工業如何冶煉金屬鎂

『壹』 工業如何製取金屬鎂

你好，由於海水裡面有大量的氯化鎂(MgCl2),所以說一般通過電解氯化鎂的方法製取鎂單質。
第一步，將海水倒入沉澱槽中，加入過量的氫氧化鈣與氯化鎂發生化學反應，生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣。（MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2)，這一步的目的是為了得到較純凈的氫氧化鎂。
第二步，將溶液蒸發，再加入過量的鹽酸溶液，得到氯化鎂和水
（Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O)
第三步，使溶液蒸發，將氯化鎂在熔融狀態下電解，得到氯氣與金屬鎂。（MgCl2=（等號上是電解，下是熔融）Mg+Cl2)同時，讓氯氣與氫氣再點燃就可以生成氯化氫氣體，通入水就可以實現重復利用。
這樣做可能會產生氯化鈣雜質。

『貳』 工業上可以用電解氫氧化鎂冶煉金屬鎂嗎

不能
Mg(OH)2受熱分解，不存在熔融態
同時Mg(OH)2難溶，並且，即使用可溶性的鎂鹽，水溶液中電解也不可能得到單質鎂

『叄』 電解法冶煉金屬鎂化學方程式

解析： (1)因為MgO比溶點高會消耗大量電能，成本較高 (2)

『肆』 下列化學方程式，能用於工業上冶煉金屬鎂的是（）A．2Na+MgCl2 高溫 . 2NaCl+MgB．MgCl2 （熔化） 電

A．鈉比鎂貴重，工業操作要求經濟價值較高，所以該反應不宜用於工業上冶煉金屬鎂，故A錯誤；
B．Mg為活潑金屬，通常採用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，操作相對簡便，經濟價值較高，宜用於工業上冶煉金屬鎂，故B正確；
C．MgO的熔點很高（2800℃），在加熱條件下難以分解，加熱分解能耗大，雖操作相對簡便，但經濟價值非常低，所以該反應不宜用於工業上冶煉金屬鎂，故C錯誤；
D．焦炭價格便宜，可用碳還原氧化鎂製取鎂金屬，所以該反應不宜用於工業上冶煉金屬鎂，故D正確；
故選BD．

『伍』 工業上不用電解MgCl2水溶液的方法冶煉鎂的原因是什麼

電解氯化鎂水溶液得不到單質鎂
電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂,氫氣和氯氣
MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+Cl2+H2(直流電)
另外，可以通過電解熔融的氯化鎂獲得單質鎂

『陸』 工業冶煉鎂原理

1.從海水中提取鎂的步驟是先將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,並將石灰製成石灰乳,將石灰乳加入到海水沉澱池中,得到氫氧化鎂沉澱,將氫氧化鎂與鹽酸反應,蒸發結晶可獲得六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)
1）CaCO3(貝殼的主要成分)==高溫煅燒==CaO+CO2
2）CaO+H2O====Ca(OH)2
3）MgCl2(海水中的混合物)+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
4）Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

2.將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂。
5）MgCl2==通電==Mg+Cl2↑ …………制鎂就到這一步為止，下面是HCl的循環利用
6）Cl2+H2O====HCl+HClO

『柒』 工業上冶煉各種金屬都用什麼方法

根據金屬的活動性順序不同，工業上製取的方法也是各不相同。

（一）製取非常活潑的金屬，如金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等，由於它們金屬性還原性都太強，一般化學試劑很難把它們還原出來，工業上一般採用電解金屬形成的鹽或氧化物 氯化鉀，氯化鈣，氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁的熔融物（不能有水，否則製取的金屬太活潑，會與水反應），得到金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁。因為電解質除了在水溶液中可以形成自由正，負離子，在熔融時也能形成可以自由移動的正，負離子，也就是說，這五種熔融的鹽中分別含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和 Cl-，O2- 。電解熔融鹽或氧化物和電解鹽溶液類似，拿電解氯化鈉熔融物作解說，根據電解的原則，負極有大量的電子吸引正離子Na+過去得電子變成金屬鈉單質。（2NaCl(熔融) =電解= 2Na↓ + Cl2↑），不過電解的成本很高。
但是，金屬鉀的金屬性和還原性極強，電解其熔融鹽需要耗去大量的電，比上述幾種金屬電解耗去的電多很多，生產成本相當高，所以工業上一般不採用電解法製取金屬鉀，由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，用熔融的金屬鈉和熔融的氯化鉀置換出金屬鉀，由於溫度過高，達到鉀的沸點，金屬鉀以蒸氣的形式出來。注意金屬鉀的金屬性比鈉強，反應是可逆的，要把置換出的鉀蒸氣立即導出反應容器，減小容器中鉀蒸氣的含量，使反應向正方向進行。
（1）金屬鉀
Na（熔融） + KCl（熔融） =可逆= NaCl + K（蒸氣）
（2）金屬鈣
CaCl2（熔融）=電解= Ca + Cl2↑
（3）金屬鈉
2NaCl（熔融） =電解= 2Na↓ + Cl2↑
（4）金屬鎂
MgCl2（熔融）=電解= Mg + Cl2↑
（5）金屬鋁
2Al2O3（熔融）=電解= 4Al + 3O2↑

（二）製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等。工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來，拿鐵來解說，如果是鐵的氧化物，則常用金屬鋁單質或者一氧化碳，氫氣等還原劑把鐵還原出。（Fe2O3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2)。如果是鐵的鹽溶液，則用比鐵還原性強的金屬如鋁（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3)
（1）金屬鋅
火法冶鋅：ZnO + CO =高溫= Zn + CO2
濕法冶鋅：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
（2）金屬鐵
火法冶鐵：Fe2o3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2 或者 Al + Fe2O3 =高溫= Fe + Al2O3
濕法冶鐵：Al + FeCl3 = Fe + AlCl3
（3）金屬銅，
火法冶銅：CuO + H2 =△= Cu + H2O
濕法冶銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（三）製取不活潑的金屬，如金屬汞，銀等。工業上一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。拿金屬汞解說，在加熱的條件下使氧化汞分解
（1）金屬汞
2HgO =△= 2Hg + O2↑
（2）金屬銀
Ag2O =△= 2Ag + O2↑

綜上所述，工業上製取非常活潑的金屬，一般採用電解金屬鹽或金屬氧化物的熔融物（製取金屬鉀用比鉀沸點高的金屬鈉的熔融物從熔融的氯化鉀中置換出來）。製取活潑性一般的金屬一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來。製取不活潑的金屬，一般採用直接加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質得到。

電解法耗能最多，不經濟；熱還原法其次；熱分解法需要的溫度比較低，耗能最小，能用熱分解冶煉出的金屬就盡量用此法。就是說基本上所有的金屬都能通過電解法制的，但浪費了電能，不經濟，所以工業上冶煉金屬的原則是盡量用耗能最小的，最經濟的方法。

『捌』 工業冶煉鎂的兩個方法，要兩種方法的方程式

①製取無水氯化鎂：

常用方法：2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2

【高中化學常用方法：6水氯化鎂晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水】

②電解熔融的氯化鎂，常加入助溶劑CaCl2，可以降低熔點，增加導電性。

MgCl2 =電解=Mg+Cl2↑

沸點：1412℃（無水）水合的氯化鎂加熱時失水和氯化氫部分生成氯化氫和鹼式氯化鎂。

『玖』 工業上可以MgO與C通過熱還原法冶煉金屬鎂嗎

不可以，C不能還原Al及其前面的金屬。