工業氧化劑沸騰後氣體中毒怎麼辦

⑴ 吸入有毒氣體中毒時如何急救

1、不要貿然進入中毒現場

急性中毒與普通疾病不同，特別是對所在環境中存在有毒氣體時，能夠對急救人員構成生命威脅，因此進入中毒現場前應做詳細的環境危險評估。

同時做好防護准備，如急救人員應具備防護知識、防護設備和逃生手段時才能進入中毒現場，如不了解情況或沒有防護措施，應呼叫增援，切勿輕率進入現場，只有首先保護好自己才能有效地搶救中毒患者。

2、迅速幫助患者脫離中毒環境

如對一氧化碳中毒的患者，要立即把患者移至室外或打開門窗，通風換氣；對皮膚染毒者，要脫去染毒衣物並用大量清水反復沖洗患者，腐蝕性毒物的沖洗時間不能少於20分鍾，以消除皮膚上的殘留毒物，防止毒物繼續造成傷害或進入體內。

3、減少毒物吸收及加速毒物排出

這一點尤為重要，一旦懷疑中毒，就要盡快採取排毒措施，排出的毒物越多，毒物吸收的就越少，中毒就越輕，就能保住生命。

反之，不少人對中毒患者不加排毒處理就送其去醫院，以致毒物在送院途中繼續被吸收，結果導致患者中毒加重甚至死亡。因此必須盡快實施排毒和減少毒素吸收措施。非醫務人員的急救者能夠採取的措施主要有催吐和導瀉。

（1）怎樣催吐催吐是現代人必須掌握的重要的自救技能之一，下述情況是應用催吐技術的常見情況：大量飲酒、食入可疑物質（如誤服了有害物質或吃了來源不明、感官不良、保存不當或烹飪不當的食物）後感到不適，如惡心、腹痛、腹瀉等。

哪些人適合催吐對於非醫務人員的急救者來說，催吐是讓患者盡快排毒的最好方法，它適用於已經明確屬口服毒物12小時內，神志清醒且無催吐禁忌證的患者。催吐實施越早越好，對情況緊急者可邊催吐邊送醫院。

哪些情況不能催吐：①已經昏迷的患者；②口服強酸、強鹼等腐蝕性毒物的患者；患有食道胃底靜脈曲張、胃潰瘍、主動脈夾層的患者；④孕婦慎用。

(2）促使患者腹瀉進而排出毒物的方法稱為導瀉，適用於服下毒物1小時以上的患者。方法有：①口服葯物導瀉：可選番瀉葉泡水服用，注意：小兒及有心血管疾病者慎用大量瀉葯，以免導致脫水及心血管意外。②灌腸：用清水或生理鹽水1000ml清潔灌腸。

4、提供生命支持

（1）保持患者呼吸道通暢，對昏迷者應採取穩定側卧位，防止發生窒息；

（2）對心搏停止者立即實施心肺復甦，在不中斷復甦的情況下送患者去醫院；

（3）提供呼吸支持：適用於安眠葯、阿片類毒品等毒物中毒的患者，該類患者雖然心跳尚未停止，但處於呼吸極度抑制狀態，如不加以糾正便有生命危險，故應在現場對患者實施口對口人工呼吸，直到到達醫院。

5、盡快應用特效葯物和胃黏膜保護劑

特效解毒劑是指專門對某種毒物有較好效果的葯物，如納洛酮用於阿片類毒品中毒、二巰基丙醇用於砷和汞中毒、氯磷定用於有機磷中毒等。如服下的是腐蝕性毒物，如強酸或強鹼等，應及時給患者服用有胃黏膜保護劑的液體，如牛奶、豆漿等。

6、盡快送患者去醫院

對於現場無法救治的急性中毒要爭分奪秒送患者去醫院，千萬不要耽擱，為了節省時間，很多搶救措施應在送院途中進行。

7、為進一步檢查提供證據

一旦懷疑是中毒，現場急救時要盡可能收集和保留可疑毒物和含毒標本，如患者身邊剩下的葯片及葯瓶、患者的嘔吐物、排泄物等，迅速送檢，為患者入院後的診斷提供證據。

8、批量中毒發生時應該盡快上報

只要是3人以上同時中毒，應在第一時間向有關部門（如衛生管理部門及防疫部門）報告。

(1)工業氧化劑沸騰後氣體中毒怎麼辦擴展閱讀

人們在中毒時表現出來的反應，為頭暈，惡心，嘔吐，昏迷，也有一些毒氣使人皮膚潰爛，氣管黏膜潰爛。深中毒狀態為休克，甚至死亡。同時也被用於殺蟲劑，各種葯劑等領域。

(一) 呼吸系統 在工業生產中、呼吸道最易接觸毒物，特別是刺激性毒物，一旦 吸入，輕者引起呼吸 困難 ，重者發生化學性肺炎或肺水腫。引起呼吸系統損害的毒物有氯氣、氨、二氧化硫、光氣、氮氧化物。

1、急性吸吸道炎刺激性毒物可引起鼻炎、 喉炎、聲門水 腫 氣管支氣管炎等，症狀有流涕、噴嚏、咽痛、 人 、咯痰、胸痛、氣急、呼吸 困難等。

2、化學性肺炎 肺臟發生炎症，比急性呼吸道炎更嚴重。患者有劇 咳嗽、咳痰(有時痰中帶血絲)、胸悶、胸痛、氣急、呼吸困難、發熱等。

3、化學性肺水腫 患者肺泡內和肺泡間充滿液體， 多為大量吸入刺激性氣體引起，是最嚴重的呼吸 道病變，搶救不及時可造成死亡。

患者有明顯的呼吸困難，皮膚、粘膜青紫(紫紺)，劇咳，帶有大量粉紅色 沫痰，煩躁不安等。 長期低濃度吸入刺激性氣體或粉塵， 可引起慢性支氣管炎，重得可發生肺氣腫。

(二)神經系統 神經系統由中樞神經(包括腦和脊髓)和周圍神經(由腦和脊髓發出，分布於全身皮膚、肌肉、內臟等處) 組成。有毒物質可損害中樞神經和周圍神經。主要侵犯神經系統的毒物稱為「親神經性毒物」。

1、神經衰弱綜合症 這是許多毒物慢性中毒的早期表現。患者出現頭痛、頭暈、 乏力、情緒不穩、記憶力減退、睡眼不好、植物神經功能紊亂等。

2、中毒性腦病 中毒性腦病多是由能引起組織缺氧的毒物和直接對神經系統有選 擇性毒性的毒物引起。前者如一氧化碳、硫化氫、氰化物、氮氣、甲烷等。

後者如鉛、四乙基鉛、汞、猛、二硫化碳等。急性中毒性腦病是急性中毒中最嚴重的病變之一， 常見症狀有頭痛、頭暈、嗜睡、視力模糊、步態蹣跚，甚至煩躁等，嚴重者可發生腦 疝而死亡。慢性中毒性腦病可有痴呆型、精神分裂症型、震顫麻痹型、共濟失調型等。

⑵ 強氧化劑高錳酸鉀能燃燒嗎 萬一吸入加熱高錳酸鉀產生的氣體（黑煙）怎麼辦

不能燃燒
吸入的氣體是高錳酸鉀蒸汽
如果少量的話沒有危險的

⑶ 煤氣中毒了怎沒辦

一、概述
一氧化碳中毒（carbonpmonoxideppoisoning），亦稱煤氣中毒。一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易於忽略而致中毒。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。
二、臨床表現
1、輕度中毒pp患者可出現頭痛、頭暈、失眠、視物模糊、耳鳴、惡心、嘔吐、全身乏力、心動過速、短暫昏厥。血中碳氧血紅蛋白含量達10%-20%。
2、中度中毒pp除上述症狀加重外，口唇、指甲、皮膚粘膜出現櫻桃紅色，多汗，血壓先升高後降低，心率加速，心律失常，煩躁，一時性感覺和運動分離（即尚有思維，但不能行動）。症狀繼續加重，可出現嗜睡、昏迷。血中碳氧血紅蛋白約在30%-40%。經及時搶救，可較快清醒，一般無並發症和後遺症。
3、重度中毒患者迅速進入昏迷狀態。初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痹而死亡。經搶救存活者可有嚴重合並症及後遺症。
4、後遺症pp中、重度中毒病人有神經衰弱、震顫麻痹、偏癱、偏盲、失語、吞咽困難、智力障礙、中毒性精神病或去大腦強直。部分患者可發生繼發性腦病。
三、診斷要點
1、中毒史pp有發生中毒的環境和條件。
2、中毒發現。
3、實驗室檢查pp測定血液碳氧血紅蛋白（HbCO）陽性。
四、治療決策與常規處方
1、改善組織缺氧，保護重要器官
（1）立即將患者移至通風、空氣新鮮處，解開領扣，清除呼吸道分泌物，保持呼吸道通暢。必要時行口對口人工呼吸或氣管插管，或行氣管切開。冬季應注意保暖。
（2）吸氧：以加速碳氧血紅蛋白的離解。有條件者行高壓氧治療，效果最佳。鼻導管吸氧的氧流量為8-10L/min。
（3）保護心腦等重要器官：可用細胞色素C30mg靜脈滴注（用前做皮膚試驗），或將三磷腺苷20mg、輔酶I（輔酶A）50U、普通胰島素4U加入25%葡萄糖溶液250ml中靜脈滴注。
（4）有腦血管痙攣、震顫性麻痹者，可用阿托品或654-2靜脈注射。
2、防治腦水腫應用高滲脫水劑，如20%甘露醇與高滲葡萄糖液交替靜脈滴注、或並用利尿劑及地塞米松。腦水腫多出現在中毒後2-4h。
3、糾正呼吸障礙pp可應用呼吸興奮劑如洛貝林等。重症缺氧、深昏迷24h以上者可行氣管切開，呼吸停止者立即人工呼吸，必要時氣管插管，加壓給氧，使用人工呼吸器。
4、糾正低血壓發現休克徵象者立即抗休克治療。
5、對症處理驚厥者應用苯巴比妥、地西泮（安定）鎮靜。震顫性麻痹服苯海索（安坦）2-4mg、3/d。癱瘓者肌注氫溴酸加蘭他敏2.5-5mg，口服維生素B族和地巴唑，配合新針、按摩療法。
6、預防感染對長期昏迷者給抗生素治療。
7、其他治療如高壓氧療法，放血療法等。
五、綜合醫囑
1、加強預防一氧化碳中毒的衛生宣傳，對取暖用的煤爐要裝好煙囪，並保持煙囪結構嚴密和通風良好，防止漏煙、倒煙。
2、認真執行安全生產制度和操作規程，煤氣發生爐和管道要經常檢修以防漏氣，產生一氧化碳的工作場地必須有良好的通風設備，並須加強對空氣中一氧化碳的監測。
3、加強個人防護，進入高濃度一氧化碳的環境工作時，要戴好特製的一氧化碳防毒面具，兩人同時工作，以便監護和互助。

⑷ 應怎樣處理工廠泄漏一氧化碳

一氧化碳的危害性危險特性一氧化碳是CO的中文名稱，是物質不完全燃燒的產物，它微溶於水，溶於乙醇、苯等多種有機溶劑。工業上主要用於化學合成，如合成甲醇、光氣等，還是精煉金屬的還原劑。一氧化碳的職業接觸有煉鋼、煉鐵、煉焦、合成氨、合成甲醇、石墨電極製造，印染廠燒毛、內燃機發動、礦井採掘爆破等；非職業接觸更為廣泛，例如正在燒水的家用熱水器，冬季燃煤、燃氣取暖等等，都會產生一氧化碳。一氧化碳是廣為人知的易燃有毒氣體，但由於其具有無色無臭的理化性質，使它的危害不易被覺察，所以它不僅是職業殺手，還是人們日常起居的潛在隱患。 一氧化碳與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。瓶裝一氧化碳若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。由於一氧化碳有易燃的特性，強氧化劑和鹼類是它的禁忌物。如果著火，應立即切斷氣源；若不能立即切斷氣源，則不允許熄滅正在燃燒的氣體。容器遇熱應及時噴水冷卻。 對健康的危害 一氧化碳與血紅蛋白的結合力比氧大200多倍，吸入後，在血液中與血紅蛋白結合，干擾血液攜氧能力，造成組織缺氧。開始皮膚灰白，繼而皮膚和粘膜微紅；嚴重損壞腦細胞，還會引起繼發症，輕者損壞心肌，重者損害錐體或錐體外系統，包括基底神經節。 急性中毒：輕度中毒者出現頭痛、頭暈、昏睡、耳鳴、心悸、惡心、嘔吐、虛脫、腹痛、全身無力等症狀；中度中毒者除上述症狀外，還有面色潮紅、嘴唇櫻紅、脈快、煩燥、步態不穩、意識模糊、昏迷；重度患者昏迷不醒、瞳孔縮小、肌張力增加、頻繁抽搐、大小便失禁等，深度中毒者因呼吸麻痹而死亡。 慢性影響：主要表現為長期反復吸入一定量的一氧化碳，有倦怠、易怒、消化不良等，可引起神經和心血管系統損害。 儲運要求瓶裝的壓縮氣體，應儲存於陰涼、通風倉庫內，庫溫不宜超過300C；遠離熱源，防止陽光直射；應與氧氣、壓縮空氣、氧化劑等分開存放；切忌混存混運。儲存間內的照明、通風等設施應採用防爆型的，開關設在倉庫外。配備相應品種和相應數量的消防器材。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。驗收時注意品名，注意驗瓶日期，先進庫的先發用。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。運輸按規定路線行駛，勿在居民區或人口稠密區停留。 急救與防護急救措施發現有人一氧化碳中毒，應將其迅速移至空氣新鮮處。呼吸困難者要及時給氧。呼吸及心跳停止者，要立即進行人工呼吸和心臟按壓術，並盡快送醫院治療。 防護措施一氧化碳的工程式控制制是重要的防護措施之一，它主要是防止一氧化碳的泄漏，並消除因泄漏而在作業環境中集聚與停留的問題，其作法是對容器和管道嚴加密閉，提供充分的局部排風。將生產、生活用氣分路供應。呼吸系統防護是個人防護措施，在空氣中一氧化碳濃度超標時，佩戴防毒面具。緊急事態下搶救者和逃生者，都應佩戴正壓自給式呼吸器。入塔進罐或在其他高濃度區域作業，須有人監護，工作現場嚴禁吸煙。對從業人員進行就業前體檢和定期體檢。 泄漏處置和人員疏散 一旦發生一氧化碳泄漏，應將泄漏區人員迅速撤離至上風處，並隔離直至氣體散盡，切斷火源。應急處理人員戴正壓自給式呼吸器。切斷氣源，噴霧狀水，強力通風。如有可能，將漏出氣體用排風機送至空曠地方或裝設適當噴頭燒掉。也可以用管路導入爐中、凹地焚之。漏氣容器不能再用，且要經過技術處理，清除剩下的氣體。

⑸ 化學問題

化學復習提綱
第一單元走進化學世界
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、葯品的取用原則
1、使用葯品要做到「三不」：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2、取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的葯品要做到「三不」：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。二、固體葯品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。
二、液體葯品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管
吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12
六、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
四、氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應）
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義： N的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）．表示一種物質；
（2）．表示組成這種物質的元素；
（3）．表示各種元素原子的個數比；
（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構成的；
水分子是由氫原子和氧原子構成；
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質量分數：
第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）
3.C60（由分子構成）
性質：1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、CO 2的實驗室製法
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水
化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3
與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，乾冰用於人工降雨及做製冷劑
三、CO的性質
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水
化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2
還原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由於缺氧而中毒
第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣（或空氣）
3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染
第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以製得具有金屬特徵的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質
1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
2.防止鐵生銹地方法：1.乾燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構
3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品

⑹ 生產甲醛氧化劑中毒的原因

甲醛是無色、具有強烈氣味的刺激性氣體，其35%~40%的水溶液通稱福爾馬林。甲醛是原漿毒物，能與蛋白質結合，吸入高濃度甲醛後，會出現呼吸道的嚴重刺激和水腫、眼刺痛、頭痛，也可發生支氣管哮喘。皮膚直接接觸甲醛，可引起皮炎、色斑、壞死。經常吸入少量甲醛，能引起慢性中毒，出現粘膜充血、皮膚刺激症、過敏性皮炎、指甲角化和脆弱、甲床指端疼痛等。全身症狀有頭痛、乏力、胃納差、心悸、失眠、體重減輕以及植物神經紊亂等。會參與人體正常的生理代謝，和蛋白質結合從而使人中毒。

⑺ 氣味中毒，我應該怎麼辦

一氧化碳： 無色、無味、無臭、無刺激性，經呼吸道吸入後通過肺泡進入血液, 立即與血紅蛋白(Hb)結合，形成碳氧血紅蛋白(HbCO)。CO與Hb的親和力比氧與Hb的親和力約大300倍，致使血攜氧能力下降,HbCO的存在影響氧合血紅蛋白的解離, 阻礙了氧的釋放,導致低氧血症,引起組織缺氧。中樞神經系統對缺氧最敏感，因而首先受累。對於急性CO中毒, 發現中毒後立即給予充足的氧氣(包括運送病人途中)直至開始高壓氧治療。

硫化氫：臭雞蛋氣味，主要經呼吸道吸收, 無體內蓄積作用。硫化氫經粘膜吸收快,皮膚吸收甚慢。處理措施：迅速將患者轉移離開中毒現場至空氣新鮮處,松開衣領,氣溫低時注意保暖, 密切觀察呼吸和意識狀態，可應用高壓氧治療。

氨氣：NH3對粘膜和皮膚有鹼性刺激及腐蝕作用,可造成組織溶解性壞死。高濃度時可引起反射性呼吸停止和心臟停搏。吸入者應迅速脫離現場, 至空氣新鮮處。眼污染後立即用流動清水或涼開水沖洗至少10分鍾。皮膚污染時立即脫去污染的衣著，用流動清水沖洗至少30分鍾。

氯氣：吸入後，迅速附著於呼吸道黏膜，可以導致人體支氣管痙攣、支氣管炎、支氣管周圍水腫、充血和壞死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痙攣，再加上黏膜充血、水腫及灼傷，可引起嚴重的通氣障礙。吸入濃度為 2.5mg/m3時，致死。常用做自來水消毒劑，由於其毒性與致癌性，漸漸被二氧化氯所取代。氯氣的中毒事故多發於電解食鹽、各種含氯化合物製造、造紙、印染及自來水消毒等工業。

二氧化硫：屬中等毒類，對眼和呼吸道有強烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導致窒息。SO2還會導致糖及蛋白質的代謝障礙, 從而引起腦、肝、脾等組織發生退行性變。處理措施：迅速將患者移離中毒現場至通風處,松開衣領,注意保暖、安靜,觀察病情變化。對有紫紺缺氧現象患者，應立即輸氧，保持呼吸道通暢，如有分泌物應立即吸取。

甲醛：是一種極強的殺菌劑，具有防腐、滅菌和穩定功效，被世界衛生組織確定為致癌和致畸形物質。經口攝入0.3～1g可致死，在醫學和生物學領域，用35-40%的甲醛水溶液浸泡病理切片和動物標本，具有防腐作用。曾作為啤酒助劑，後來漸漸廢止。近年來，甲醛漸漸成為室內主要污染物。

甲醇：主要作用於神經系統,具有明顯的麻醉作用（危險性較大）,可引起腦水腫。易引起視神經萎縮，導致雙目失明，是一些假酒事件的「罪魁禍首」。解毒劑是乙醇，即酒精。
苯：被國際癌症研究中心確認為人類致癌物，引起白血病。苯入呼吸道,可引起肺水腫和出血，並且最初的幾分鍾吸收率最高，表現為急性中毒，主要在肝內代謝。處理措施:立即脫離現場至空氣新鮮處,脫去污染的衣著, 用肥皂水或清水沖洗污染的皮膚。口服者須洗胃。中毒者應卧床靜息。

氮氧化物：氮氧化物中氧化亞氮(笑氣)作為吸入麻醉劑,不以工業毒物論;余者除二氧化氮外, 遇光、濕或熱可產生二氧化氮,主要為二氧化氮的毒作用,主要損害深部呼吸道。一氧化氮尚可與血紅蛋白結合引起高鐵血紅蛋白血症。急性中毒後應迅速脫離現場至空氣新鮮處，立即吸氧。

光氣：化學式是COCl2，屬高毒類，系窒息性毒氣，毒性比氯氣大10倍，常溫下無色氣體，有特殊霉乾草或爛水果樣氣味，高濃度有辛辣氣味。吸入光氣主要損害呼吸系統，引起肺水腫甚至窒息。應急處理：迅速脫離現場至空氣新鮮處。泄露處理：氫氧化鈉溶液或液氨噴霧解毒。有被固體光氣（三光氣，一般毒物）取代的趨勢，應用廣泛：高檔葯品、農葯、染料、有機合成以及高分子材料等。

酚： 酚具特殊臭味，能使蛋白變性或沉澱。對皮膚、粘膜有強烈的腐蝕作用，引起神經系統損害。在體內經肝臟解毒，大部分失去毒性，一般不會急性中毒。可以作為化妝品的防腐劑，人體均有一定毒性。某些毒性強的防腐劑已被禁止使用，如二氯酚，溴氯酚。茶葉中中含茶多酚，卻是良好的解毒劑。茶多酚作為一種天然抗氧化劑，可清除活性氧自由基，能提高機體的抗氧化能力，降低血脂，緩解血液高凝狀態，增強細胞彈性，防止血栓形成，緩解或延緩動脈粥樣硬化和高血壓發生。

氰化物：無機氰化物屬劇毒，高毒物質。其特點是毒性大、作用快，平均致死量為50-60mg，進入人體的途徑主要有三種，一呼吸道吸入，二是通過口腔進入胃中，三是破損的皮膚與氰化物接觸直接進入血液，潮濕的皮膚與高濃度的氰化物接觸時，也會吸收氰化物導致中毒。如吸收非致死量，在體內能逐漸被解毒。急性中毒病情進展迅速,應立即就地應用解毒劑。事故多發生於某些鍍銅、鍍鎳工藝中。

亞硝酸鹽：攝入0.2-0.5克中毒，3克致死。進入機體後，能將紅血球中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，使其喪失攜氧和供氧能力，引起組織缺氧而出現一系列中毒症狀。可在體內轉化成致癌物。解毒劑是亞甲藍。

有機磷農葯中毒

『疾病概述:』
有機磷農葯種類很多，根據其毒性強弱分為高毒、中毒、低毒三類。我國目前常用有機磷農葯的大鼠口服半數致死量（mg／kg）分別如下：對硫磷（1605）為3．5～15mg；內吸磷（1059）為4～10mg；甲拌磷（3911）為2．1～3．7mg；乙拌磷為4mg；硫特普為5mg；磷胺為7．5mg（以上屬高毒類）。敵敵畏為50～110mg；甲基對硫磷（甲基1065）為14～42mg；甲基內吸磷（甲基1059，4044）為80～130mg（以上屬中毒類）。敵百蟲為450～500mg；樂果為230～450mg；馬拉硫磷（4049，馬拉松）為1800mg；二溴磷為430mg；殺螟松（殺螟硫磷）為250mg（以上屬低毒類）。高毒類有機磷農葯少量接觸即可中毒，低毒類大量進入體內亦可發生危害。人體對有機磷的中毒量、致死量差異很大。由消化道進入較一般濃度的呼吸道吸入或皮膚吸收中毒症狀重、發病急；但如吸入大量或濃度過高的有機磷農葯，可在5分鍾內發病，迅速致死。

『診斷說明:』
【診斷】有機磷農葯中毒症狀出現的時間和嚴重程度，與進入途徑、農葯性質、進入量和吸收量、人體的健康情況等均有密切關系。一般急性中毒多在12小時內發病，若是吸入、口服高濃度或劇毒的有機磷農葯，可在幾分到十幾分鍾內出現症狀以至死亡。皮膚接觸中毒發病時間較為緩慢，但可表現吸收後的嚴重症狀。本類農葯中毒早期或輕症可出現頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、流涎、多汗、視物模糊、乏力等。病情較重者除上述症狀外，並有瞳孔縮小，肌肉震顫，流淚，支氣管分泌物增多，肺部有干、濕羅音和哮鳴音，腹痛、腹瀉，意識恍惚，行路蹣跚，心動過緩，發熱，寒戰等。重症病例常有心動過速、房室傳導阻滯、心房顫動等心律異常，血壓升高或下降，發紺，呼吸困難，口、鼻冒沫甚至帶有血液（肺水腫），驚厥，昏迷，大、小便失禁或尿瀦留，四肢癱瘓、反射消失等，可因呼吸麻痹或伴循環衰竭而死亡。吸入中毒患者，呼吸道及眼部症狀出現較早，口服中毒常先發生胃腸道症狀，皮膚接觸中毒則以局部出汗和鄰近肌纖維收縮為最初表現，敵敵畏與皮膚接觸處多出現紅斑樣改變，漸成水泡。

對可疑病例，必須詳盡詢問與有機磷農葯的接觸史，對有關患者的食宿、衣著、接觸物及遊玩場所等均須全面了解；細致檢查有無有機磷農葯中毒的特異體征，如瞳孔縮小（中毒早期可不出現，晚期瞳孔散大，偶有中毒者不出現瞳孔縮小，或在瞳孔縮小前有一過性散大），肌束震顫，分泌物增加如多汗、流涎、流淚、肺部羅音（急性肺水腫），皮膚出現紅斑或水皰等。某些有機磷農葯具有特殊的蒜臭味或芳香味。
根據實驗室條件，酌做以下檢查：①檢驗患者的嘔吐物或洗胃時初次抽取的胃內容物，以及呼吸道分泌物，可以證明有機磷化合物的存在。②測定尿中的有機磷分解產物，可以作為接觸毒物的指標，有些並可協助早期診斷。③血液膽鹼脂酶活力測定，如膽鹼酯酶活力降低至正常人的80％以下，即有診斷意義，並可據此數值估計中毒程度的輕度及作為用葯的參考。輕症患者血液膽鹼酯酶活力降至正常人的70％～50％，中度者達50％～30％，重度者在30％以下。在農村和搶救現場，採用簡便適用的溴麝香草酚藍紙片比色法，可在20分鍾內測定膽鹼酯酶活性的大致結果。

『病理說明:』
【病理生理】人體大部傳出的膽鹼能神經（包括運動神經，交感、副交感神經的節前纖維，副交感神經及部分交感神經的節後纖維）的傳導，靠其末梢在與細胞連接處釋放的乙醯膽鹼以支配效應器官的活動；中樞神經系統的某些部位如大腦皮質感覺運動區，特別是皮質深部的錐體細胞、尾核、丘腦等神經細胞間沖動的傳遞，也有乙醯膽鹼參與。膽鹼能神經傳遞必須與膽鹼能受體結合產生效應。膽鹼能受體分為毒蕈鹼型及煙鹼型；前者分布於膽鹼能神經節後纖維所支配的心肌、平滑肌、腺體等效應器官，後者分布於植物神經節及骨骼肌的運動終板內。在正常情況下，釋放的乙醯膽鹼於完成其生理功能後，迅速被存在組織中的乙醯膽鹼酯酶分解而失去作用。
當有機磷進入人體後，以其磷醯基與酶的活性部分緊密結合，形成磷醯化膽鹼酯酶而喪失分解乙醯膽鹼的能力，以致體內乙醯膽鹼大量蓄積，並抑制僅有的乙醯膽鹼酯酶活力，使中樞神經系統及膽鹼能神經過度興奮，最後轉入抑制和衰竭，表現一系列症狀和體征：①某些副交感神經和某些交感神經節後纖維的膽鹼能毒蕈鹼受體興奮，則出現平滑肌收縮、腺體分泌增加、瞳孔收縮、惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等毒草鹼樣症狀。②運動神經和肌肉連接點膽鹼能煙鹼型受體興奮，則發生肌肉纖維震顫或抽搐（痙攣）；重度中毒或中毒晚期，轉為肌力減弱或肌麻痹等煙鹼樣症狀。③中樞神經系統細胞觸突間膽鹼能受體興奮，引起功能失調，開始有頭痛、頭暈、煩躁不安、譫語等興奮症狀，嚴重時出現言語障礙、昏迷和呼吸中樞麻痹。④在循環系統方面，既可出現心率減慢、血壓下降等毒蕈鹼樣症狀，又可有血壓上升和心率加快等煙鹼樣症狀。

⑻ 什麼是臭氧中毒

臭氧是氧氣的同素異形體，由三個氧原子組成。它是一種淡藍色氣體，有刺激性氣味。濃度低時對人體無害，若濃度高於100ppm，則會引起呼吸障礙和頭痛，稱為臭氧中毒。

臭氧(O)又稱為超氧,是氧氣(O)的同素異形體,在常溫下,它是一種有特殊臭味的淡藍色氣體。臭氧主要分布在10~50km高度的平流層大氣中,極大值在20~30km高度之間。在常溫常壓下,穩定性較差,可自行分解為氧氣。

臭氧屬於有害氣體,濃度為 6.25×10-6mol/L(0.3mg/L) 時,對眼、鼻、喉有刺激的感覺；濃度 (6.25-62.5)×10-5mol/L(3 ～ 30mg/L) 時,出現頭疼及呼吸器官局部麻痹等症 ; 臭氧濃度為 3.125×10-4～ 1.25×10-3mol/L(15 ～ 60mg/L)時 , 則對人體有危害。

(8)工業氧化劑沸騰後氣體中毒怎麼辦擴展閱讀：

臭氧中毒的症狀：臭氧能起到消毒、殺菌的作用,但超過一定劑量會對人體產生危害。臭氧中毒,輕者有呼吸道刺激症狀,如胸悶,咽喉疼痛,不適;重者發生支氣管炎、肺炎;最嚴重的導致肺水腫,有生命危險。

臭氧中毒的急救措施：對臭氧中毒的治療,最好的辦法是脫離中毒環境、通風,對嚴重者採取控制症狀,避免發生嚴重的肺水腫。

臭氧中毒的護理知識：按刺激性氣體中毒治療原則進行治療,重點是盡早防治肺水腫。

預防臭氧中毒措施：改革工藝過程,如採用自動焊接;在生產工作場所要全面通風和局部排氣裝置。加強個體防護如戴防毒面具等。

⑼ 工業制硫酸時，沸騰爐產生的氣體要先凈化否則會使接觸室的催化劑中毒，那到底是什麼會使催化劑中毒。。。

因為接觸室是SO2的催化氧化，裡面有催化劑，而沸騰爐直接過來的氣體中含有雜質，會使催化劑失活中毒，起不到催化作用，所以必須先凈化、乾燥

⑽ 發現一氧化碳中毒病人時怎麼辦

我國北方冬季寒冷，常靠煤爐及火炕取暖，由於門窗密閉通風不良，一旦煤炭燃燒不全，就會產生大量的一氧化碳而使人導致「煤氣中毒」。一氧化碳為什麼會使人中毒呢？原來，人靠氧生存，氧依賴血液里的血紅蛋白運送。一氧化碳比氧對血紅蛋白的親和力大300倍，所以，一旦一氧化碳入血就會搶先與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使氧無法與血紅蛋白結合。碳氧血紅蛋白還能阻礙氧和血紅蛋白放氧，一氧化碳還可與還原型的細胞色素氧化酶結合，使細胞不能「呼吸」氧，迅速使人陷入缺氧的境地。由於一氧化碳是無色無臭的氣體，不易被發現，直到使人產生中毒症狀時才能覺察。大量一氧化碳迅速入血時可以使人一下子陷入昏迷，根本無法覺察。當別人發現時，病人可能已中毒很深了。一旦中毒，輕者頭痛頭暈、惡心嘔吐；稍重者則意識障礙，皮膚和粘膜呈櫻桃紅色（碳氧血紅蛋白的顏色）；嚴重時皮膚粘膜呈青紫色，高熱、抽搐、昏迷不醒，還可並發腦水腫、肺水腫、心肌壞死，而致人死地。倖免者常常遺留癱瘓、失語、失明及精神異常或痴呆。一旦發現一氧化碳中毒病人應該怎麼辦呢？應該立即打開門窗通風換氣，將病人盡快抬離現場放到空氣新鮮處，有條件時應立即給予吸氧，以促進一氧化碳自體內排出。對中毒較深已有呼吸抑制者，立即施行人工呼吸或口對口吹氣，以增加氧的吸入。同時，應爭分奪秒地通知急救中心，重患應直接送入高壓氧艙或盡快將病人送入醫院搶救。現場搶救時，應注意給病人保暖，避免感冒和發生肺炎。在搶救工業生產事故造成的大批中毒時，搶救者應戴防毒面具以防中毒，濾毒罐內裝有二氧化錳（50％）、氧化銅（30％）、氧化鈷（15％）及氧化銀（5％）的混合物，可以起催化作用，使一氧化碳變為二氧化碳而解毒。一氧化碳中毒後果嚴重，應防患於未然。煤爐不應安放在寢室內；火爐要每年檢修，堵塞裂縫，室內煤氣管道閥門應經常檢修以防煤氣泄漏；寢室窗上應安裝「換氣斗」。同時，增強安全教育意識，避免一氧化碳中毒的發生。