工業上碳酸鈉怎麼配製

1. 飽和碳酸鈉怎麼配啊

1、碳酸鈉的溶解度,在20℃時100g水可溶解20g碳酸鈉,，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉,那麼在一定量的水和溫度下,把碳酸鈉稍多加一些,直到不再溶解,有晶體析出,就是飽和溶液了。

2、或稱取49.7g碳酸鈉，溶解於100 ml蒸餾水中，加蓋煮沸後放涼，即得到飽和溶液。

(1)工業上碳酸鈉怎麼配製擴展閱讀：

飽和碳酸鈉的PH大約是10,飽和碳酸氫鈉的PH大約是8。

碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。

飽和碳酸鈉溶液有除去乙酸乙酯中的乙酸的作用，原因：：除去揮發出來的乙醇、乙酸（乙醇、乙酸在飽和的碳酸鈉中溶解度比較大；而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度小，互不相溶，通過分液就可以得到乙酸乙酯。

參考資料來源：網路-碳酸鈉

2. 5%碳酸鈉溶液如何配製

如果要求不精確，可以取密度為1
5毫升為5克，5*5%=0.25g
稱量0.25克碳酸鈉，加水至5毫升。
由於托盤天平精度所限，這個配製不可能精確

3. 0.5M碳酸鈉怎麼配

一定物質的量濃度的溶液的配製要使用容量瓶和遵循一定的溶液配製步驟：
一、實驗所用的儀器
1、容量瓶：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）②溫度：20℃③標線（刻度線）
：容量瓶的使用及注意事項。
（1）玻璃棒導流（2）
液體不可灑到容量瓶的外面（3）
液體的溫度需在常溫時（20℃）才可加入到容量瓶中
4）
液體凹液面與刻度線水平相切時即可
：其他儀器：
托盤天平——稱量固體溶質
燒杯——溶解溶質及加水
玻璃棒——導流
膠頭滴管——定容
二：步驟
1、計算：需要的碳酸鈉的質量；
2、稱量：准確稱量碳酸鈉的固體的質量；
3、溶解：把碳酸鈉固體轉移到燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，而後冷卻到室溫；
4、轉移：把冷卻後的溶液小心轉移到容量瓶中，並潤洗燒杯內壁及玻璃棒2～3次，把洗滌液轉移到容量瓶中，輕輕震盪容量瓶；
5、定容：用蒸餾水注入容量瓶至1～2cm處，改用膠頭滴管定容；
6、搖勻：把瓶塞蓋好，反復上下顛搖。
m(Na2CO3)=c×V×M
=
1×0.5×106
=53g(假設配製一升0.5mol/L的碳酸鈉溶液）
將稱量好的碳酸鈉溶解在200ml的燒杯中，然後轉移到1000ml的容量瓶中，加水加到一升的刻度線處，最後轉移到試劑瓶中（容量瓶不能作為試劑瓶來使用）

4. 工業上用什麼製取碳酸鈉

工業上用候德榜的制鹼法得到，先製得碳酸氫鈉，再加熱得到碳酸鈉，

5. 怎麼配置1%碳酸鈉溶液

正確的1%碳酸鈉溶液配置（以100mL為例）
1、稱取1.0g碳酸鈉
2、取100mL容量瓶，將1.0g碳酸鈉定溶到100mL。
我是做化學分析的。
付：1% （w/v）就是1g溶解到100ml水中。如果用g/L表示，就是10g溶解到1000ml水中，即10g/L，與1% （w/v）等量。

6. 碳酸鈉的生產方法

最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。 1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制鹼法，此法一直沿用至今：
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純鹼：
第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：
1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法：
第一步，氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體。（這兩步和上面的索氏制鹼法相同）。
第三步，合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其餘的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循環利用。
根據NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。
索氏制鹼法和侯氏制鹼法所不同的，是索氏法在整個製取過程中NH3是循環使用的，而侯氏法在整個製取過程中，CO2被循環利用，NH4Cl直接作為純鹼的副產品----肥料。所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化銨。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO 轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。 LD50：4090 mg/kg（大鼠經口）
LC50：2300mg/m³，2小時（大鼠吸入） 皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
（在實驗里，不小心沾到了鹼液的時候，我們要用較多的水去沖洗，然後再塗上硼酸溶液來進行反應）
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 危險特性：具有腐蝕性。未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產物：自然分解產物未知。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
【禁配物】強酸、鋁、氟 初中一般要求掌握有關碳酸鈉的俗稱（純鹼、蘇打），主要用途，化學式以及一些常用反應
如：


要特別注意碳酸鈉雖然俗名純鹼但其實是一種鹽。 高中則要求掌握與NaHCO3在性質（溶解性、熱穩定性、鹼性強弱、與酸的反應速率等）用途等方面的區別以及兩者的鑒定方法等。
其中以Na2CO3為代表的強鹼弱酸鹽的電離和水解的概念理解、電離和水解平衡的計算尤為重要。

7. 工業上如何制純鹼

工業制純鹼（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）
6、工業制氨氣
3H2+N2=2NH3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下）
註：催化劑為鐵觸媒
中國工程師侯德榜(1890-1974)將制鹼廠與合成氨廠共建，從而將氨鹼法改造成了「聯合制鹼法」。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制鹼法在母液中再次通入NH3並補充加入NaCl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉澱平衡的移動原理迫使NH4Cl沉澱，一方面使NaHCO3轉化為溶解度較大的Na2CO3，從而得到較純的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜聯合制鹼法流程圖)
同樣可以給出聯合制鹼法的「理論總結果」：
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
從中可見它與氨鹼法的基本區別：
1．NH3不再「相當於催化劑」，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨廠不斷提供。
2．副產品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3．沒有Ca2+的干擾，母液被循環使用，NaCl等原料的利用率明顯提高。
碳酸鈉俗名純鹼或蘇打，是白色固體，常含結晶水(Na2CO3·10H2O)。我國北方的天然鹼礦中存在純鹼資源。它被廣泛用於玻璃製造、造紙、紡織等工業。

8. 鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈉在工業上和實驗室上分別如何製取

鹽酸：工業上由H2和Cl2直接反應得；實驗室里用氯化鈉與硫酸反應。碳酸鈉：工業上用侯德榜的制鹼法；實驗室用氫氧化鈉與二氧化碳。氫氧化鈉：工業上用氯鹼工業；實驗室用碳酸鈉與氫氧化鈣。可以看看書上的相關章節。

9. 碳酸鈉的工業製法

實驗室製取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情
，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。
索氏制鹼法和侯氏制鹼法的主要化學反應式均為：
NaCl
+
CO2
+
NH3
+
H2O
====
NaHCO3↓+
NH4Cl
，NaHCO3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大於該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經過濾，得到碳酸氫鈉固體。
2NaHCO3==Δ==
Na2CO3+
CO2↑+
H2O
所不同的是索氏法在整個製取過程中NH3是循環使用的：
2NH4Cl
+
Ca(OH)2==Δ==
2NH3↑+
CaCl2+
2H2O
而侯氏法在整個製取過程中，NH4Cl直接作為純鹼的副產品----肥料。
碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。

10. 求制備碳酸鈉的方法

(1)有價值的工業製法---侯德榜制鹼法！
(2）NaCI + CO2 + NH3 + H2O == NaHCO3 + NH4CI
(3)2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O
(4)將NaOH溶液等分成兩份，向其中一份通入過量CO2，使這一份變成NaHCO3溶液，在對其微熱，排除過量的CO2，再將另一份NaOH溶液加入即可得純凈溶液。