工業煉鐵的原理酒精燈有什麼反應

❶ 為探究工業煉鐵的原理

實驗步驟:
1.檢查裝置氣密性
2.加入三氧化二鐵
3.通入一氧化碳
4.通入一氧化碳一段時間後，點燃酒精燈，加入三氧化二鐵
5.停止加熱
6.冷卻後停止通co
現象：紅色的三氧化二鐵變成黑色物質
澄清石灰水變渾濁
尾氣處氣體燃燒發出藍色火焰
結論：1.co有還原性，可以冶煉金屬
2.co有可燃性，可以作燃料
右邊得酒精燈的作用：除去多於的co，防止污染空氣
一氧化碳的性質、用途：1.co有還原性，可以冶煉金屬
2.co有可燃性，可以作燃料

❷ 早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興

（1）該儀器是酒精噴燈；故填：酒精噴燈；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C裝置中澄清石灰水變渾濁，此現象說明有二氧化碳氣體生成，說明已經發生了化學反應；
（3）為了防止一氧化碳對大氣的污染，所以，實驗時要在裝置末端導管口處燃著一盞酒精燈除去反應剩餘的CO；
（4）相同一氧化碳是為了排凈裝置中的空氣，以防加熱時發生爆炸，要檢驗一氧化碳是否將裝置內的空氣排盡，可以在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的噗，證明空氣已經排盡．
故答案為：（1）酒精噴燈；（2）驗證二氧化碳生成；（3）處理尾氣；（4）爆炸；用試管在右側收集，並引燃，聽聲音．

❸ 赤鐵礦煉鐵化學方程式及原理

原理：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2；反應物中的氧化鐵中的鐵顯+3價，生成物中的鐵是單質，顯0價。

實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性；

②裝入葯品並固定；

③通CO；

④加熱；

⑤停止加熱；

⑥停止通入CO。

實驗開始時，先通一氧化碳，後點燃酒精燈。目的：排除管內的空氣，以免發生爆炸。實驗結束時，先熄滅酒精燈，後停止通一氧化碳目的：以免空氣進入在高溫下又將生成的鐵氧化。

現象：

紅色的固體逐漸變成黑色粉末，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色的火焰。

(3)工業煉鐵的原理酒精燈有什麼反應擴展閱讀：

赤鐵礦（Hematite）化學成分為Fe2O3、屬六方晶系的氧化物礦物。與等軸晶系的磁赤鐵礦(γ-Fe2O3)成同質多象。單晶體常呈菱面體和板狀。集合體形態多樣，有片狀、鱗片狀（顯晶質）、粒狀、鮞狀、腎狀、土狀、緻密塊狀等。

顏色呈紅褐、鋼灰至鐵黑等色，條痕均為櫻紅色。金屬至半金屬光澤。摩斯硬度5.5～6.5，比重4.9～5.3。