Cl2→CaCl2 + Ca(ClO)2+ H2O 工業制生石灰 ：CaCO3 →CaO + CO2↑ 工業制電石 ：CaO+ C →CaC2 +CO 工業制水煤氣：C+ H2O→CO+ H2配平自己完成吧!

『叄』 工業制燒鹼化學方程式

工業制燒鹼化學方程式：

2NaCl+2H₂O==電解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

正極產生氯氣，負極產生氫氣，所得溶液為NaOH溶液。

隔膜電解法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和。

鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。

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離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na⁺通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH⁻生成氫氧化鈉，H⁺直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH⁻，陰極室中應加入所需純水。

『肆』 工業上常用赤鐵礦冶煉生鐵，用化學方程式表示該反應原理

工業上常用赤鐵礦冶煉生鐵，用化學方程式表示該反應原理：

赤鐵礦化學成分為Fe2O3、晶體屬六方晶系的氧化物礦物。與等軸晶系的磁赤鐵礦成同質多象。晶體常呈板狀；集合體通常呈片狀、鱗片狀、腎狀、鮞狀、塊狀或土狀等。呈紅褐、鋼灰至鐵黑等色，條痕均為櫻紅色。金屬至半金屬光澤。摩斯硬度5.5～6.5，比重4.9～5.3。呈鐵黑色、金屬光澤、片狀的赤鐵礦稱為鏡鐵礦；呈鋼灰色、金屬光澤、鱗片狀的稱為雲母赤鐵礦，中國古稱「雲子鐵」；呈紅褐色土狀而光澤暗淡的稱為赭石，中國古稱「代赭」，而以「赭石」泛指赤鐵礦。

『伍』 常見工業反應原理的化學方程式

1工業製取硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
2工業製取硝酸？
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3工業合成氨？
N2+3H2=2NH3
4氯鹼工業？
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
5高爐煉鐵？
Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]
6工業製取粉精？
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
7工業製取水煤氣？
C+H2O=CO+H2
8硅酸鹽工業（制普通玻璃）
9粗銅的精煉？
電解：陽極用粗銅
陽極：Cu－2e－＝Cu2＋
陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu
10侯氏制鹼法？
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl

『陸』 工業煉鋁的化學方程式

1、工業煉鋁的化學方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
2、工業煉鋁的方法主要是霍爾-埃魯鋁電解法：以純凈的氧化鋁為原料採用電解制鋁 ，因純凈的氧化鋁熔點高（約2045℃），很難熔化，所以工業上都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔劑,使氧化鋁在1000℃左右溶解在液態的冰晶石中，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體，然後在電解槽中，用碳塊作陰陽兩極，進行電解。
3、化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。 V=M/ρ

『柒』 工業上採用氨鹼法制純鹼的反應原理（用化學方程式表示）______、______

氨鹼法（又稱索爾維法）
它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於1892年發明的純鹼製法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl
將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[ca(oh)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。cao＋h2o＝ca(oh)2，2nh4cl＋ca(oh)2＝cacl2＋2nh3↑＋2h2o

『捌』 工業上製取氯氣的化學方程式

工業上製取氯氣的化學方程式：
電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
製取方法
電解
1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl+2H₂O=通電=
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl(濃）+MnO₂
=加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
{只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）}
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體）跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl+3H₂SO₄(濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣
，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

『玖』 工業制氧法的化學方程式

2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加熱符)
再給你幾個制氧氣的方程式吧.
2H2O2〓2H2O+O2↑
（要加MnO2做催化劑）
2KClO3〓▲2KCl+3O2↑
（也要加MnO2做催化劑）
氧氣的工業製法：
工業上主要用分離液態空氣的方法來制氧氣，過程可簡單表示為:
空氣→(加壓降溫)液態空氣→(蒸發分離)氮氣、液氧(因為氧氣的凝固點高,氮氣先汽化)

『拾』 請你用化學方程式表示工農業生產或實驗中的下列事實：（1）工業上一氧化碳還原赤鐵礦石，冶煉金屬．_____

（1）由題意，可知反應物為一氧化碳和Fe₂O₃、生成物為鐵和二氧化碳，反應條件為高溫，故可書寫化學方程式：3CO+Fe₂O₃