工業上如何製得高純度的溴

Ⅰ 工業制溴為什麼用氯氣把溴離子氧化成單質溴以後再用

工業制溴用氯氣把溴離子氧化成單質溴以後再用壓縮空氣吹出溴並用鹼吸收，最後酸化歧化再用水蒸氣吹出得到溴。因為海水中溴的濃度並不高，需將其濃縮才有工業實用價值。並且這樣得到的產品較純凈。工業流程、工業產品是多次實踐、不斷摸索得出的，並且受器材、理論的限制，有一定的規定。

（工業制溴的操作步驟： ①氯氣通入pH為3.5的海水中：Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 ；②用壓縮空氣吹出Br2 ，並在鹼性條件下歧化： Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑ ③濃縮溶液，在酸性條件下逆歧化： 5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O④通入水蒸汽再次將溴吹出，經冷凝後得到溴。 ）

Ⅱ 海水提溴

經歷 Br2 → Br- → Br2的過程，主要是為了富集Br2.

第一步得到Br2，但在溶液中Br2濃度很低。
再用SO2還原得到Br-，濃縮後再用Cl2氧化，
可以得到較高濃度的Br2

Ⅲ 工業上提取溴水中的溴常用什麼方法

工業上提取溴水中的溴常用空氣吹出法。

空氣吹出法是用於工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預先經過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣。

將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的，也就是得到富集溴。然後，再用氯氣將其氧化得到產品溴。

1、氯氣通入pH為3.5的海水中（置換反應）

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溴的用途：

溴及其衍生物是制葯業和製取阻燃劑、鑽井液等的重要原料，需求量很大。國外從1934年開始海水提溴試驗和開發，目前日本、法國、阿根廷和加拿大等國家和地區已建有海水提溴工廠，年產量基本保持在36萬噸的水平。

中國從1966年開始海水提溴，至今仍處於小型試生產的規模。海水提溴技術有水蒸氣蒸餾法、空氣吹出法、溶劑萃取法、沉澱法、吸附法等，其中空氣吹出法和水蒸氣蒸餾法為國內外所普遍採用。

空氣吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→蒸餾；吸收工藝普遍採用鹼吸收和二氧化硫吸收，吸收劑有鹼、硫、鐵屑、溴化鈉等。

Ⅳ 溴單質如何製取

一般直接購買溴水或液溴
如果非要在實驗室製取,就用溴化氫水溶液與高錳酸鉀反應,生成氣態的溴單質,然後收集冷凝得到液溴.
吹出法只有工業才用,實驗室不行的
目前提溴的方法主要有(1) 空氣吹出吸收法或蒸汽蒸餾法〔1〕;(2) 在水介質的反應體系中直接將Br-氧化成溴〔2〕,該方法只適用於水溶液中的溴化反應,對較高濃度的廢酸難以處理;(3) 以空氣或氧氣在催化劑作用下直接氧化溴化氫〔3〕,此方法對設備要求高,專用催化劑成本也高.
「空氣吹出法」制溴工藝使溴素生產獲得空前發展.1988年之前,我國溴素生產采 用水蒸汽蒸餾法,資源量受到限制,產量僅數千噸.山東省通過引進英國1250噸／年溴素生 產線進行消化吸收,並進行了多項技術革新,使中度鹵水制溴的產業化成為現實.1997年全 國溴素產量首次突破5萬噸,完全滿足了市場.溴素產量的增加帶動了溴系列深加產品領域 的發展,與鉀、鎂 、系列共同構成了海鹽化工業新的經濟增長點,有力地推動了鹽化工業 向縱深發展.
原理：通Cl2氣將化合態的溴氧化成單質溴：Cl2 + 2 Br- === 2 Cl- + Br

Ⅳ 溴單質的工業製法化學方程式

溴在工業上是從海水中提取制備的（約1t海水可制備0.14kg的溴）,其工藝過程包括置換、鹼性條件下歧化、濃縮、酸性條件下逆歧化制備溴：
（1）氯氣通入pH為3.5的海水中（置換）
Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5)
（2）用壓縮空氣吹出Br2 ,並在鹼性條件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑
（3）濃縮溶液,在酸性條件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
1t海水→0.14kgBr2 --------------------------------Cl2+H2O=HCl+HClO,在酸性條件下,平衡向左移,提高Cl2的利用率

Ⅵ 溴的性質工業上提取溴的方法，應用什麼原理

[溴的性質]
元素序號：35

元素符號：Br

元素名稱：溴

元素原子量：79.90

元素類型：非金屬

發現人：巴拉爾 發現年代：1824年

發現過程：
1824年，法國的巴拉爾把氯氣能到廢海鹽母液里，獲得了溴。

元素描述：
棕紅色發煙液體。密度3.119克/厘米3。熔點-7.2℃。沸點58.76℃。主要化合價-1和+5。溴蒸氣對粘膜有刺激作用，易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合。而氟和氯既能同所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱。

元素來源：
鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。

元素用途：
主要用於制溴化物、氫溴酸、葯物、染料、煙熏劑等。

元素輔助資料：

溴在自然界中和其他鹵素一樣，沒有單質狀態存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，只是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。

1824年，法國一所葯學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙培利埃（Montpellier）鹽湖水提取結晶鹽後的母液時，希望找到這些廢棄母液的用途，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認為這是一種氯的碘化物。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭），因為溴具有刺激性嗅味。實際上所有鹵素都具有類似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。

[工業提溴]
在海水中，溴總是以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。提取溴的方法常用空氣吹出法，即用硫酸將海水酸化，通入氯氣氧化，使溴呈氣體狀態，然後通入空氣或水蒸氣，將溴吹出來
1.3CO32- +3Br2=5Br- +BrO3- +3CO2↑

2.BrO3- +5Br- +6H+ =3Br2+3H2O

Ⅶ 工業制溴的方法以及工業溴中提純溴的方法

工業制溴的操作步驟：
1）氯氣通入ph為3.5的海水中（置換）
cl2 + 2br－ = 2cl－ + br2 (ph 3.5)
（2）用壓縮空氣吹出br2 ，並在鹼性條件下歧化：
br2 + 3co32- = 5br－ +bro3－+3co2↑
（3）濃縮溶液，在酸性條件下逆歧化：
5br - + bro3- +6h+ = 3br2 + 3h2o

工業制溴的方法以及工業溴中提純溴的方法

從海水中提取溴的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化，然後用空氣把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同時生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同時生成Na2SO4；④得的到的溴中可能夾雜著氯，再加入FeBr3(發生置換反應)除去。
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3NaSO4+3Br2+3H2O
2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3 這個最後的溴就是比較純的。

Ⅷ 化學問題

1.亞硫酸根強於碘離子強於溴離子

2.a
不會是硫化亞鐵，因為不可能出現硫離子，三價鐵會把亞硫酸根氧化成硫酸根，然後形成硫酸鋇沉澱
3.可以反應
H2S + H2SO4(濃）=S + SO2+ 2H2O
生成的SO2有漂白性，使品紅褪色
石蕊遇酸變紅，SO2與水反應生成亞硫酸是石蕊變紅
SO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉澱使石灰水變渾濁
4.從海水中提取溴，一般要經歷三個步驟，即濃縮、氧化和提取。
溴在海水裡的濃度很低。而在提取粗鹽後的母液(苦鹵)中濃度較高，向濃的苦鹵水中通入氯氣，使溶液中的溴離子氧化成單質溴。這時生成的單質溴依然混在苦鹵中。由於溴的沸點比水低。根據溴的這個性質，鼓入熱空氣或水蒸氣，可以蒸餾出苦鹵中的單質溴，冷凝後得到粗溴，再把粗溴精製，便得到高純度的溴。
其中：Cl2+2Br-====>2Cl-+Br2(g) 再用碳酸鈉吸收

5.橡膠塞中含有不飽和的碳碳鍵等,具有還原性,能與強氧化劑溴反應,可使橡膠老化，所有要用磨口玻璃瓶
6.選bc
這是強酸製取弱酸，鹽酸碳酸酸性都比硅酸強，稀硫酸不行

Ⅸ 工業海水制溴的原理是什麼

以下是工業制溴的操作步驟：
1）氯氣通入pH為3.5的海水中（置換）
Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5)
（2）用壓縮空氣吹出Br2 ，並在鹼性條件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑
（3）濃縮溶液，在酸性條件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O

Ⅹ 如何製取溴水工業製取溴水是否可以直接蒸餾，為什麼

1、溴的四氯化碳溶液還是要用蒸餾的方法得到其中溴的。 2、由於溴在水中溶解度很小，所以直接蒸發不現實（水太多，時間長、能耗高且產率低），用四氯化碳萃取是一個富集過程，大大減少了溶液的量，再蒸餾減少了能耗，提高了產率。