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氨鹼工業為什麼要用食鹽
發布時間：2022-04-30 11:01:12A. 為什麼在氯鹼工業中的需要採用精製食鹽水
通常用BaCl2除去SO42-,Na2CO3除去Ca2+,NaOH除去Mg2+.基本步驟為：
①粗鹽溶解、沉降除去泥沙；②加入過量的氯化鋇除去硫酸根離子；③再加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子；④加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子；⑤過濾所有沉澱；⑥然後加入適量鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子；⑦將溶液通過陽離子交換塔以進一步除去少量的鈣離子和鎂離子,得到精製的食鹽水.
B. 制純鹼時為什麼要用飽和的食鹽水
氨鹼法是以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
用飽和的食鹽水能析出更多的碳酸氫鈉沉澱。
C. 在氯鹼工業中為什麼要用，飽和的食鹽水
使裡面氯離子飽和 氯氣不能溶解在裡面 鹽酸也不能溶解在裡面 如果不飽和 氯氣 鹽酸就需先將其飽和才能導出
D. 海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．完成下列填空：（1）氯鹼工業主要以食鹽為原
（1）要先除硫酸根離子，然後再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至於加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最後加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：②⑤④①③或⑤②④①③．
故答案為：a．d；
（2）（2）實驗室可用四氯化碳作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；
故答案為：CCl4（或苯）；分液漏斗；
（3）氯氣、溴單質與水之間能發生反應，酸化可抑制它們與水的反應，故答案為：酸化可抑氯氣和溴單質與水的反應；
故答案為：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應；
（4）步驟II反應是溴單質和二氧化硫在水溶液中反應生成溴化氫和硫酸，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（5）Ca（OH）2屬於微溶物、Mg（OH）2屬於難溶物，Mg（OH）2沉澱中混有Ca（OH）2，用MgCl2溶液進行洗滌，使Ca（OH）2轉化為難溶物Mg（OH）2從而除去Ca（OH）2；
故答案為：MgCl2．
E. 氯鹼工業 相關 為何食鹽水強調用 」飽和」 的 生成的氯氣與氫氧化鈉不能直接反應生成氯化鈉
氯鹼工業是電解飽和食鹽水，飽和是因為離子濃度大，導電性更強，電解效率高，節約成本。而你說的生成物會反應的問題是不存在的，因為陰陽兩極用交換膜隔開了，兩種產物不會相互接觸。
F. 海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．（1）氯鹼工業主要以食鹽為原料．為了除去粗
（1）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉澱、Mg2+用NaOH轉化為沉澱、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉澱，然後再利用過濾方法除去所有沉澱，必須先除去Mg2+或SO42-，然後再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在 氫氧化鈉或氯化鋇之後再加碳酸鈉溶液，過濾後再加鹽酸除去過量的、NaOH和碳酸鈉，所以除雜順序是②⑤④①③或⑤②④①③，故選ad；
（2）溴在CCl4或苯中的溶解度大於在水溶液中的溶解度，這兩種物質和溴都不反應，和水不互溶，所以選取萃取劑為CCl4或苯，萃取使用儀器為分液漏斗，
故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO、Br2+H2O?HBr+HBrO，用酸酸化時，溶液中氫離子濃度增大抑制Cl2、Br2與水反應，所以用硫酸酸化可提高Cl2利用率，
故答案為：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應；
（4）溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，離子反應方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（5）在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低，
故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
（6）Ca（OH）2屬於微溶物、Mg（OH）2屬於難溶物，Mg（OH）2沉澱中混有Ca（OH）2，用MgCl2溶液進行洗滌，使Ca（OH）2轉化為難溶物Mg（OH）2從而除去Ca（OH）2；
MgO熔點很高，電解熔融氧化鎂需要消耗較高的能量，從而增加成本，工業上用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，
故答案為：MgCl2；不同意；MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本．
G. 為什麼除去CL2要用食鹽水
工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。第一個用飽和食鹽水除HCl的，
因為飽和食鹽水中，氯離子的濃度相對高，而對於HCl和Cl2。HCl與水的溶解比例是560：1，而氯氣是2：1，是一個可逆過程，而當溶液中氯離子含量比較高的時候，Cl2就不容易溶解在水中了，因此能除去HCl
第二個，應該是除去CO2中的SO2，這是規律，用對應酸式鹽的飽和溶液除去雜質，理由與上面的比較相似。試想，SO2與NaHCO3反應又增多了CO2，而CO2由平衡問題很少溶解。
H. 電解池的應用:氯鹼工業中，為什麼要電解飽和食鹽水解釋通俗易懂點。謝謝！
在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。
接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯氣。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)
在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子放出氫氣。
2H++2e=H2↑ (還原反應)
由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===電解====2NaOH+H2↑+Cl2↑
I. 海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。 完成下列填空：（1）氯鹼工業主要以食鹽為
+2Br — （2分）