Ⅰ 初三化學,製取硫酸鎂
酸性氧化物+鹼；
應該是Mg(OH)2+SO3，但是酸性氧化物和難溶性Mg(OH)2不會反應。此法不通
鹽+鹼；
要用難溶性鹼Mg(OH)2，而難溶性鹼Mg(OH)2是不會和鹽反應的。此法不通。
金屬+酸；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
金屬+鹽；
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（置換反應）
在你列舉的方法中只有兩條可以實現，其實還有很多別的方法啊：
鹼性氧化物+酸
MgO+H2SO4=H2O+MgSO4
酸鹼中和
Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4
鹽+酸
MgCO3+H2SO4=CO2+H2O+MgSO4
Ⅱ 工業上硫酸鎂的製造方法 主要原料、輔料、工藝等
原料：海水,貝殼,硫酸
工藝：煅燒貝殼（CaCO3 == CaO + CO2）,加入過量海水（CaO + H2O == Ca(OH)2 、MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 + CaCl2）,過濾,將沉澱投入硫酸（Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O）
Ⅲ 用5種方法製取硫酸鎂
硫酸鎂製取方法:
1、以氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂、菱苦土等為原料加硫酸分解或中和而得。
2、以生產氯化鉀副產為原料，與制溴後含鎂母液按比例混合，冷卻結晶分離得粗硫酸鎂，再加熱過濾、除雜、冷卻結晶得工業硫酸鎂。
3、還可用苦鹵加熱濃縮、結晶分離而得或氧化鎂及石膏水懸浮液碳化製得。
有關化學方程式： 1、Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
2、 MgO+H2SO4=H2O+MgSO4
3、 Mg（OH）2+H2SO4=2H2O+MgSO4
4、 MgCO3+H2SO4=CO2↑+H2O+MgSO4
5 、2MgSO3+O2=2MgSO4
6 、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
7、 Mg+CuSO4=Cu+MgSO4
硫酸鎂，化學式MgSO4，白色結晶狀固體，易溶於水，微溶於乙醇、甘油、乙醚，不溶於丙酮。
硫酸鎂可以用作製革、炸葯、造紙、瓷器、肥料，以及醫療上口服瀉葯等。硫酸鎂在農業中被用於一種肥料，因為鎂是葉綠素的主要成分之一。通常被用於盆栽植物或缺鎂的農作物，例如西紅柿，馬鈴薯，玫瑰等。硫酸鎂也被用作浴鹽。
Ⅳ 硫酸鎂生產工藝
以南風集團生產的工業七水硫酸鎂為原料,生產食品級硫酸鎂的方法,得出了工藝路線:工業七水硫酸鎂→溶解→冷卻結晶→離心分離→烘乾→產品。研究表明,工藝條件為:溶解溫度70℃～90℃,相對密度1.36g/cm┗3┛～1.41g/cm┗3┛,重結晶時間7h～8h,晶核形成初期降溫速度2℃/h,終點溫度20℃～30℃。
Ⅳ 用氧化鎂，和氯化鎂、硫酸鎂合成做的不是玻鎂板，直接做成煙道，要比例么怎麼配置，
天華新材料專業回答您，當然是有配比的啊。國內目前做玻鎂板的有很多廠家，但是一般都是小作坊式的生產，質量參差不齊的，差別很大。玻鎂板是由氧化鎂、氯化鎂、水經過配置改性而成的，至於其配方，每家都是不同的。要注意的就是氧化鎂、氯化鎂的動態配比，它也是指氧化鎂與氯化鎂的摩爾比。一般來說氧化鎂與氯化鎂的摩爾比應大於6（鎂粉保持稍微過量，主要是因為不是所有的鎂粉都能充分與鹵水反應）。夏季由於雨水較多，濕度大，所以氧化鎂粉的活性下降也快，那麼相應的鹵水的用量也要相應的減少。因此這就是動態比，所以夏季生產要注重動態配比，隨著時間的延續，應適當降低鹵水的用量。有條件的可以及時檢測氧化鎂活性含量和調節氯化鎂的波美度。
Ⅵ 硫酸鎂如何變成鎂
碳酸氫鎂->硫酸鎂：向溶液中加入過量稀硫酸，然後向溶液中加入過量氧化鎂固體直到不再溶解，過濾得濾液即為硫酸鎂溶液，蒸發結晶。
碳酸氫鎂->氫氧化鎂：向溶液中加過量氫氧化鈉溶液，過濾得濾渣即為氫氧化鎂
Ⅶ 半水硫酸鈣與七水硫酸鎂的混合物是怎樣合成的
摘要 將氧化鎂加入到溶液中並加熱煮沸,使其中的鐵、錳等雜質形成氫氧化物沉澱,過濾後,加熱使濾液的濃縮至相對密度為1.35。反應完畢後,得到硫酸鎂溶液。於室溫下冷卻數小時後,析出七水合硫酸鎂結晶。將濃硫酸注入水中,在攪拌下分次加入鹼式碳酸鎂。過濾,用少量水沖洗結晶數次,室溫下自然乾燥即可。
Ⅷ 工業用硫酸鎂是用什麼製成的
硫酸鎂
化學品中文名稱： 硫酸鎂
化學品英文名稱： magnesium sulfate
中文名稱2： 瀉鹽
英文名稱2： epsom salts
技術說明書編碼： 2531
CAS No.： 7487-88-9
分子式： MgSO4
分子量： 120.37
有害物成分 CAS No.
硫酸鎂 7487-88-9
http://ke..com/view/4473.htm
Ⅸ 用硫酸鎂溶液 怎麼能制備出來七水硫酸鎂（要詳細
硫酸鎂常指七水硫酸鎂，因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易稱量，便於在工業中進行的定量控制。
在硫酸鎂飽和溶液中，可以結晶出分別帶有
1、
2、
3、
4、
5、
6、12個水的水合結晶物，精確控制溫度在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂。
在-3.9～1.8℃飽和水溶液中，析出十二水硫酸鎂，在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂，在48.1～67.5℃飽和水溶液中，析出六水硫酸鎂，高於67.5℃時析出一水硫酸鎂，六水硫酸鎂在87～92℃間發生異元熔化，並生成五水或四水硫酸鎂，四水硫酸鎂在106℃下轉化成三水硫酸鎂，三水硫酸鎂在122～124℃下轉化二水硫酸鎂，二水硫酸鎂在161～169℃下轉化成穩定的一水硫酸鎂