① 噴淋塔氣液比怎麼計算
摘要 液氣比8左右,很正常的液氣比,這個液氣比你可以這么計算,噴淋液體流量按L/h,煙氣按m3/h,即液體用升,氣體用立方米,如此為800x1000/100000=8,而煙氣脫硫這種常壓塔器(由於煙氣量巨大,一般常用空塔)一般的液氣
② 脫硫的氣液比指的是什麼比對
脫硫的液氣比是指脫硫液的循環量和原料氣量的比值，一般10-15.
③ 工業水處理中的氣液比指的是什麼
指蒸汽和吹脫對象（含氨廢水）的體積比。
吹脫法用於脫除水中氨氮，即將氣體通入水中，使氣液相互充分接觸，使水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉移，從而達到脫除氨氮的目的。常用空氣作載體（若用水蒸氣作載體則稱汽提）。
氨吹脫一般採用吹脫池和吹脫塔2 類設備，但吹脫池佔地面積大，而且易造成二次污染，所以氨氣的吹脫常採用塔式設備。
吹脫塔常採用逆流操作，塔內裝有一定高度的填料，以增加氣—液傳質面積從而有利於氨氣從廢水中解吸。常用填料有拉西環、聚丙烯鮑爾環、聚丙烯多面空心球等。廢水被提升到填料塔的塔頂，並分布到填料的整個表面，通過填料往下流，與氣體逆向流動，空氣中氨的分壓隨氨的去除程度增加而增加，隨氣液比增加而減少。
④ 氣液容積比是什麼請講詳細一點。
氫氣氣液容積比（15 ℃，100 kPa)：974 L/L
在（15 ℃，100 kPa)條件下974 L氣態氫氣壓縮後將得到1L液態氫氣，
⑤ 吹脫法中的氣液比是怎麼計算的
你是四年級的吧?
大自然給人類的啟發是多種多樣的。大自然的巢穴，天然渾成，質朴無華，然而正是受此啟發，人類才發展起了建設科學，建立起了現代化大城市。大自然的河流，看起來不以人的意志為轉移，日夜奔騰不息，但它不也是在日夜教導人們如何理解地球的重力、運動的慣性力等許多道理，教會人們如何開發利用大自然的潛能嗎？金屬，給人類的靈感就更多了，這類看起來很堅硬的東西，被火融化後竟能按照人類的需要變成為人類所用的工具，更重要的是，它讓人們明白了各種物質都有熔點，都能進行形態和能態轉化。
人類根據鯊魚做出了飛機，根據蝙蝠做出了雷達.人類根據蜻蜓的翅膀發明了飛機，根據蝙蝠的嘴和耳朵發明雷達，根據鯨魚的外形發明了輪船，根據青蛙的眼睛發明了「電子蛙眼」.
由令人討厭的蒼蠅，仿製成功一種十分奇特的小型氣體分析儀。已經被安裝在宇宙飛船的座艙里，用來檢測艙內氣體的成分。
從螢火蟲到人工冷光；
電魚與伏特電池；
水母的順風耳，仿照水母耳朵的結構和功能，設計了水母耳風暴預測儀，能提前15小時對風暴作出預報，對航海和漁業的安全都有重要意義。
人們根據蛙眼的視覺原理，已研製成功一種電子蛙眼。這種電子蛙眼能像真的蛙眼那樣，准確無誤地識別出特定形狀的物體。把電子蛙眼裝入雷達系統後，雷達抗干擾能力大大提高。這種雷達系統能快速而准確地識別出特定形狀的飛機、艦船和導彈等。特別是能夠區別真假導彈，防止以假亂真。
電子蛙眼還廣泛應用在機場及交通要道上。在機場，它能監視飛機的起飛與降落，若發現飛機將要發生碰撞，能及時發出警報。在交通要道，它能指揮車輛的行駛，防止車輛碰撞事故的發生。
根據蝙蝠超聲定位器的原理，人們還仿製了盲人用的「探路儀」。這種探路儀內裝一個超聲波發射器，盲人帶著它可以發現電桿、台階、橋上的人等。如今，有類似作用的「超聲眼鏡」也已製成。
模擬藍藻的不完全光合器，將設計出仿生光解水的裝置，從而可獲得大量的氫氣。
根據對人體骨胳肌肉系統和生物電控制的研究，已仿製了人力增強器——步行機。
現代起重機的掛鉤起源於許多動物的爪子。
屋頂瓦楞模仿動物的鱗甲。
船槳模仿的是魚的鰭。
鋸子學的是螳螂臂，或鋸齒草。
蒼耳屬植物獲取靈感發明了尼龍搭扣。
嗅覺靈敏的龍蝦為人們製造氣味探測儀提供了思路。
壁虎腳趾對製造能反復合氣體檢測儀使用的粘性錄音帶提供了令人鼓舞的前景。
貝用它的蛋白質生成的膠體非常牢固，這樣一種膠體可應用在從外科手術的縫合到補船等一切事情上
根據蝙蝠，研究了雷達 根據魚類，研究了潛水艇 根據鳥類，研究了飛機根據熒火蟲,研究了熒光燈,
人類的發明——來自動物的靈感 船和潛艇來自人們對魚類和海豚的模仿。科學家根據火野豬的鼻子測毒的奇特本領製成了世界上第一批防毒面具。火箭升空利用的是水母、墨魚反沖原理。科研人員通過研究變色龍的變色本領，為部隊研製出了不少軍事偽裝裝備。科學家研究青蛙的眼睛，發明了電子蛙眼。美國空軍通過毒蛇的「熱眼」功能，研究開發出了微型熱感測器。人類還利用蛙跳的原理設計了蛤蟆夯(hang)。人類模仿警犬的高靈敏嗅覺製成了用於偵緝的「電子警犬」。
仿生與高科技 現代的雷達，一種無線電定位和測距裝置:科學家研究發現蝙蝠魔不是靠眼睛，而是靠嘴、喉和耳朵組成的回聲定位系統。因為蝙蝠魔在飛行時發出超聲波，又能覺
⑥ 氣液混合比什麼意思
氣液混合比是指空氣與液態的汽油按重量計算的混合比數。
在理論上空氣與汽油混合後能完成燃燒的比例是15:1或16:1
在12:1或13:1時能發揮最大功率
在17:1或18:1時最經濟
⑦ 氣液比在工程上有什麼重要意義嗎
1、非正常工況的自動切斷功能
氣液聯動球閥分別設置了一個壓力上、下限和一個壓降速率，以滿足運行需要。當管道壓力高於或低於壓力上下限時，球閥自動關閉。如果管道發生爆炸或破裂事故，當檢測到的壓降超過設定的壓降速率時，閥門也將自動關閉。
2、多種操作模式
氣液聯動球閥具有手動、自動、氣動和遙控等四種操作模式，可以根據實際運行工況自行選擇操作模式，以提高閥門的安全可靠性。手動方式，只需要更換不同擋位，壓動手泵手柄，便可實現開關操作；氣動方式，按「左開右關」方向拉動操作手柄，便可完成開關操作，若用筆記本計算機設定參數並啟動自動功能，則可以實現閥門的自動控制。如果閥門安裝了遠傳遙控裝置(RTu)，則可以通過信號遠傳來實現閥門的遙控。陝京輸氣管道已經在線啟用了遙控關閉功能。
3、 安全性高
氣液聯動球閥以高壓天然氣或手泵作為動力源，無需外加機械或電力設備，事故率低，安全可靠，經濟性好。
⑧ 初三化學
考化學其實就看你的化學方程式背好沒有，還有質量守恆定律，還有推斷題。我給你一些參考吧！
以下方程式一定要背好：
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
小心箭頭沒打哦 ！
下面的就只需要知道就行了。
質量守恆定律：
化學計算是藉助於用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。
初中化學計算的主要內容如下：
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「•」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例 計算5CuSO4•5H2O的相對分子質量總和。
5CuSO4•5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：Fe2O3，則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例 計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例用含Fe2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO＝ 2Fe+3CO2
160－－－－112
15噸－－－(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克 (D)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2H2 + O2 ＝2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
各物質的性質：
氧氣的性質
1.物理性質:
①色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
②熔點:-218.4℃（變為淡藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
③密度:1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
⑤貯存:天藍色鋼瓶
2.化學性質:
總體來說，氧氣的化學性質比較活潑。
（1）、氧氣跟金屬反應：
一氧化二鎂；2Mg＋O2→2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
四氧化三鐵；3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
一氧化二銅；2Cu＋O2→2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
二氧化硫； S+O2→SO2,點燃後發出藍紫色的火焰，放出熱量，有刺激性氣味產生。
（2）、氧氣跟非金屬反應：
(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2→CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
S＋O2→SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4P＋5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
二氧化碳基本信息
【相對分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/L（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/L）為基準）
【熔點（℃）】-56.6（5270帕）
【沸點（℃）】-78.48（升華）
【性狀】
無色無味氣體。
【溶解情況】
溶於水(體積比1:1)，部分生成碳酸。
【用途】
氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。
【制備或來源】
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得。是石灰、發酵等工業的副產品。
【結構式】O＝C＝O
【其他】表示一個碳原子和兩個氧原子結合而成。
C原子以sp雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。
能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101（-37℃），沸點-78.5℃（升華）。液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰。
二氧化碳,化學式為CO2，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。
比例模型二氧化碳在焊接領域應用廣泛，如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法
固態二氧化碳俗稱乾冰，升華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。
二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO2來滅火,因為:2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
二氧化碳密度為1.977g/L，熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(升華)。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質碳酸，能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊後又能變回紫色。
H2O+CO2=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2￪
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱，可以用此判斷集氣瓶內氣體是否二氧化碳。具體反應如下：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3￬+H2O
氫氣（Hydrogen）是世界上最輕的氣體。它的密度非常小，只有空氣的1/14。所以用氫氣充灌的氣球，必須用手牢牢捉住。否則，只要一撒手它就會閃閃升上天空。灌好的氫氣球，往往過一夜，第二天就飛不起來了。這是因為氫氣能鑽過橡膠上人眼看不見的小細孔，溜之大吉。不僅如此,在高溫、高壓下,氫氣甚至可以穿過很厚的鋼板。要氣球能夠在空中飄揚，那麼就要在氣球內的氣體密度較小（比空氣小）。
同位素
在自然界中存在的同位素有: 氕 (氫1)、氘 (氫2, 重氫)、氚 (氫3, 超重氫)
以人工方法合成的同位素有: 氫4、氫5、氫6、氫7
重氫
1.別名、英文名
氘；Deuterium、Heavy hydrogen．
2.用途
核研究、氘核加速器的轟擊粒子、示蹤劑。
3.製法
(1)由重水電解。
(2)由液氫低溫精鎦。
4.理化性質
分子量： 4.032
三相點： -254.4℃
液體密度(平衡狀態，-252.8℃)： 169kg/m3
氣體密度(101.325kPa，0℃)：0.180kg/m3
比容(101.325kPa，21.2℃)： 5.987m3/kg
氣液容積比(15℃，100kPa)： 974L/L
壓縮系數：
壓力kPa
100
1000
5000·
10000
溫度℃
15
50
1.0087
1.0008
1.0060
1.0057
1.0296
1.0296
1.0600
1.0555
臨界溫度： -234.8℃
臨界壓力： 1664.8kPa
臨界密度： 66.8kg/m3
溶化熱(-254.5℃)(平衡態)：48.84kJ/kg
氣化熱△Hv(-249.5℃)： 305kJ/kg
比熱容(101.335kPa，25℃，氣體)：Cp=7.243kJ/(kg·K)
Cv=5.178kJ/(kK·K)
比熱比(101.325kPa，25℃，氣體)： Cp/Cv=1.40
蒸氣壓力(正常態，17.703)： 10.67kPa
(正常態，21.621)： 53.33kPa
(正常態，24.249K)： 119.99kPa
粘度(氣體，正常態，101.325kPa，0℃)：0.010lmPa·S
(液體，平衡態，-252.8℃)：0.040mPa·s
表面張力(平衡態，-252.8℃)： 3.72mN/m
導熱系數(氣體101.325kPa，0℃)：0.1289w/(m·K)
(液體，-252.8℃)：』 1264W/(m·K)
折射系數nv(101.325kPa，25℃)： 1.0001265
空氣中的燃燒界限： 5%～75%(體積)
易燃性級別： 4
毒性級別：0
易爆性級別： 1
重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的一種穩定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%～0.0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但因質量大，反應速度小一些。
5.毒性·安全防護
重氫無毒，有窒息性。
重氫有易燃易爆性，所以對此須引起足夠的重視。其它參見氫
一氧化碳 【相對分子質量】28
【密度】l.25g/L
【熔點（℃）】-199℃
【沸點（℃）】-191.5℃
【性狀】
中性氣體
【結構式】
O=C
→
一氧化碳(carbon monoxide)（co）
一氧化碳的物理性質
在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體，熔點-199℃，沸點-191.5℃。標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。
分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。
一氧化碳的化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
實驗室一般使用濃硫酸在加熱條件下催化草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下：
1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化）
2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O
一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：
CO+CuO=Cu+CO2
CO+ZnO=Zn+CO2
在煉鐵爐中可發生多步還原反應：
CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
一氧化碳還有一個重要性質：
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。
（有些我沒舉出來，自己去查吧！如：烷類，有還原性的，有氧化性的，等等.）
⑨ 氣液比怎麼算
通常要求達到的氨去除程度（X1）、進口濃度（X2）為已知,空氣進口濃度（Y1）為零,Y2*為與X2對應的氣體平衡濃度,可由亨利定律求得,如下式：
Y=mX
因此最大液氣比可表示為：
（L/V）max=mX2 /（X2~X1）
式中m為平衡常數,是溫度的函數.所以溫度對氣體平衡濃度進而對（L/V）max有較大的影響.當溫度從10℃變為40℃時,（L / V ）max從0.58增大到2.4.
這是復制書上的,有看不懂可以在聯系