A. 工業上可以用純鹼來制燒鹼嗎如果能請寫出製法
工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
工業上可以用純鹼來制燒鹼屬於苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
具體方程式如下：
（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO3 =（高溫）CaO+CO2↑
（2）氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣．
該反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．
該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
B. 工業鹼 成分
別名：代用鹼（水處理專用）
主要成分：Ca(OH)2、活性白泥、硅藻土、活性碳、飽和鹼溶液；
生產方法：以天然礦物質為主要原料、經物化加工、激化活化改性、應用高新技術強化改型後與其它無機鹼充分復合消化後分級粉碎、過篩而成的具有穩定結構和性能的新型鹼性絮凝沉降劑。
物化物性：細潤的灰白色油泥狀，呈強鹼性。易溶於水，能溶於酸、甘油、糖或氯化銨的溶液中。溶於酸時釋放大量的熱。相對密度2.24,熔點5220C,其澄清的水溶液是無色無嗅的鹼性液體，PH值12.4。
應用范圍
其溶解性能好，白度高，主要用於各工業廢水污水排放治理，如印染、電鍍、化工、造紙等行業廢水。
廣泛用於去除磷酸鹽和大多數的重金屬，降低生化需氧量，殺滅細菌和病毒，以及水中除氨氮等。
C. 工業上製取純鹼的原料是
原料是食鹽、氨和二氧化碳 聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）
它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。
D. 用石灰石制工業鹼都需要什麼兄弟急求 咱不懂化學方程式，呵呵
你說的工業鹼是指什麼？
1、如果是碳酸鈉的話，一般需要氨氣、食鹽、石灰石。
石灰石煅燒產生二氧化碳，二氧化碳和氨氣同時通入飽和的食鹽水溶液得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱後分解出碳酸鈉。
2、如果是氫氧化鈉的話，一般需要碳酸鈉、石灰石。
石灰石煅燒得到生石灰，生石灰加水得到熟石灰，熟石灰與碳酸鈉溶液反應得到氫氧化鈉和碳酸鈣沉澱，將溶液過濾出來蒸發後得到氫氧化鈉。
E. 純鹼的工業製取
以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。