㈠ 工業海水制溴的原理是什麼
以下是工業制溴的操作步驟:
1)氯氣通入pH為3.5的海水中(置換)
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (pH 3.5)
(2)用壓縮空氣吹出Br2 ,並在鹼性條件下歧化:
Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2↑
(3)濃縮溶液,在酸性條件下逆歧化:
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
㈡ 溴單質的工業製法化學方程式
溴在工業上是從海水中提取制備的(約1t海水可制備0.14kg的溴),其工藝過程包括置換、鹼性條件下歧化、濃縮、酸性條件下逆歧化制備溴:
(1)氯氣通入pH為3.5的海水中(置換)
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (pH 3.5)
(2)用壓縮空氣吹出Br2 ,並在鹼性條件下歧化:
Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2↑
(3)濃縮溶液,在酸性條件下逆歧化:
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
1t海水→0.14kgBr2 --------------------------------Cl2+H2O=HCl+HClO,在酸性條件下,平衡向左移,提高Cl2的利用率
㈢ 提溴的化學方程式和離子方程式
工業製取溴單質,是向海水中通入氯氣,得到溴的稀溶液。然後加入碳酸鈉,得到溴酸鈉和溴化鈉。將這個溶液濃縮後,用硫酸酸化,就得到溴單質。
化學方程式為
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 (海水中的溴化物用NaBr表示)
3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 + 5NaBr + 3CO2↑
NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2
離子方程式為
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
3Br2 + 3CO3 2- = BrO3- + 5Br- + 3CO2↑
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2
實驗室製取溴單質的可行方法很多。
可以用MnO2與HBr或硫酸酸化的NaBr(KBr)反應。
4HBr + MnO2 = MnBr2 + 2H2O + Br2
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
以上兩個方程式的離子方程式都是
4H+ + 2Br- + MnO2 = Mn2+ + 2H2O + Br2
向溴化物溶液中通入氯氣,生成溴。
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
也可以用溴酸鈉(鉀)與溴化鈉(鉀)在酸性溶液中反應。
NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2
溴化鈉(鉀)固體在濃硫酸中與二氧化錳共熱,生成溴。
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
反應在濃硫酸中進行,不能拆成離子方程式。
濃硫酸可以用濃磷酸代替。
㈣ 工業上提取溴水中的溴常用什麼方法
工業上提取溴水中的溴常用空氣吹出法。
空氣吹出法是用於工業規模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是在預先經過酸化的濃縮海水中,用氯氣置換溴離子使之成為單質溴,繼而通入空氣和水蒸氣。
將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的,也就是得到富集溴。然後,再用氯氣將其氧化得到產品溴。
1、氯氣通入pH為3.5的海水中(置換反應)
(4)工業製取br2是什麼意思擴展閱讀
溴的用途:
溴及其衍生物是制葯業和製取阻燃劑、鑽井液等的重要原料,需求量很大。國外從1934年開始海水提溴試驗和開發,目前日本、法國、阿根廷和加拿大等國家和地區已建有海水提溴工廠,年產量基本保持在36萬噸的水平。
中國從1966年開始海水提溴,至今仍處於小型試生產的規模。海水提溴技術有水蒸氣蒸餾法、空氣吹出法、溶劑萃取法、沉澱法、吸附法等,其中空氣吹出法和水蒸氣蒸餾法為國內外所普遍採用。
空氣吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→蒸餾;吸收工藝普遍採用鹼吸收和二氧化硫吸收,吸收劑有鹼、硫、鐵屑、溴化鈉等。
㈤ 溴主要以Br-形式存在於海水中,海水呈弱鹼性.工業上制備的Br2的操作步驟為:①一定條件下,將Cl2通入濃
1)Cl2氧化Br-生成溴單質,溴易揮發,且有毒,則應在通風櫥中進行,防止污染環境,故答案為:通風櫥;污染環境;
(2)因溴易揮發,則可用熱空氣吹出,故答案為:溴易揮發;
(3)發生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質、水,該反應為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O;鹽酸能被溴酸鈉氧化,則不能利用鹽酸酸化,且溴揮發,對大氣造成污染,則有時運輸到目的地後再酸化,
故答案為:3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O;用鹽酸酸化,則鹽酸被NaBrO3氧化;Br2易揮發,對大氣有污染;
(4)利用NaBr溶液與Cl2反應,然後分液可除去Cl2,只有c符合,其它選項會引入新的雜質,故答案為:c.
㈥ 工業製取BR2用吹出法是什麼原理
目前提溴的方法主要有(1) 空氣吹出吸收法或蒸汽蒸餾法〔1〕;(2) 在水介質的反應體系中直接將Br-氧化成溴〔2〕,該方法只適用於水溶液中的溴化反應, 對較高濃度的廢酸難以處理;(3) 以空氣或氧氣在催化劑作用下直接氧化溴化氫〔3〕,此方法對設備要求高, 專用催化劑成本也高。
「空氣吹出法」制溴工藝使溴素生產獲得空前發展。1988年之前,我國溴素生產采 用水蒸汽蒸餾法,資源量受到限制,產量僅數千噸。山東省通過引進英國1250噸/年溴素生 產線進行消化吸收,並進行了多項技術革新,使中度鹵水制溴的產業化成為現實。1997年全 國溴素產量首次突破5萬噸,完全滿足了市場。溴素產量的增加帶動了溴系列深加產品領域 的發展,與鉀、鎂 、系列共同構成了海鹽化工業新的經濟增長點,有力地推動了鹽化工業 向縱深發展。
原理:通Cl2氣將化合態的溴氧化成單質溴:Cl2 + 2 Br- === 2 Cl- + Br
祝你好運!
㈦ 工業制溴的方法以及工業溴中提純溴的方法
工業制溴的操作步驟:
1)氯氣通入ph為3.5的海水中(置換)
cl2 + 2br- = 2cl- + br2 (ph 3.5)
(2)用壓縮空氣吹出br2 ,並在鹼性條件下歧化:
br2 + 3co32- = 5br- +bro3-+3co2↑
(3)濃縮溶液,在酸性條件下逆歧化:
5br - + bro3- +6h+ = 3br2 + 3h2o
工業制溴的方法以及工業溴中提純溴的方法
從海水中提取溴的方法之一是:①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然後用空氣把生成的溴吹出;②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同時生成NaBr、NaBrO3放出CO2;③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液,溴又重新析出,同時生成Na2SO4;④得的到的溴中可能夾雜著氯,再加入FeBr3(發生置換反應)除去。
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3NaSO4+3Br2+3H2O
2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3 這個最後的溴就是比較純的。
㈧ 化學題。工業制溴
從分液漏斗下端倒出的是溴的四氯化碳溶液,萃取時上層液體呈無色。下層紅棕色,能把碘單質從碘水中萃取出來的是四氯化碳,能得到純凈的碘單質。能把碘酒中的碘萃取出來。因為碘在四氯化碳的溶解度很大,而在水中溶解度很小。
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㈨ 溴主要以Br-形式存在於海水中,海水呈弱鹼性.工業上制備的Br2的操作步驟為:①一定條件下,將A通入濃縮
(1)一定條件下,將A通入濃縮的海水中,生成Br2,通入的A為Cl2,Cl2氧化Br-應在酸性溶液中發生氧化還原反應,目的是為了避免生成的溴與鹼發生反應,利用溴的沸點較低,易揮發,用熱空氣將Br2吹出,並用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
故答案為:Cl2,酸性,生成的溴與鹼發生反應,溴的沸點較低,易揮發;
(2)氯氣具有氧化性,能氧化溴離子生成單質溴,反應的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2,用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,反應的離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-(或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2);
故答案為:3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-(或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2);
(3)步驟③反應是溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發生氧化還原反應生成溴單質,反應的離子方程式為:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O;
故答案為:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O;
(4)溴的非金屬性弱於氯的,故溴顯正電性;與Cl2與H2O類似,BrCl與水發生反應的化學方程式為:BrCl+H2O=HCl+HBrO;
故答案為:Br;BrCl+H2O=HCl+HBrO;
㈩ 溴主要以Br- 形式存在於海水中,海水呈弱鹼性.工業上制備Br2的操作步驟為:①一定條件下,將Cl2通入濃縮
(1)一定條件下,將A通入濃縮的海水中,生成Br2,通入的A為
Cl2
,Cl2氧化Br-應在酸性溶液中發生
氧化還原反應
,目的是為了避免生成的溴與鹼發生反應,利用溴的沸點較低,易揮發,用
熱空氣
將Br2吹出,並用濃
Na2CO3
溶液吸收,生成NaBr、
NaBrO3
等
故答案為:Cl2,酸性,生成的溴與鹼發生反應,溴的沸點較低,易揮發;
(2)氯氣具有
氧化性
,能氧化溴離子生成
單質
溴,反應的
離子方程式
為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2,用
碳酸鈉
溶液吸收溴,溴
歧化
為Br-和BrO3-,反應的離子方程式為3
Br2+6
CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-(或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2);
故答案為:3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-(或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2);
(3)步驟③反應是
溴化鈉
和
溴酸鈉
在硫酸溶液中發生氧化還原反應生成溴單質,反應的離子方程式為:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O;
故答案為:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O;
(4)溴的
非金屬性
弱於氯的,故溴顯正電性;與Cl2與H2O類似,BrCl與水發生反應的
化學方程式
為:BrCl+H2O=HCl+HBrO;
故答案為:Br;BrCl+H2O=HCl+HBrO;