工業上從海水中能提取出來什麼

⑹ 海水中的資源 如何提取 有何用途

海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。加強對海 水（包括苦鹹水，下同）資源的開發利用，是解決沿海和西部苦鹹水地區淡水危機和資源短 缺問題的重要措施，是實現國民經濟可持續發展戰略的重要保證。

海水淡化，是開發新水源、解決沿海地區淡水資源緊缺的重要途徑

海水淡化，是指從海水中獲取淡水的技術和過程。海水淡化方法在20世紀30年代主要是 採用多效蒸發法；20世紀50年代至20世紀80年代中期主要是多級閃蒸法（MSF），至今利用 該方法淡化水量仍占相當大的比重；20世紀50年代中期的電滲析法（ED）、20世紀70年代的 反滲透法（RO）和低溫多效蒸發法（LT-MED）逐步發展起來，特別是反滲透法(RO)海水淡化 已成為目前發展速度最快的技術。

據國際脫鹽協會統計，截至到2001年底，全世界海水淡化水日產量已達3250萬立方米， 解決了1億多人口的供水問題。這些海水淡化水還可用作優質鍋爐補水或優質生產工藝用水 ，可為沿海地區提供穩定可靠的淡水。國際海水淡化的售水價格已從20世紀60年代、70年代 的2美元以上降到目前不足0.7美元的水平，接近或低於國際上一些城市的自來水價格。隨著 技術進步導致的成本進一步降低，海水淡化的經濟合理性將更加明顯，並作為可持續開發淡 水資源的手段將引起國際社會越來越多的關注。

我國反滲透海水淡化技術研究歷經"七五""八五""九五"攻關，在海水淡化與反滲 透膜研製方面取得了很大進展。現已建成反滲透海水淡化項目13個，總產水能力日產近1萬 立方米。目前，我國正在實施萬噸級反滲透海水淡化示範工程和海水膜組器產業化項目。

蒸餾法海水淡化技術研究已有幾十年的歷史。天津大港電廠引進兩台3000立方米/日 多級閃蒸海水淡化裝置，於1990年運轉至今，積累了大量寶貴經驗。低溫多效蒸餾海水淡化 技術經過"九五"科技攻關，作為"十五"國家重大科技攻關項目正在青島建立3000噸/日 的示範工程。

海水直接利用，是直接替代淡水、解決沿海地區淡水資源緊缺的重要措施

海水直接利用技術，是以海水直接代替淡水作為工業用水和生活用水等相關技術的總稱 。包括海水冷卻、海水脫硫、海水回注採油、海水沖廁和海水沖灰、洗滌、消防、製冰、印 染等。

海水直流冷卻技術已有近百年的發展歷史，有關防腐和防海洋生物附著技術已基本成熟 。目前我國海水冷卻水用量每年不超過141億立方米，而日本每年約為3000億立方米，美國 每年約為1000億立方米，差距很大。

海水循環冷卻技術始於20世紀70年代，在美國等國家已大規模應用，是海水冷卻技術的 主要發展方向之一。我國經過"八五""九五"科技攻關，完成了百噸級工業化試驗，在海 水緩蝕劑、阻垢分散劑、菌藻殺生劑和海水冷卻塔等關鍵技術上取得重大突破。"十五"期 間，通過實施國家重大科技攻關項目，正在建立千噸級和萬噸級海水循環冷卻示範工程。

海水脫硫技術於20世紀70年代開始出現，是利用天然海水脫除煙氣中SO2的一種濕式煙 氣脫硫方法。具有投資少、脫硫效率高、利用率高、運行費用低和環境友好等優點，可廣泛 應用於沿海電力、化工、重工等企業，環境和經濟效益顯著。目前，擁有自主知識產權的海 水脫硫產業化技術亟待開發。

海水沖廁技術20世紀50年代末期始於我國香港地區，形成了一套完整的處理系統和管 理體系。"九五"期間，我國對大生活用海水（海水沖廁）的後處理技術進行了研究，有關 示範工程已經列入"十五"國家重大科技攻關技術，正在青島組織實施。

海水化學資源綜合利用，是形成產業鏈、實現資源綜合利用和社會可持續發展的體現

海水化學資源綜合利用技術，是從海水中提取各種化學元素（化學品）及其深加工技術 。主要包括海水制鹽、苦鹵化工，提取鉀、鎂、溴、硝、鋰、鈾及其深加工等，現在已逐步 向海洋精細化工方向發展。

我國經過"七五""八五""九五"科技攻關，在天然沸石法海水和鹵水直接提取鉀鹽 、制鹽鹵水提取系列鎂肥、高效低毒農葯二溴磷研製、含溴精細化工產品及無機功能材料硼 酸鎂晶須研製等技術已取得突破性進展。"十五"期間正在開展海水直接提取鉀鹽產業化技 術、氣態膜法海水鹵水提取溴素及有關深加工技術的研究與開發。

利用海水淡化、海水冷卻排放的濃縮海水，開展海水化學資源綜合利用，形成海水淡化 、海水冷卻和海水化學資源綜合利用產業鏈，是實現資源綜合利用和社會可持續發展的根本 體現。

海水資源開發利用，是實現沿海地區水資源可持續利用的發展方向

展望未來，增強海水是寶貴資源的意識，制定海水資源開發利用政策、法規和發展規劃 ，建設國家級海水資源開發利用綜合示範區和產業化基地，強化海水資源開發利用裝備研發 和生產基礎，培育我國具有自主知識產權的海水淡化、海水直接利用和海水資源綜合利用技 術、裝備和產品體系，是推動我國海水資源開發利用朝陽產業形成、發展、成為我國沿海地 區的第二水源、並走向世界的重要保障。
海洋資源：海洋佔地球表面的71%，蘊藏著80多種化學元素。有人計算過，如果將1立方千米海水中溶解的物質全部提取出來，除了9.94億噸淡水以外，可生產食鹽3052萬噸、鎂236.9萬噸、石膏244.2萬噸、鉀82.5萬噸、溴6.7萬噸，以及碘、鈾、金、銀等等，由此可見海洋資源的價值。
海洋食物：僅位於近海水域自然生長的海藻，年產量已相當於目前世界年產小麥總量的15倍以上，如果把這些藻類加工成食品，就能為人們提供充足的蛋白質、多種維生素以及人體所需的礦物質，海洋中還有豐富的肉眼看不見的浮游生物，加工成食品，足可滿足300億人的需要，海洋中還有眾多的魚蝦，真是人類未來的糧倉。
海水能源：海水不但可以通過其熱能和機械能等給我們電能，從海水中還可提取出像汽油、柴油那樣的燃料——鈾和重水。鈾在海水中的儲量十分可觀，達45億噸左右，相當於陸地總貯量的4500倍，按燃燒發生的熱量計算，至少可供全世界使用1萬年。
海洋葯物：鮑可平血壓，治頭暈目花症；海蜇可治婦人勞損、積血帶下、小兒風疾丹毒；海馬和海龍補腎壯陽、鎮靜安神、止咳平喘；用龜血和龜油治哮喘、氣管炎；用海藻治療喉嚨疼痛等；海螵蛸是烏賊的內殼，可治療胃病、消化不良、面部神經疼痛等症；珍珠粉可止血、消炎、解毒、生肌等，人們常用它滋陰養顏；用鱈魚肝製成的魚肝油，可治療維生素A、D缺乏症；海蛇毒汁可治療半身不遂及坐骨神經痛等。另外人們還從海洋生物中提取出了一些治療白血病、高血壓、迅速癒合骨折、天花、腸道潰瘍和某些癌症的有效葯物。
海濱砂礦：從礦帶分布的特徵上可以看出，金和錫石等比重大的礦物的分布，離海岸較近，鋯石、獨居石、鈦鐵礦、磷釔礦、金紅石等比重較小，沉積的地點較遠，而耐磨性很強卻又較輕的金剛石被搬運到幾百公里遠的地方，然後沉積成礦。
海底石油：據科學勘察和推算，海底石油約有1350噸，佔世界可開採石油儲量的45%。目前，世界上公認，舉世聞名的波斯灣，是世界上海底石油儲量最豐富的地區之一。而我國的南海、東海、南黃海和渤海灣，都先後發現了油田。
海底有大量的金屬結核礦,其中錳2000億噸,鎳164億噸,銅88億噸,鈷58億噸,相當於陸地上儲量的40～1000倍。

⑺ 怎樣從海水中提取碘

碘是國防、工業、農業、醫葯等部門和行業所依賴的重要原料，海水提碘是從海水中提取元素碘的技術。海洋水體蘊藏的碘極豐富，總數估計達800億噸，世界上有許多國家從事海水提碘。20世紀70年代末，中國提出「離子－共價」吸著概念，研究成功JA－2型吸著劑，可直接從海水中提碘和溴；此後發展了液一固分配等富集方法，亦可直接從海水中提取碘。利用曬鹽後的鹵水也可製取碘，所採用的方法有活性炭吸附法、澱粉吸附法、硝酸銀或硫酸銅沉澱法、離子交換樹脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海帶中碘的含量一般為0.3％～0.5％，比海水中碘的濃度高10萬倍。因此，利用浸泡液浸泡海帶亦可製取碘。

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⑻ 目前，從海水中提取的溴佔世界溴年生產總量的13左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工業上從海水中提取

（1）通入氯氣後，氯氣與溴離子反應生成單質溴和溴離子，其離子方程式為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（2）純鹼溶液吸收Br₂的化學方程式為：3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案為：3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
（3）溴酸根離子中溴元素化合價為+5價變成0價，化合價降低5價；溴離子化合價由-1價到0價，化合價升高1價，則化合價變化的最小公倍數為5，所以溴酸根離子計量數為1，溴離子計量數為5，再根據觀察法配平，配平後的離子方程式為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應生成溴單質和氯離子，然後分液可除去Cl₂，
故答案為：加入NaBr溶液；
（5）NaBr中溴與溴化鈉溴的質量之比為：80：103，若海水裡溴含量為0.07%（質量分數），則溴化鈉達到質量分數為：0.07%×

⑼ 海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源，從海水中可以提取出大量的鎂．其主要步驟如

（1）要提取鎂，可以首先使海水中的硫酸鎂與鹼反應生成氫氧化鎂沉澱，要使氫氧化鎂轉化成氯化鎂，可以加入鹽酸，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉澱，故填：NaOH，HCl，MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）要將生成的氫氧化鎂沉澱與溶液分離，可以使用過濾的方法，故填：過濾；
（3）要除去氯化鈉中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱，能與上一步中多加的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，蒸發結晶和過濾操作都需要用到玻璃棒，故填：Na₂SO₄，除去CaCl₂和過量的BaCl₂，Na ₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl，Na ₂CO₃+BaCl₂ ═BaCO₃↓+2NaCl，玻璃棒．