工業上怎麼製取四氯化碳

Ⅰ COCl2的製取

實驗室製取時，可用四氯化碳與發煙硫酸反應。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發煙硫酸，即發生逸出光氣，如需使用液態光氣，則將發生的光氣加以冷凝。
反應方程式：SO3+CCl4→ SO2Cl2+COCl2↑
工業上通常採用一氧化碳與氯氣的反應得到光氣。這是一個強烈放熱的反應，裝有活性炭的合成器應有水冷卻夾套，控制反應溫度200℃左右。為了獲得高質量的光氣和減少設備的腐蝕，經過徹底乾燥的一氧化碳在與氯氣混合時，應保持適當過量。將混合氣從合成器上部通入，經過活性炭層後，很快轉化為光氣。當選用規格為Ф700×2900的合成器時，每台可年產光氣200t。
原料消耗定額：氯氣（>99%）925kg/t；氧氣（標准狀況下）268（m3）kg/t；焦炭400kg/t。
氯仿，雙氧水直接反應：
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(光氣) ——氯仿保管不當易被氧化產生光氣。
也可用雙氧水制出氧氣後與氯仿反應：
2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光氣)
光氣泄露後用水霧吸收，光氣很容易水解：
COCl2+H2O=2HCl+CO2
也可用氯氣和一氧化碳反應
Cl2+CO==光照==活性炭或Pt==COCl2(見光反應）
三氯甲烷在空氣和光照的作用下也可生成光氣。

Ⅱ 如何製取CCL4最好

四氯化碳可由氯氣與二硫化碳在硫化亞鐵或三氯化鐵等催化劑存在下加熱反應製取：

Ⅲ 甲烷氯化物的生產方法

氯甲烷的生產方法基本可分為兩類：一類是通過甲烷氯化生產四種氯甲烷；另一類則是採用不同的原料專門生產四氯化碳或一氯甲烷。 甲烷在光或熱的引發下與氯反應，其過程是：
CH4+Cl2─→CH3CL+HCl
CH3Cl+Cl2─→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2─→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2─→CCl4+HCl
此過程得到的產品是上述四種氯化物的混合物，可通過精餾,分離為四種產物。適當調節甲烷與氯的分子比,可使四種氯化物分別達到很高的產率。但甲烷與氯的配比不能過小，因氯化是強放熱反應，配比愈小，生成高氯化物愈多，放出的熱量愈大。如不及時移走反應熱，當溫度高於500℃時，就會發生分解爆炸反應而生成炭。為了使氯化反應能順利進行，一般用大量過量甲烷在反應系統中循環，以烯釋原料氣，移走反應熱。如需多產高氯化物，則可將低氯化物作為循環氣返回反應器（見圖），以得到所需的氯化深度。 可由甲醇在液相或氣相進行反應：
CH3OH+HCl─→CH3Cl+H2O
液相反應時，將甲醇蒸氣和氯化氫通入氯化鋅水溶液中，在100～150℃下進行反應生成氣態一氯甲烷，產物經水洗、冷卻、乾燥、壓縮冷凝等後處理即得產品。氣相反應用氧化鋁作催化劑(見固體酸催化劑)，在300～350℃、0.3～0.6MPa下進行。後處理與液相法相同。該過程收率以甲醇計為92%～98%，以氯計為93%～95%。 又分為二硫化碳氯化和有機氯化物氯解兩種方法。
①二硫化碳於30℃下，以鐵屑為催化劑可氯化製得四氯化碳：
2CS2+6Cl2─→2CCl4+2S2Cl2
2S2Cl2+CS2─→CCl4+6S
副產硫磺可循環送回二硫化碳生產車間。收率以二硫化碳計為90%～97%。該法的生產成本略高於其他方法,但由於不副產其他氯化烴和氯化氫，氯的利用率高，產品提純也較簡單，工業上仍有一定的應用。
②有機氯化物氯解制四氯化碳，原料是氯甲烷、氯乙烯、氯丙烯、氯苯以及氯醇法制環氧丙烷等生產中的精餾殘液。原料與氯氣在600℃和20MPa下進行氯解反應，可製得四氯化碳（選擇性可接近100%）,同時也消除了含氯有機物的污染。

Ⅳ 實驗室怎樣製取四氯化碳

很費時間，也有一定的危險性，用甲烷和氯氣混合放入密閉瓶中（會引起爆炸），放於陰涼處，直到出現油狀液滴。這也不應該叫實驗室製法，太耗時間，可能要整個星期，且產量很低。工業製法雖快，但實驗室沒這樣的材料。

Ⅳ 怎樣製取四氯化碳

甲烷或者一氯化碳與氯氣逐步光取代終產物。
工業也是這么製取的。

Ⅵ 怎樣從氯化鈉中製取單質鈉，和怎樣用氯化鈉製取四氯化碳

氯化鈉屬於離子化合物,是極性物質,汽油是由烴類組成的混合物,單質溴,他們都屬於非極性物質,物質有相似相溶原理.所以可以用水,加入上述溶液中,攪拌後分離.不行啊，鈉的密度比四氯化碳小啊，就算不反應也會漂浮的，還是會與空氣接觸的。 鈉與四氯化碳要700攝氏度才反應生成金剛石和氯化鈉。

Ⅶ 工業制三氯甲烷、四氯甲烷

三氯甲烷(Trichloromethane)為無色透明液體。有特殊氣味，味甜，高折光，不燃，質重，易揮發。純品對光敏感，遇光照會與空氣中的氧作用，逐漸分解而生成劇毒的光氣（碳醯氯）和氯化氫。可加入0.6%～1%的乙醇作穩定劑。能與乙醇、苯、乙醚、石油醚、四氯化碳、二硫化碳和油類等混溶、25℃時1ml溶於200ml水。相對密度1.4840。凝固點-63.5℃。沸點61～62℃。折光率1.4476。低毒，半數致死量（大鼠，經口）1194mg/kg。有麻醉性。有致癌可能性，是手機維修人員必備的清洗劑。
四氯化碳是一種無色液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質，易揮發、不易燃的液體。具氯仿的微甜氣味。分子量153.84，在常溫常壓下密度1.595g/cm³(20/4℃)，沸點76.8℃，蒸氣壓15.26kPa(25℃)，蒸氣密度5.3g/L。四氯化碳與水互不相溶，在500攝氏度以上時可以與水作用，產生有毒光氣和鹽酸，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或熾熱物可分解為二氧化碳、氯化氫、光氣和氯氣。常用於萃取，常用於高中化學。

Ⅷ 四氯化碳的制備，求解答

冷卻 因為CCL4常溫下為液體 CH4與CL2反應副產物多 為液體的較少 所以冷卻下來後進行分離得到CCL4

Ⅸ 制備四氯化碳的化學反應原理

A．氯化銨受熱易分解，在管口氨氣與HCl化合生成氯化銨，則不能利用氯化銨制備氨氣，故A錯誤；
B．半反應中發生化學反應，不能形成原電池，不能實現化學能轉變為電能，故B錯誤；
C．溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度，故C錯誤；
D．四氯化碳密度大，在下層，能使氨氣與水分離，可防止倒吸，故D正確；
故選D．

Ⅹ 四氯化碳的制備方法

四氯化碳的生產方法較多，有甲烷熱氯化法、二硫化碳氯化法、聯產四氯乙烯法、光氣催化法、甲烷氧氯化法、高壓氯解法、甲醇氫氯化法等。下列列舉了常用的兩種製法。
1．甲烷熱氯化法
甲烷與氯氣混合，在400-430℃下發生熱氯化反應，製得粗品和副產鹽酸，粗品經中和、乾燥、蒸餾提純，得成品。原料消耗定額：天然氣（含甲烷98%）210m3、液氯2850kg/t。
CH4+4Cl2===CCl4+4HCl
2．二硫化碳法
氯氣和二硫化碳以鐵作催化劑在90-100℃下反應，反應產物經分餾、中和、精餾，得成品。該法投資少，產品易提純，但成本高，設備腐蝕嚴重。
2Cl2+CS2==Fe==CCl4+2S