工業用濃硝酸帶什麼色

Ⅰ 工業濃硝酸為什麼顯黃色no2不是紅棕色的嗎

NO2室溫下為有刺激性氣味的紅棕色氣體，工業硝酸主要原因是因為硝酸分解生成二氧化氮，溶於硝酸顯黃色。

Ⅱ 濃硝酸什麼顏色

濃硝酸因溶解有分解產生的NO2而呈黃色 所以濃硝酸是黃色的 因為常溫下弄硝酸不穩定分解產生黃色的二氧化氮 而二氧化氮易溶於硝酸 方程式4HNO3=2H20+4NO2+O2
麻煩採納，謝謝!

Ⅲ 為什麼濃硝酸是黃色的，NO2不是紅棕色的嗎

其實這是跟他的化學性質有著密切關系的：硝酸本來是無色油狀液體這是不爭的事實，可是呢，硝酸是在太不穩定了，只要遇到一點光受到一點熱立馬揮發成二氧化氮和氧氣，二氧化氮是紅棕色沒錯，但它難免會有少量溶到硝酸中，因為只是少量融入，紅棕色太淺就會使我們人眼誤認為是黃色了。
【問題引申：所以呀，黃色的硝酸是不純的，如果要用純硝酸做實驗，必須重新制備；而且平時保存硝酸一定要避光避熱，工業措施是把它保存在藍色鋼瓶中放於冷庫的。】

Ⅳ 工業用鹽酸、硝酸都呈黃色為什麼

主要原因是因為硝酸分解生成二氧化氮，溶於硝酸顯黃色
4HNO3
＝光照或加熱＝4NO2＋O2＋2H2O

Ⅳ 為什麼工業濃硝酸通常呈黃色

濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮，二氧化氮是棕紅色氣體，但它溶於硝酸顯黃色。化學方程式： 4HNO3 ＝4NO2＋O2+2H2O 。
分子式為HNO3，純HNO3是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。濃度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫「發煙硝酸」，因這種酸更易揮發，遇潮濕空氣形成白霧，有腐蝕性並且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特別的口罩。
濃硝酸見光分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解產生的NO2溶解在濃硝酸中，會使溶液呈現黃色。
要除去黃色，可以通入適量空氣，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黃色褪去。
區分濃硝酸和稀硝酸：
1、加入銅，若產生的氣體顏色是紅棕色的，則是濃硝酸，否則是稀硝酸*
2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧是稀硝酸，這里是利用硝酸的揮發性（濃鹽酸也有揮發性）
註：由於一氧化氮氧化的很快，該方法需要做好密封。
事實上最直觀的方法還是測定濃度。

Ⅵ 工業硝酸為什麼是黃色的

工業硝酸呈黃色是因為硝酸分解生成二氧化氮，溶於硝酸顯黃色。

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為恆沸混合物，質量分數為69.2%（約16mol/L），質量分數足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。化學式是HNO3，濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以製成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

Ⅶ 濃硝酸是什麼顏色的

濃硝酸因溶解有分解產生的NO2而呈黃色 所以濃硝酸是黃色的 因為常溫下弄硝酸不穩定分解產生黃色的二氧化氮 而二氧化氮易溶於硝酸 方程式4HNO3=2H20+4NO2+O2

Ⅷ 為什麼有的濃硝酸會發黃

因為濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色。二氧化氮少部分溶於濃硝酸中，就成為了黃色。

分子式為HNO3，純HNO₃是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為68%，密度約為1.4g/cm³，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。

蒸氣對眼睛、呼吸道等的粘膜和皮膚有強烈刺激性。蒸氣濃度高時可引起肺水腫。對牙齒具有腐蝕性。皮膚沾上可引起灼傷，腐蝕而留下疤痕，濃硝酸腐蝕可達到相當深部。

(8)工業用濃硝酸帶什麼色擴展閱讀

安全措施：

1、切勿吸入煙霧、蒸氣、噴霧。

2、如沾及眼睛或皮膚，立即用大量清水清洗，並盡快就醫診治。

3、所有受污染的衣物必須立即脫掉。

4、穿戴適當的防護衣物、防護手套及面具。

5、貯存濃硝酸時，應與還原性物質隔開。

Ⅸ 工業濃硫酸濃硝酸濃鹽酸顏色

工業濃硫酸貌似就是無色的了，當然也有可能帶黃色，這個我沒有見過
濃硝酸本身是黃色的，因為分解產生了NO2
濃鹽酸因為工業品里很容易混有Fe3+，因此也是黃色的

Ⅹ 新制濃硝酸是什麼顏色的

新制濃硝酸應該是略顯淡黃色的，因為濃硝酸一般是工業製取，工業製取的過程中會有大量的NO2氣體溶解在其中，所以略顯淡黃色，過一段時間後隨著NO2的揮發，顏色又會恢復成無色的。
希望能對你有所幫助