工業催化實驗是什麼有沒有危險

❶ 廢棄的三元催化劑是否為危險廢棄物

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❷ 催化加氫的原理和在工業、生活上的用途

催化加氫 一， 催化加氫 在Pt、Pd、Ni等催化劑存在下，烯烴和炔烴與氫進行加成反應，生成相應的烷烴，並放出熱量，稱為氫化熱(heat of hydrogenation，1mol不飽和烴氫化時放出熱量)。催化加氫的機理(改變反應途徑，降低活化能)：吸附在催化劑上的氫分子生成活潑的氫原子與被催化劑削弱了鍵的烯、炔加成。 (1)雙鍵碳原子上烷基越多，氫化熱越低，烯烴越穩定： R2C=CR2 > R2C=CHR > R2C=CH2 > RCH=CH2 > CH2=CH2 (2)反式異構體比順式穩定： (3)乙炔氫化熱為-313.8kJmol－1，比乙烯的兩倍（-274.4kJmol－1）大，故乙炔穩定性小於乙烯。 炔烴加氫的控制 1，使用活性較低的催化劑，可使炔烴加氫停留在烯烴階段。 2，使用不同的催化劑和條件，可控制烯烴的構型： 如使鈀/碳酸鈣催化劑被少量醋酸鉛或喹啉鈍化，即得林德拉（Lindlar）催化劑，它催化炔烴加氫成為順式烯烴；炔烴在液氨中用金屬鈉或鋰還原，能得到反式烯烴。 炔烴催化加氫的意義： ——定向制備順式或反式烯烴，從而達到定向合成的目的； ——提高烷烴(由粗汽油變為加氫汽油)或烯烴的含量和質量。 環烷烴的催化加氫 環烷烴催化加氫後生成烷烴，比較加氫條件知，環丙烷、環丁烷、環戊烷、環己烷開環難度依次增加，環的穩定性依次增大。 二，催化氧化 無機化學中我想我就不說了吧！在有機化學中，在催化劑Pt、Pd、Ni等存在情況下進行的氧化反應，包括「加氧」，「去氫」兩方面都算催化氧化。例如： 乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO，屬於去氫氧化，碳氧單鍵變成雙鍵。 而乙醛到乙酸CH3CHO－－CH3COOH，則是多了一個氧原子。加氧氧化。 二， 雙氧水是一種重要的化工產品，目前其生產方法主要有電解法、氧陰極還原法、醇氧化法、氫氧直接化合法以及蒽醌法等。 （1）電解法。電解法是20世紀前半期生產雙氧水的主要方法，該法是以Pt為陽極，鉛或石墨為陰極，將飽和硫酸氫銨溶液電解成過硫酸銨，再用稀硫酸水解得到雙氧水。該法能源消耗大，僅限於小規模生產。 （2）氧陰極還原法。用此法生產雙氧水是將強鹼性電解質於電解槽中，使空氣中的氧在陰極還原成過羥基負離子，然後在回收裝置中轉變為雙氧水，其過程是藉助鈣鹽沉澱作用，生成過氧化鈣，過濾分解，用CO2分解製得雙氧水，同時產生碳酸鈣循環使用。該法生產雙氧水簡單，成本低，無污染，但產品中雙氧水濃度低。 （3）醇氧化法。該法是Shell和DuPont公司開發的，美國和前蘇聯以異丙醇為原料建有工業生產裝置，該法所用醇，除了異丙醇外，還有環己醇，1-苯基乙醇等，但多採用異丙醇，同時聯產丙酮。該法不使用任何催化劑，用空氣自動氧化生成雙氧水，但蒸汽費用大，聯產丙酮一般也不利。 （4）氫氧直接化合法。該法以水為反應介質，幾乎不含有機物，僅含有少量溴化物作為助催化劑，用Pt（如Pt/C）作為催化劑，以氫和氧氣（或空氣）為原料，在反應溫度為0-25℃，壓力為2.9-19.3Mpa的條件下，連續反應合成雙氧水。此法合成雙氧水的全過程不產生任何有機物，基本上沒有廢物，但產物中對雙氧水的選擇性低，危險性也大，至今還沒有工業化生產的報道，但發展潛力巨大。該法是今後一段時間內世界的研究開發重點。 （5）蒽醌法。該法是以蒽醌類化合物作為氫載體（或工作載體），使氫和氧反應生成雙氧水。該法是目前工業生產雙氧水的最主要方法，其產量占絕對優勢，約佔世界雙氧水總產量的95%。該法是將蒽醌衍生物（一般為2-烷基蒽醌）溶解在有機溶劑中配成工作液，大多數工藝在工作液中含有適量的四氫蒽醌，然後將工作液在催化劑存在下加氫氫化，生成蒽氫醌；在沒有任何催化劑存在下，用空氣或氧氣進行氧化，生成雙氧水和蒽醌（循環使用）；最後用純水萃取，經精製、濃縮得到各種濃度的雙氧水；萃取液經再生處理循環使用。此法工業上生產技術已經非常成熟，技術先進，自動化程度高，成本和能耗較低，適合大規模工業化生產雙氧水

❸ 實驗室中會發生哪些危險

1.踩到灑落到地面上的氯酸鉀而著火。
2. 將過氧化氫濃溶液密封貯存的過程中塞子飛出，過氧化氫溢出而著火（用透氣的塞子塞著較好）。

3. 用硅膠精製二特丁基過氧化物，於布氏漏斗過濾時，發生爆炸（因在過濾板上析出過氧化物之故）。

4. 濃硝酸沾到衣服而引起著火。

5. 將滲透濃硫酸的破布與沾有廢油的破布丟棄在一起而著火。

6. 裝有熱的濃硫酸的熔點測定管發生破裂，濃硫酸沾到手上而燒傷。

7. 裝有黃磷的瓶子，從葯品架上跌落，灑出黃磷而著火。

8. 鋁粉著火時，用水滅火，火勢反而更猛烈。

9. 將熔融的黃磷倒入水中製成小顆粒時，燒杯傾歪了，灑出黃磷而引起著火，並燒著衣服，致使燒傷

10.將盛有經溶劑稀釋的三乙基鋁的瓶子，放入紙箱搬運的過程中，瓶子破裂發生泄漏而引起著火。

11.在濾紙上洗滌還原性鎳催化劑，其後把濾紙丟入垃圾箱中而引起著火。

12. 在通風櫥內，用氫化鋁鋰（LiAlH4 ）進行還原反應，於放有（LiAlH4 ）的燒瓶中加入乙醚時發生著火。

13.乙醚從貯瓶中滲出，由遠離兩米以外的燃燒器的火焰引起著火。

14.正在洗滌剩有少量乙醚的燒瓶時，突然由熱水器的火焰燃著而引起著火。

15.將盛有乙醚溶液的燒瓶放入冰箱保存時，漏出乙醚蒸氣，由箱內電器開關產生的火花引起著火爆炸，箱門被炸飛（乙醚之類物質要放入有防爆裝置的冰箱內保存）。

16.焚燒二硫化碳廢液時，在點火的瞬間，產生爆炸性的火焰飛散而燒傷（焚燒這類物質時，應在開闊的地方，於遠處投入燃著的木片進行點火）

17.蒸餾甲苯的過程中，忘記加入沸石，發生爆沸而引起著火。

18.將還剩有有機溶劑的容器進行玻璃加工時，引起著火爆炸而受傷。

19.把沾有廢汽油的東西投入火中焚燒時，產生意想不到的猛烈火焰而燒傷。

20.用丙酮洗滌燒瓶，然後置於乾燥箱中進行乾燥時，殘留的丙酮氣化而引起爆炸。乾燥箱的門被炸壞飛至遠處。

21.將經過加熱的溶液，於分液漏斗中用二甲苯進行萃取，當打開分液漏斗的旋塞時，噴出二甲苯而引起著火。

22.將潤滑油進行減壓蒸餾時，用氣體火焰直接加熱。蒸完後，立刻打開減壓旋塞，於燒瓶中放入空氣時發生爆炸。

23.將油浴加熱到高溫的過程中，當熄滅氣體火焰而關閉空氣開關時，突然伸出很長的搖曳火焰而使油浴著火（熄滅氣體火焰時，要先關閉其主要氣源的旋塞）。

24.對著火的油浴覆蓋四氯化碳進行滅火時，結果它在油中沸騰，致使著火的油飛濺反而使火勢擴大。

25.在蒸餾硝化反應物的過程中，當蒸至剩下很少殘液時，突然發生爆炸（因在蒸餾殘物中，有硝基化合物存在）。

26.用舊的乙醚進行萃取操作，然後把由萃取液蒸去乙醚而得到的物質，放在烘箱里加熱乾燥時發生爆炸，烘箱的門被炸碎。

27.將四氫呋喃進行蒸餾回收時，用剩下殘液的同一燒瓶蒸餾數次，即發生爆炸（因生成乙醚和四氫呋喃的過氧化物之故）。

28.當拔出30％濃度的過氧化氫試劑瓶的塞子時，常會發生爆炸。

29.用過氧化氫制氧氣的過程中，當加入二氧化錳時，劇烈地發生反應，致使燒瓶破裂。

30.誤認為充有氯氣的鋼瓶空了，但當打開閥門時，噴出大量氯氣而中毒。

31.將丙烯與氨的混合氣體進行加壓反應的過程中，發現閥門有少量漏氣。在修理過程中，泄漏增大，以致不能進行修理並中毒（在加壓情況下進行修理很危險）。

32.於自製的容器中填充氨氣，用帆布包裹，在搬運過程中，由於容器的焊縫破裂，沖出氨氣而凍傷。並且，呼吸器官也受到損害。

33.直接聞到溶解在反應生成物中未起反應的氨的臭味而摔倒、受傷。

答案來自

❹ 煉油廠催化裂化裝置的廢催化劑有那些危險特性

廢催化劑沒什麼危害，主要其中可能含有一些重金屬，屬於固廢。

❺ 廢催化劑都屬於危險廢物嗎

廢催化劑都屬於危險廢物
這跟反應類型、反應物質、是否接觸及催化劑性質都有關。 一般都應該是的，但是如果不接觸那些物質，那就可按一般固體廢物處置，更嚴格點，做相關毒性試驗確定。另外盡量考慮催化劑再生利用，僅供參考。催化劑是屬於本質不變，但接觸的物質發生改變的東西，也就說，他接觸的是什麼就導致「催化劑」是否危廢的象徵。當然如果你有技術可以直接取回並且無殘留其他物質的可以按一般固廢來處理，但如果含毒含酸含金屬就必須按照《危險廢物名錄》

❻ 看了暴力實驗！裡面那個「大象牙膏」的實驗好厲害啊！有沒有哪位親能夠提供給我實驗的步驟啊有危險嗎

因其產生的現象像一個巨大的牙膏，很像大象採用的牙膏，故被實驗者稱為「大象的牙膏」或「大象牙膏」。此實驗和著名的「法老之蛇」曾被人並入常見化學實驗的158項之一。
所需試劑由制備氣體試劑和發泡劑組成
說白了就是個自動吹泡泡裝置，只不過吹得快、吹得多，從而使氣泡迅速膨脹起來，呈現「牙膏」的效果。

方法：
對於發泡劑，家中的洗潔精是首選。為增強泡泡牢固性可以加入少許甘油。
而氣體生成部分，最常見的是過氧化氫分解生成氧氣。
該反應可以由二氧化錳催化實現：
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
也可以像圖中所示那樣使用碘化鉀溶液。
或者用鋁粉和氫氧化鈉反應也可以達到相同效果：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
此實驗基本沒有危險性，雙氧水濃度10~30%都可以。
這個實驗沒有什麼危險，但是最好不要在家中進行。安全第一

❼ 帶學生做化學實驗時，是否應該同學生講實驗也有危險性

化學實驗那都是經過無數人驗證過的、最經典的、安全性相當高的實驗。只要你不作死，一般不會有危險。甚至連一些經典實驗，比如安息香縮合，都因為擔心本科生控制不好氰化物的使用而給你改成用別的催化劑，或者乾脆不做。

所以我認為實驗沒有嚴苛不嚴苛的說法，具體的實驗有具體的做法，明白要做的實驗為什麼有這些規定，弄明白了再嚴格遵守或者提出異議。如果沒弄明白規定的原因就去做實驗，真是一件極其危險的事情。充分的了解，而不是盲目聽從，才會有進步。

我到目前為止只見過這一次酒精燈炸，而且當時我離得比較遠，有些不一定很准確。但這件事後來被定為學生違規操作，責任糾纏不清，鬧了好久，中間無數麻煩……所以我講這件事希望題主嚴格按章操作，這樣可以保障自身安全，以及在出現意外時盡可能保障自身利益。

這事是上初中時做制氧氣實驗，當時其實實驗已經做完了，老師出門一下，然後我們班那個每班標配的闖禍小能手在最後一排舉起一隻還沒熄的酒精燈，大叫看我吹滅它(大意如此)，然後我回頭，看見他很用力鼓著腮一吹，然後大家記得就不一樣了。 我的印象是:[然後火突然變成很大一團，他把火甩出去撞到實驗台，然後火到處飛！]

❽ 高一化學中有趣的焰火實驗，推薦4個實驗，要無危險性或低危險性的

1.鋁熱反應 ：鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。

2.金屬的焰色反應：①將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，因為大多數情況下制鉀時需要用到鈉，因此鉀離子溶液中常含有鈉離子，而鈉的焰色反應為黃色，黃色與少量的紫色無法分別出來).③將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續做新的實驗了。若在焰色反應時，看到的火焰為黃色，那是玻璃中的鈉燃燒的顏色掩蓋了金屬燃燒的顏色

3.取一個試管，向其中加入1毫升乙醇，把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，使銅絲表面生成一層黑色的氧化銅，立即將它插入盛有乙醇的試管里，反復操作幾次，注意聞氣味，觀察銅絲表面的變化。

4.乙酸乙酯的制配：乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）
1：酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2：制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 3.1：濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑，還能做脫水劑。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。 3.3：為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施： (1)制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液體沸騰。 (2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時採用乙醇過量的辦法。 (3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用鹼（NaOH）的原因。 雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。

❾ 初中化學實驗要注意什麼

初中化學要背以下內容，就容易多啦

1、記憶元素符號口訣：C碳O氧H氫，N氮K鉀P是磷；MgAg鎂和銀，Hg是汞叫水銀；Sn Zn錫和鋅，CuAu銅和金。
2、氫氣還原氧化銅的步驟口訣：先通氫，後點燈，操作順序要記清；黑色變紅把燈撤，試管冷卻再停氫；先點後通要爆炸，先停後撤要氧化。
3、液體試劑取用口訣：取液手不抖，標簽對虎口，順壁往下滑，眼把量來瞅。
4、鹼鹽類溶解性表的規律可編成如下口訣記憶：
溶鹼鉀鈉鋇鈣銨，其餘屬鹼都沉澱。
鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水中間。
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。
碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。
5、制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
6、集氣口訣：
與水作用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
7、電解水口訣：
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
8、常見元素的主要化合價口訣：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

概括記憶法
概括記憶法，是在對知識充分理解的基礎上，將所學的內容加以系統總結和高度概括，使它變成一個或一組簡單的「信息符號」。經過概括的內容記住了，在使用時，就會有助於聯想它的具體細節。它的特點是簡化系統，處理信息，大大減輕記憶負擔，提高記憶效率。是一種較為有效的記憶方法。現舉例如下：
1、順序概括。把識記材料按原順序概括，記憶時突出順序性。這樣概括起來順口，記起來便當，需要回憶時，再添上內容就行了。如：
實驗室製取氧氣，並用排水法收集氧氣的步驟概括為：一檢二裝三固定，四滿五熱六收集，七移導管八熄燈。
根據化合價寫化學式的步驟概括為：一排順序二標價，第三約簡再交叉。
書寫化學方程式的步驟為：一寫二配三注。
根據化學方程式的計算步驟為：設、方、關、比、算、答。
鑒別物質的過程歸納為：一取樣，二配液，三操作，四現象 ，五結論。
2、數字概括 就是用數字來概括識記材料。例：催化劑概念要點是「一變兩不變」。過濾應注意事項為「一帖二低三靠」。化學葯品取用要遵守「三不」原則；酒精燈的使用應做到「兩個絕對」；工業生產中污染水的因素是「三廢」等。

除以上方法外，還有編寫故事法，類比聯想法，改錯記憶法，自測記憶法等，在此不再詳述。總之通過指導學生對這些方法的運用，使課本中枯燥的材料變得饒有趣味，使呆板的知識變得活潑生動，讓學生樂學易記，減輕了學生的記憶負擔，提高了學生的記憶效率，培養了學生的記憶能力。