1. 氨水的配製
可以用濃氨水配置，取400ml濃氨水，加水稀釋到1000ml，即可得到氨試液。氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。屬於危險化學品。氨試液可用於毛紡、絲綢、印染等工業，用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
氨試液化學性質：
1、腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。
2、弱鹼性
氨水中存在以下化學平衡：
NH_+H_O===NH_·H_O
NH_·H_O===NH__+OHˉ電離常數：K=1.8×10___
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。
3、氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH_的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸相遇會產生白煙。
而遇不揮發性酸無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
4、不穩定性
一水合氨不穩定，見光，受熱易分解而生成氨和水。
實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。
由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
5、沉澱性
氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。
6、絡合性
氨水與Ag_、Cu__、Cr__、Zn__等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
7、還原性
氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。
8、氧化性
氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。
2. 製取氨氣的多種方式各種方程式
1、氯化銨固體和熟石灰粉末混合加熱
2NH4Cl + Ca(OH)2 =加熱= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
這是實驗室製取氨氣的最常用方法
2、濃氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3↑ + Ca(OH)2
利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca(OH)2，放出大量熱，促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出，又由於Ca(OH)2是強鹼，也促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出。
3、濃氨水與NaOH固體混合
利用NaOH固體溶解於水的強烈放熱，以及NaOH的強鹼性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。
4、工業合成氨
N2+3H2==2NH3 反應需要高溫高壓，催化劑，並且是可逆反應。