工業鹽酸如何取出來

① 工業鹽酸和硫酸是怎樣製造的

硫酸最重要的工業製法是接觸法。
接觸法主要的原料為燃硫或硫化鐵爾來的二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收於水中，即可得任何濃度的硫酸。惟此氧化，須有某種接觸劑存在時始有作用；最常用者為鉑及釩之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化鐵的燃燒，而得者須先降冷，洗之以酸或由濾過法或由沉澱法使之清潔；灰塵，硫蒸汽，砷，磷及其它物質存於氣流中者，必須除去免其害及接觸劑，為不純物質對於氧化礬危害較鉑輕。
（4）接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來製取二氧化硫。使二氧化硫在適當的溫度後催化劑的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下
（a）二氧化硫的製取和凈化：硫鐵 礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 從沸騰爐里出來的氣體叫爐氣，其中含二氧化硫、氧氣、氮氣、水以及一些雜質，如砷、硒等化合物礦塵等，雜質和礦塵都會使催化劑作用減弱或失去作用。這種現象叫催化劑幅。水蒸氣對設備和生產也有不良影響。為此在進行氧化反應前，爐氣必須通過除塵洗滌（除去硒、砷等化合物）乾燥等凈化設備應除去有害雜質，凈化後的混合氣體主要含二氧化硫，氧氣和氮氣。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二層催化劑中裝有一個熱交換器，用來把硫酸的工業製法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：為了更可能把三氧化硫吸收干凈並在吸收過程中不形成酸霧，工業上是用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫從塔下部通入98.3%的硫酸從塔頂噴下，成品硫酸從塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫後濃度增大，然後把它用水稀釋成稀硫酸，配製成各濃度的硫酸。
（d）尾氣中的二氧化硫回收：從吸收塔上部導出的沒有起反應的氧氣和少量二氧化硫以及不起反應的氮氣等氣體工業上稱尾氣，用尾氣中含少量二氧化硫放空氣中會造成大氣污染，尾氣中二氧化硫回收常採用氨吸收法
SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度後再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體。放出的二氧化硫可用於制液體二氧化硫，硫酸銨可製成肥料。
鹽酸的工業製法之一
工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
鹽酸的工業製法之二
鹽酸是氯比氫的水溶液。在製革、印染、食品、醫葯、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然後用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。
近年來，工業上還發展了由生產含氯有機物的副產品氯化氫制鹽酸。例如，氯氣跟乙烯反應，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再經過反應生成氯乙烯，後者是制聚氯乙烯的原料。
C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl
氯化氫是制氯乙烯的副產品。

② 製取工業鹽酸 哪裡用到鐵了為什麼會有黃色的雜質

黃色雜質是鐵離子，因為作為反應器的管道就是鐵合金制的。
工業製取鹽酸的原理：
【1】利用氯鹼工業中的副產品Cl2
：
2NaCl
+
2H2O
=點解=
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
【2】以鐵合金制的管道作為反應器，Cl2在過量的H2中燃燒：
Cl2
+
H2
=點燃=
2HCl
【3】把得到的HCl溶於水得到鹽酸。
在【2】中，雖然鐵制管道經過了防腐處理，但是在高濃度的Cl2中，且氣體燃燒時放出的大量熱使反應器中溫度較高，鐵還是會有少量被Cl2氧化的：
2Fe
+
3Cl2
=點燃=
2FeCl3
這樣就混入了FeCl3了，形成鹽酸時自然溶液中會有少量的Fe^3+
，使溶液顯黃色。

③ 實驗室如何製取濃鹽酸

實驗室製取濃鹽酸：實驗室用隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。

由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。

(3)工業鹽酸如何取出來擴展閱讀：

濃鹽酸的化學用途：

鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺和染料等產品；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸。

在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機葯物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於制味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。

參考資料來源：網路—濃鹽酸

④ 工業怎麼制鹽酸，化學方程式

工業製取鹽酸主要是電解食鹽水，相關化學反應和工藝流程請查閱專業資料。

⑤ 如何製取鹽酸

由於石墨電極不耐剝蝕，因此美國生產廠家使用新電極即鈦電極，外層有鉑、釕或銥。

在電解中得到的氯氣最初只是用於製取漂白粉等，只是到1912年，卡斯特勒—克爾勒制鹼公司才開始利用氯氣在氫氣中點燃生成氯化氫氣體，溶於水生成鹽酸。

鹽酸雖然早在7—8世紀由阿拉伯的煉金術士們在製造王水中就已製得【王水是1體積濃硝酸和3體積濃鹽酸的混合物。當時是利用蒸餾綠礬（硫酸亞鐵）得到的硫酸添加硝石（硝酸鉀）和天然氯化銨製得的】。但作為單獨的鹽酸是17世紀比利時醫生赫爾蒙加熱食鹽和乾燥的陶土首先取得的。1658年，德國化學家格勞伯將氧化鈉與硫酸作用製得它。18世紀末，路布蘭制鹼法生產過程中得到副產品鹽酸。利用電解食鹽水除生成氧氧化鈉外又得鹽酸，可謂是一「電」兩得。

關於將氫氣和氯氣直接合成氯化氫氣體問題，1897年法國化學教授高蒂埃和海里埃曾發表研究報告指出，將兩氣體混合物放置在黑暗中15~16個月未見任何變化，在一般光照下緩慢化合。在強烈燈光下反應迅速加快，而在日光下發生爆炸。1902年英國化學家密勒和魯塞爾發現，將這兩氣體預先乾燥後混合在日光下不發生爆炸。因此將氫氣與氯氣直接合成氯化氫氣必須預先乾燥。

燃燒器是用兩根同心管構成。乾燥的氯氣從下邊的內管進入，乾燥的氫氣由外管進入。如果外管通氯氣，內管通氫氣，燃燒後余留氯氣，氯氣影響工人健康，並對工廠附近的居民和農作物有害。氫氣和氯氣合成時產生大量的熱。生成的氯化氫氣要經過冷卻後用水吸收獲得鹽酸。

我國企業家吳蘊初（1891—1953年）1929年在上海創辦天原電化學工廠，首先在我國利用隔膜法電解食鹽水，製取氫氧化鈉，並利用副產品氯氣和氫氣合成鹽酸，用於製造味精，還利用氯氣製造漂白粉、氯酸鉀、火柴等。

⑥ 工業上製取鹽酸的化學反應原理

反應方程：H2+Cl2=點燃=2HCl
反應原理：氯氣具有強氧化性，和氫氣在點燃條件下，發生氧化還原反應，生成氯化氫。氯化氫極易溶於水，溶水後形成鹽酸。
工業制鹽酸其反應爐的結構較特殊：在爐內，有一套管，外圈是氫氣管，內圈是氯氣管。
反應時，先開氫氣閥門，點燃氫氣，關閉爐子的進氣通道，透過觀察窗觀察火焰的燃燒狀態，開啟氯氣閥門，這時氯氣在氫氣中燃燒，火焰由淺蘭色變為蒼白色，調節二者的流量使火焰處於蒼白泛起微藍的顏色。
燃燒的產物氯化氫氣體被爐子上方淋下的水吸收，形成鹽酸。
吸收氯化氫氣體的結構有點象硫酸的吸收塔的結構，在燃燒時，氫氣必須是過量的：
氯氣有毒且價格較貴，過量的氫氣可以使氯氣完全反應。
過量的氫氣由空氣中的氧氣消耗，所以氯氣和氫氣全都耗盡。通入的空氣起到攪動的作用，使氯化氫被水充分吸收。水的噴淋和空氣的鼓入是可操控的。由於是連續化控制，所以其效率很高。

⑦ 工業鹽酸提純

三烷基胺為萃取劑、異辛醇為助溶劑、煤油為稀釋劑組成萃取有機相,在萃取槽中萃取工業鹽酸,經純水洗滌、反萃,得到高純鹽酸。

⑧ 如何採集工業鹽酸試樣

工業鹽酸試樣通常可以用磨口的玻璃瓶來進行取樣，這樣就可以保存了。