❶ 製糖工業中利用活性炭來脫色以制白糖，這是怎麼回事
活性炭具有疏鬆多孔的結構，具有吸附能力，可用它來吸附色素，除去異味。白糖在脫色前呈土黃色，大家叫它紅糖，現在不常見了。製糖的工藝位置不同作用不同，有的地方是除色，吸附色素，有地方是吸附異味等，自來水廠的主要是吸附微生物及有機氣體等，另起到脫色除部分細菌作用。
❷ 活性炭具有什麼結構具有什麼能力，製糖工業用活性炭來脫色制白糖。只是兩個填空題
活性炭具有（疏鬆多孔）結構具有（吸附）能力，製糖工業用活性炭來脫色制白
❸ 糖工業用來脫色的是
（1）由於活性炭有吸附性能吸附色素，所以製糖工業用來脫色以制白糖；
（2）氧氣有助燃性，支持可燃物燃燒；
（3）金剛石的硬度大，用於切割玻璃；
（4）石墨有良好的導電性，電池中做電極；
（5）二氧化碳是光合作用的原料，參與植物光合作用．
故答為：（1）②；（2）①；（3）⑤；（4）⑥；（5）③．
❹ 褪色與漂白的區別
so2漂白性為暫時漂白，表現還原性，二氧化硫加入到品紅中，品紅褪色，不是漂白。加熱後，品紅恢復紅色。
常見具有漂白劑有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性實質分別屬於以下三類：
一、與有機色素結合成不穩定的無色物質
在品紅溶液中通入SO2，溶液褪色。加熱，溶液又變為紅色。SO2漂白性的實質，是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。SO2漂白原理屬於非氧化—還原反應。
二、氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩定的無色物質。
（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：乾燥的氯氣不能使紅布條褪色，而能使濕潤的紅布條褪色，證明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質為氧化還原反應。Ca(ClO)2在水中極易發生水解,或與CO2反應生成HClO,從而表現出漂白性:
Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO,
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。利用它們的強氧化性，HClO常用作自來水消毒，Ca(ClO)2與CO2、水反應生成HClO而呈漂白性，常用於衣服、織物的漂白。
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：過氧化氫在常溫下能自動分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一種強氧化劑，紡織工業常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。Na2O2是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現出強氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一種重要的工業漂白劑。
(3)臭氧的漂白性：O3分子是不穩定的，氧化能力遠比O2強，且在水溶液中具有強氧化性。所以，當有水存在時，O3是一種強力漂白劑，還用於水和空氣的消毒。
三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏鬆多孔的結構，形成較大的比表面積，具有很強的吸附性。活性炭可以做製糖工業的脫色劑，屬於物理吸附性漂白。
從漂白是否可逆看，還可將漂白分為可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆屬於不可逆性漂白）。
❺ 在製糖工業中用於褪色的
（1）金剛石的硬度大，可用於切割玻璃．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，在製糖工業中能脫色制白糖．
（3）氫氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，故氫氧化鈉需要密封保存的原因之一是為了防止其與二氧化碳反應．
故答案為：（1）金剛石；（2）吸附；（3）二氧化碳．
❻ 生活中處處有化學，請用化學物質填空：（1）製糖廠用來脫色以制白糖______；（2）天然氣的主要成分是____
（1）由於活性炭有吸附性，製糖廠用活性炭脫色以制白糖；
（2）天然氣的主要成分是甲烷；
（3）由於石墨有優良的導電性，石墨用於電池中做電極；
（4）形成酸雨的主要物質是二氧化氮、二氧化硫；
（5）由於乾冰易升華，能吸收大量的熱，常用於致冷劑，也可用於人工降雨的物質是．
（6）空氣中體積分數約為78%的氣體單質是氮氣；
（7）沼氣的主要成分是CH4，完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式是CH4+2O2
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