『壹』 氯鹼工業中食鹽水的精製除雜順序
氯鹼工業的食鹽水的精製除雜順序如下所示：
1、粗鹽溶解，然後沉降除去泥沙。
2、加入過量的氯化鋇，除去硫酸根離子。
3、再加入過量氫氧化鈉溶液，除去鎂離子。
4、加入過量碳酸鈉溶液，除去鈣離子。
5、過濾所有沉澱。
6、然後加入適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子。
7、將溶液通過陽離子交換塔，以進一步除去少量的鈣離子和鎂離子，得到精製的食鹽水。
『貳』 工業鹽硫酸根高的原因
化學脫氯工序中加入的亞硫酸鈉最終轉變成了硫酸鈉使得硫酸根高。
脫除硫酸根的方法：
1.沉澱化學法。此種方法利用鋇離子、鈣離子可以與硫酸根離子混合後可以形成沉澱。首先，利用氯化鋇沉澱硫酸根離子。其次，利用碳酸鋇沉澱硫酸根離子。最後，用氯化鈣沉澱硫酸根離子。
2.冷藏法。這種方法是通過物理降溫的方式實現氯化鈉和硫酸鈉分離。
『叄』 氯鹼工業最主要的化學反應化學式是什麼
（1）過濾海水
（2）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾
Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2（微溶）
Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓
（3）加入過量氯化鋇，去除硫酸根離子，過濾
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
（4）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾
Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3↓
Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3↓
（5）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子
2H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O
（6）加熱驅除二氧化碳
（7）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子
（8）電解
2NaCl+2H2O=(通電)H2↑+Cl2↑+2NaOH
離子交換膜法制鹼技術，具有設備佔地面積小、能連續生產、生產能力大、產品質量高、能適應電流波動、能耗低、污染小等優點，是氯鹼工業發展攔運的升衡肆方向。 吵轎2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O
H2O+Cl2=HCl+HClO
H2+Cl2=2HCl
2NaOH+CO2=Na2CO3(蘇打)+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3(小蘇打)
『肆』 污水處理怎麼去除硫酸根離子
向含重金屬、硫酸根和氟離子的廢水中加中和劑和Ca2+離子，然後用增稠器進行沉澱、分離。向上清液中加含NaOH或Mg(OH)的Ca鹼劑，提高其pH，維持SO 2一的溶解，混凝Mg和ca，以氫氧化物形式與殘留的氯共沉澱。
硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
【離子結構】硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形（不是正四面體，但接近正四面體，所以下面的鍵長鍵角也用「約」字，因為四個鍵的參數都不一樣）。
硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連接形成的四面體結構，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧-硫-氧鍵的鍵角約為109°28'，而一組氧-硫鍵的鍵長約為1.44埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
很多說法稱硫酸根是正四面體構型，其實這是錯誤的。硫酸根中氧原子的孤對電子和硫的3d軌道有d-pπ共軛效應，並非想像中的那麼簡單（可能需要注意五組d軌道的形狀本來就是有差別的）。硫酸根的結構至今在化學界沒有定論，無法用一個單一的理論解釋離子結構。