什麼工業方法能製作氯

『壹』 工業上製取氯氣的方法

工業上怎麼制氯氣呢
工業制氯氣用電解飽和食鹽水
一、將飽和的氯化鈉溶液倒入電解池中，用碳棒和電池連接並放入溶液中
二，通過電池的正負極來判斷碳棒的陽極和陰極，與電池正極相連的是陽極與電池負極相連的是陰極，在陰極滴加無色酚酞試液
打開電源，可以看到電池的陽極陰極均有氣體產生，陰極溶液顏色變紅（這是因為產生了氫氧化鈉），陽極的氣體為黃綠色，有刺激性氣味，此氣體是氯氣

『貳』 化學中氯氣得工業製法

1、專門的工業製取方法：電解飽和食鹽水：2NaCl + 2H2O =電解=2NaOH + H2 ↑+Cl2↑
2、其它冶金工業的副產品，如冶鎂：MgCl2(熔融）=電解= Mg + Cl2 ↑
煉鈉：2NaCl(熔融）=電解= 2Na + Cl2 ↑
3、實驗室製取方法：原理是用強氧化劑將鹽酸氧化成為氯氣，常用的方法有：
2KMnO4 + 16HCl =加熱= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ +8H2O
MnO2 + 4HCl =加熱= MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O
KClO3+6HCl =加熱= KCl + 3Cl2 ↑ +3H2O
K2Cr2O7 + 14HCl =加熱= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 ↑ + 7H2O

『叄』 製取氯氣的五種方法

製取氯氣的五種方法如下：

1、工業製法。工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣，其化學方程式為2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通過電解槽出來的氯氣中含有許多雜質，須進行消除雜質或進行乾燥處理。

2、實驗室製法。實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，其化學方程式4HCl+Ca（ClO）₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，此法制備原理為氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

4、凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

5、尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。

6、驗滿方法：

1.將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2.將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3. 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

自然界中的氯多以Cl-離子的形式存在於礦物或海水中，也有少數氯以游離態存在於大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基），氯氣也是破壞臭氧層的主要單質之一。

『肆』 化學中氯氣得工業製法

工業中氯氣的主要製法，是將飽和的氯化鈉跟水混合通電製得。工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣。
氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑。自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的化合物之一。氯氣受紫外線分解成兩個氯原子。大多數通常以氯化的形式存在，常見的主要是氯化鈉。

『伍』 氯氣的工業製法有哪些

氯氣的工業製法有多種，包括鹽電解法、氫氧化鈉法和氯石鹼法等。

1、鹽電解法：

鹽電解法是目前最常用的製取氯氣的方法。它通過將食鹽（氯化鈉）溶解在水中形成鹽水溶液，然後通過電解將鹽水分解成氯氣和氫氣。在電解槽中，鹽水被注入，並且在陽極和陰極之間加上直流電壓。在陽極處，氯離子被氧化產生氯氣；在陰極處，水被還原產生氫氣。

總結：

氯氣的工業製法包括鹽電解法、氫氧化鈉法、氯石鹼法以及其他較為次要的方法。這些製取氯氣的方法在不同情況下以不同的原料和反應條件進行，從而實現氯氣的大規模生產和應用。隨著科技的發展，未來可能會有更多的創新方法出現用於氯氣的制備。