工業上使用的發煙硝酸有什麼優點

① 硝酸簡介

硝酸是一種易制爆的腐蝕性化學品，根據《危險化學品安全管理條例》，其受公安部門管制。中文名可稱為濃硝酸、稀硝酸或發煙硝酸，化學分子式為HNO3。它有無色透明液體的純態，而濃硝酸則為黃色，含有二氧化氮。其性質為強酸性和強氧化性，能與多種有機物激烈反應，與水混溶，形成共沸混合物。相對密度為1.41，沸點為120.5℃（68%濃度）。純硝酸無色透明，濃硝酸為黃色，可能因溶有二氧化氮而呈棕色。硝酸有窒息性刺激氣味，易揮發，在空氣中與水蒸汽結合產生白霧。濃硝酸的濃度約為68%，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%，而工業級濃硝酸濃度則為98%。發煙硝酸濃度約為98%。

對於稀硝酸，一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。市售普通試劑級硝酸濃度約為68%，而工業級濃硝酸濃度為98%。正常情況下，純硝酸為無色透明液體，而濃硝酸則為黃色液體。硝酸有強酸性和強氧化性，能與多種金屬反應放出二氧化氮或一氧化氮。它有強腐蝕性，與除金鉑外的金屬反應釋放有害氣體。

在使用硝酸時，應採取適當的安全措施。不應吸入硝酸蒸汽，如不慎與眼睛接觸，應立即用大量清水沖洗並尋求醫療建議。穿戴適當的防護服是必要的。若發生事故或感覺不適，應立即就醫，並在可能的情況下出示硝酸的標簽。

硝酸（nitric acid）分子式HNO3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等，在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

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HNO3
物性 純HNO3是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水。質量分數為98%以上的硝酸叫「發煙硝酸」，因這種酸更易揮發，遇潮濕空氣形成白色煙霧，有腐蝕性。
硝酸是重要的化工原料，也是實驗室必備的重要試劑。
在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。在微電子工業中作為強酸性清洗腐蝕劑，可與冰醋酸、雙氧水配製使用

室溫時試驗鐵片在硝酸中的反應速率以及與硝酸濃度的關系，我們將會發現鐵的反應速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大。當增大到一定程度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最後不再起反應，即鐵變得「穩定」了，或者像一般所說的，鐵發生「鈍化」了。鈍化能使金屬變得穩定。從本質上講，這是由於金屬表面上覆蓋了一層氧化膜，因而提高了金屬的抗蝕性能。

硝酸與氨作用生成硝酸銨，它也是一種化肥，含氮量比硫酸銨高，對於各種土壤都有較高的肥效。硝酸銨在氣候比較潮濕時容易結塊，使用時不太方便。有些人看到硝酸銨結塊後，就用鐵錘來砸碎，這是萬萬做不得的事情。因為硝酸銨受到沖擊就可能發生爆炸。

炸葯和硝酸有密切的關系。最早出現的炸葯是黑火葯，它的成分中含有硝酸鈉（或硝酸鉀）。後來，由棉花與濃硝酸和濃硫酸發生反應，生成的硝酸纖維素是比黑火葯強得多的炸葯。

把甘油放在濃硝酸和濃硫酸中，生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩定的物質，受到撞擊會發生分解，產生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸葯。

軍事上用得比較多的是梯恩梯（英文TNT的譯音）炸葯。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應製得的，是一種黃色片狀物，具有爆炸威力大、葯性穩定、吸濕性小等優點，常用做炮彈、手榴彈、地雷和魚雷等的炸葯，也可用於采礦等爆破作業。

③ 鐵屑和炭末均勻的混合在一起，如何能很快地將他們分開

可以用磁鐵把鐵屑吸走。

鐵屑溶於鹽酸、硫酸和稀硝酸。發煙硝酸可使鐵「鈍化」，在表面產生一層氧化膜阻止它繼續溶於酸。不溶於冷水、熱水、鹼、乙醇和乙醚。生產人員應穿工作服，戴防塵口罩等勞保用品。生產設備要密閉，車間通風良好，應注意防塵。

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鐵屑的還原法將氫氧化鐵或氧化鐵於110～120 ℃乾燥後研成細粉，以薄層放入瓷管或耐熔玻璃管中，然後將管子放入電爐內。先通入乾燥氫氣流排出管中的空氣，繼續通入氫氣並將管子逐漸加熱至深紅熾熱。還原作用進行到管內不再產生水分為止。讓管子在氫氣流中完全冷卻後，製得鐵粉成品。

氨通過氨分解爐在催化劑的作用下分解成氮氣和氫氣，把混合氣乾燥後送入盛有草酸亞鐵的管式馬弗爐中，溫度控制在400～500℃，使其完全反應，直到不產生H₂O為止。在氫、氮混合氣的保護下冷卻至室溫，然後再進行鈍化即得產品，立即裝瓶（或袋）密封。