氯鹼工業主要是為了得到什麼

A. 涓轟粈涔堣佺數瑙ｉケ鍜岀殑椋熺洂姘村緱鍒版隘姘斿憿

榪欐牱鍒跺彇姘姘斿嶮鍒嗗粔浠,鍚屾椂寰楀埌鍓浜у搧姘㈡哀鍖栭挔.
浠ョ數瑙ｉケ鍜岀殑椋熺洂姘村緱鍒版隘姘斿拰姘㈡哀鍖栭挔涓哄熀紜鐨勫寲瀛﹀伐涓氱О涓烘隘紕卞伐涓氭槸鍖栧﹀伐涓氱殑鏀鏌變箣涓.

B. 鍦ㄦ隘紕卞伐涓(鐢佃В楗卞拰綺懼埗椋熺洂姘)涓,涓轟粈涔堝緱鍒頒簡鑳戒簰鐩稿彂鐢熷弽搴旂殑浜х墿Cl2鍜孨a錛

闃蟲瀬鍙嶅簲錛2Cl-錛2e=Cl2錛堟哀鍖栧弽搴旓級
H+姣擭a+瀹規槗寰楀埌鐢靛瓙錛屽洜鑰孒+涓嶆柇鍦頒粠闃存瀬鑾峰緱鐢靛瓙琚榪樺師涓烘阿鍘熷瓙錛屽苟緇撳悎鎴愭阿鍒嗗瓙浠庨槾鏋佹斁鍑恆
闃存瀬鍙嶅簲錛2H+錛2e錛滺2錛堣繕鍘熷弽搴旓級
鍦ㄤ笂榪板弽搴斾腑錛孒+鏄鐢辨按鐨勭數紱葷敓鎴愮殑錛岀敱浜嶩+鍦ㄩ槾鏋佷笂涓嶆柇寰楀埌鐢靛瓙鑰岀敓鎴怘2鏀懼嚭錛岀牬鍧忎簡闄勮繎鐨勬按鐨勭數紱誨鉤琛★紝姘村垎瀛愮戶緇鐢電誨嚭H+鍜孫H-錛
H+鍙堜笉鏂寰楀埌鐢靛瓙鍙樻垚H2錛岀粨鏋滃湪闃存瀬鍖烘憾娑查噷OH-鐨勬祿搴︾浉瀵瑰湴澧炲ぇ錛屼嬌閰氶厼璇曟恫鍙樼孩銆傚洜姝わ紝鐢佃В楗卞拰椋熺洂姘寸殑鎬誨弽搴斿彲浠ヨ〃紺轟負錛
鎬誨弽搴
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
宸ヤ笟涓婂埄鐢ㄨ繖涓鍙嶅簲鍘熺悊錛屽埗鍙栫儳紕便佹隘姘斿拰姘㈡皵銆
鍦ㄤ笂闈㈢殑鐢佃В楗卞拰椋熺洂姘寸殑瀹為獙涓錛岀數瑙ｄ駭鐗╀箣闂磋兘澶熷彂鐢熷寲瀛﹀弽搴旓紝濡侼aOH婧舵恫鍜孋l2鑳藉弽搴旂敓鎴怤aClO銆丠2鍜孋l2娣峰悎閬囩伀鑳藉彂鐢熺垎鐐搞傚湪宸ヤ笟鐢熶駭涓錛岃侀伩鍏嶈繖鍑犵嶄駭鐗╂販鍚堬紝甯鎬嬌鍙嶅簲鍦ㄧ壒孌婄殑鐢佃В妲戒腑榪涜屻

C. 浠涔堟槸姘緙勫伐涓

姘紕卞伐涓
宸ヤ笟涓婄敤鐢佃В楗卞拰NaCl婧舵恫鐨勬柟娉曟潵鍒跺彇NaOH銆丆l2鍜孒2錛屽苟浠ュ畠浠涓哄師鏂欑敓浜т竴緋誨垪鍖栧伐浜у搧錛岀О涓烘隘紕卞伐涓氥傛隘紕卞伐涓氭槸鏈鍩烘湰鐨勫寲瀛﹀伐涓氫箣涓錛屽畠鐨勪駭鍝侀櫎搴旂敤浜庡寲瀛﹀伐涓氭湰韜澶栵紝榪樺箍娉涘簲鐢ㄤ簬杞誨伐涓氥佺漢緇囧伐涓氥佸喍閲戝伐涓氥佺煶娌瑰寲瀛﹀伐涓氫互鍙婂叕鐢ㄤ簨涓氥
涓銆佺數瑙ｉケ鍜岄熺洂姘村弽搴斿師鐞
鐢佃В楗卞拰椋熺洂姘寸殑鍘熺悊涓庡墠闈㈠﹁繃鐨勭數瑙CuCl2 婧舵恫鐨勫師鐞嗘槸鐩哥被浼肩殑銆
銆愬疄楠3銆 鍦║鍨嬬￠噷瑁呭叆楗卞拰椋熺洂姘達紝鐢ㄤ竴鏍圭⒊媯掍綔闃蟲瀬錛屼竴鏍歸搧媯掍綔闃存瀬錛堝傚彸鍥撅級銆傚悓鏃跺湪涓よ竟綆′腑鍚勬淮鍏ュ嚑婊撮厷閰炶瘯娑詫紝騫舵妸婀挎鼎鐨勭樺寲閽炬穩綺夎瘯綰告斁鍦ㄩ槼鏋侀檮榪戙傛帴閫氱洿嫻佺數婧愬悗錛屾敞鎰忚傚療綆″唴鍙戠敓鐨勭幇璞″強璇曠焊棰滆壊鐨勫彉鍖栥
浠庡疄楠屽彲浠ョ湅鍒幫紝鍦║鍨嬬＄殑涓や釜鐢墊瀬涓婇兘鏈夋皵浣撴斁鍑恆傞槼鏋佹斁鍑虹殑姘斾綋鏈夊埡嬋鎬ф皵鍛籌紝騫朵笖鑳戒嬌婀挎鼎鐨勭樺寲閽炬穩綺夎瘯綰稿彉钃濓紝璇存槑鏀懼嚭鐨勬槸Cl2錛涢槾鏋佹斁鍑虹殑姘斾綋鏄疕2錛屽悓鏃跺彂鐜伴槾鏋侀檮榪戞憾娑插彉綰錛岃繖璇存槑婧舵恫閲屾湁紕辨х墿璐ㄧ敓鎴愩
涓轟粈涔堜細鍑虹幇榪欎簺瀹為獙鐜拌薄鍛錛
榪欐槸鍥犱負NaCl鏄寮虹數瑙ｈ川錛屽湪婧舵恫閲屽畬鍏ㄧ數紱伙紝姘存槸寮辯數瑙ｈ川錛屼篃寰寮辯數紱伙紝鍥犳ゅ湪婧舵恫涓瀛樺湪Na+銆丠+銆丆l-銆丱H-鍥涚嶇誨瓙銆傚綋鎺ラ氱洿嫻佺數婧愬悗錛屽甫璐熺數鐨凮H-鍜孋l-鍚戦槼鏋佺Щ鍔錛屽甫姝ｇ數鐨凬a+鍜孒+鍚戦槾鏋佺Щ鍔ㄣ傚湪榪欐牱鐨勭數瑙ｆ潯浠朵笅錛孋l-姣擮H-鏇存槗澶卞幓鐢靛瓙錛屽湪闃蟲瀬琚姘у寲鎴愭隘鍘熷瓙錛屾隘鍘熷瓙緇撳悎鎴愭隘鍒嗗瓙鏀懼嚭錛屼嬌婀挎鼎鐨勭樺寲閽炬穩綺夎瘯綰稿彉钃濄
闃蟲瀬鍙嶅簲錛2Cl-錛2e-=Cl2鈫戱紙姘у寲鍙嶅簲錛
H+姣擭a+瀹規槗寰楀埌鐢靛瓙錛屽洜鑰孒+涓嶆柇鍦頒粠闃存瀬鑾峰緱鐢靛瓙琚榪樺師涓烘阿鍘熷瓙錛屽苟緇撳悎鎴愭阿鍒嗗瓙浠庨槾鏋佹斁鍑恆
闃存瀬鍙嶅簲錛2H+錛2e-錛滺2鈫戱紙榪樺師鍙嶅簲錛
鍦ㄤ笂榪板弽搴斾腑錛孒+鏄鐢辨按鐨勭數紱葷敓鎴愮殑錛岀敱浜嶩+鍦ㄩ槾鏋佷笂涓嶆柇寰楀埌鐢靛瓙鑰岀敓鎴怘2鏀懼嚭錛岀牬鍧忎簡闄勮繎鐨勬按鐨勭數紱誨鉤琛★紝姘村垎瀛愮戶緇鐢電誨嚭H+鍜孫H-錛
H+鍙堜笉鏂寰楀埌鐢靛瓙鍙樻垚H2錛岀粨鏋滃湪闃存瀬鍖烘憾娑查噷OH-鐨勬祿搴︾浉瀵瑰湴澧炲ぇ錛屼嬌閰氶厼璇曟恫鍙樼孩銆傚洜姝わ紝鐢佃В楗卞拰椋熺洂姘寸殑鎬誨弽搴斿彲浠ヨ〃紺轟負錛
鎬誨弽搴
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
宸ヤ笟涓婂埄鐢ㄨ繖涓鍙嶅簲鍘熺悊錛屽埗鍙栫儳紕便佹隘姘斿拰姘㈡皵銆
鍦ㄤ笂闈㈢殑鐢佃В楗卞拰椋熺洂姘寸殑瀹為獙涓錛岀數瑙ｄ駭鐗╀箣闂磋兘澶熷彂鐢熷寲瀛﹀弽搴旓紝濡侼aOH婧舵恫鍜孋l2鑳藉弽搴旂敓鎴怤aClO銆丠2鍜孋l2娣峰悎閬囩伀鑳藉彂鐢熺垎鐐搞傚湪宸ヤ笟鐢熶駭涓錛岃侀伩鍏嶈繖鍑犵嶄駭鐗╂販鍚堬紝甯鎬嬌鍙嶅簲鍦ㄧ壒孌婄殑鐢佃В妲戒腑榪涜屻
浜屻佺誨瓙浜ゆ崲鑶滄硶鍒剁儳紕
鐩鍓嶄笘鐣屼笂姣旇緝鍏堣繘鐨勭數瑙ｅ埗紕辨妧鏈鏄紱誨瓙浜ゆ崲鑶滄硶銆傝繖涓鎶鏈鍦20涓栫邯50騫翠唬寮濮嬬爺絀訛紝80騫翠唬寮濮嬪伐涓氬寲鐢熶駭銆
紱誨瓙浜ゆ崲鑶滅數瑙ｆЫ涓昏佺敱闃蟲瀬銆侀槾鏋併佺誨瓙浜ゆ崲鑶溿佺數瑙ｆЫ妗嗗拰瀵肩數閾滄掔瓑緇勬垚錛屾瘡鍙扮數瑙ｆЫ鐢辮嫢騫蹭釜鍗曞厓妲戒覆鑱旀垨騫惰仈緇勬垚銆傚彸鍥捐〃紺虹殑鏄涓涓鍗曞厓妲界殑紺烘剰鍥俱傜數瑙ｆЫ鐨勯槼鏋佺敤閲戝睘閽涚綉鍒舵垚錛屼負浜嗗歡闀跨數鏋佷嬌鐢ㄥ垮懡鍜屾彁楂樼數瑙ｆ晥鐜囷紝閽涢槼鏋佺綉涓婃秱鏈夐挍銆侀拰絳夋哀鍖栫墿娑傚眰錛涢槾鏋佺敱紕抽挗緗戝埗鎴愶紝涓婇潰娑傛湁闀嶆秱灞傦紱闃崇誨瓙浜ゆ崲鑶滄妸鐢佃В妲介殧鎴愰槾鏋佸ゅ拰闃蟲瀬瀹ゃ傞槼紱誨瓙浜ゆ崲鑶滄湁涓縐嶇壒孌婄殑鎬ц川錛屽嵆瀹冨彧鍏佽擱槼紱誨瓙閫氳繃錛岃岄樆姝㈤槾紱誨瓙鍜屾皵浣撻氳繃錛屼篃灝辨槸璇村彧鍏佽窷a+閫氳繃錛岃孋l-銆丱H-鍜屾皵浣撳垯涓嶈兘閫氳繃銆傝繖鏍鋒棦鑳介槻姝㈤槾鏋佷駭鐢熺殑H2鍜岄槼鏋佷駭鐢熺殑Cl2鐩告販鍚堣屽紩璧風垎鐐革紝鍙堣兘閬垮厤Cl2鍜孨aOH婧舵恫浣滅敤鐢熸垚NaClO鑰屽獎鍝嶇儳紕辯殑璐ㄩ噺銆備笅鍥炬槸涓鍙扮誨瓙浜ゆ崲鑶滅數瑙ｆЫ錛堝寘鎷16涓鍗曞厓妲斤級銆
綺懼埗鐨勯ケ鍜岄熺洂姘磋繘鍏ラ槼鏋佸わ紱綰姘達紙鍔犲叆涓瀹氶噺鐨凬aOH婧舵恫錛夊姞鍏ラ槾鏋佸ゃ傞氱數鏃訛紝H2O鍦ㄩ槾鏋佽〃闈㈡斁鐢電敓鎴怘2錛孨a+絀胯繃紱誨瓙鑶滅敱闃蟲瀬瀹よ繘鍏ラ槾鏋佸わ紝瀵煎嚭鐨勯槾鏋佹恫涓鍚鏈塏aOH錛汣l-鍒欏湪闃蟲瀬琛ㄩ潰鏀劇數鐢熸垚Cl2銆傜數瑙ｅ悗鐨勬貳鐩愭按浠庨槼鏋佸煎嚭錛屽彲閲嶆柊鐢ㄤ簬閰嶅埗椋熺洂姘淬
紱誨瓙浜ゆ崲鑶滄硶鐢佃В鍒剁⒈鐨勪富瑕佺敓浜ф祦紼嬪彲浠ョ畝鍗曡〃紺哄備笅鍥炬墍紺猴細
鐢佃В娉曞埗紕辯殑涓昏佸師鏂欐槸楗卞拰椋熺洂姘達紝鐢變簬綺楃洂姘翠腑鍚鏈夋償娌欍
綺懼埗椋熺洂姘存椂緇忓父鍔犲叆Na2CO3銆丯aOH銆丅aCl2絳夛紝浣挎潅璐ㄦ垚涓烘矇娣榪囨護闄ゅ幓錛岀劧鍚庡姞鍏ョ洂閰歌皟鑺傜洂姘寸殑pH銆備緥濡傦細
鍔犲叆Na2CO3婧舵恫浠ラ櫎鍘籆a2+錛
鍔犲叆NaOH婧舵恫浠ラ櫎鍘籑g2+銆丗e3+絳夛細
Mg2+錛2OH-錛滿g(OH)2鈫
Fe3+錛3OH-錛滷e(OH)3鈫
浠ラ櫎鍘昏繃閲忕殑Ba2+錛
榪欐牱澶勭悊鍚庣殑鐩愭按浠嶅惈鏈変竴浜汣a2+銆丮g2+絳夐噾灞炵誨瓙錛岀敱浜庤繖浜涢槼紱誨瓙鍦ㄧ⒈鎬х幆澧冧腑浼氱敓鎴愭矇娣錛屾崯鍧忕誨瓙浜ゆ崲鑶滐紝鍥犳よョ洂姘磋繕闇閫佸叆闃崇誨瓙浜ゆ崲濉旓紝榪涗竴姝ラ氳繃闃崇誨瓙浜ゆ崲鏍戣剛闄ゅ幓Ca2+銆丮g2+絳夈傝繖鏃剁殑綺懼埗鐩愭按灝卞彲浠ラ佸線鐢佃В妲戒腑榪涜岀數瑙ｄ簡銆
紱誨瓙浜ゆ崲鑶滄硶鍒剁⒈鎶鏈錛屽叿鏈夎懼囧崰鍦伴潰縐灝忋佽兘榪炵畫鐢熶駭銆佺敓浜ц兘鍔涘ぇ銆佷駭鍝佽川閲忛珮銆佽兘閫傚簲鐢墊祦娉㈠姩銆佽兘鑰椾綆銆佹薄鏌撳皬絳変紭鐐癸紝鏄姘紕卞伐涓氬彂灞曠殑鏂瑰悜銆
涓夈佷互姘紕卞伐涓氫負鍩虹鐨勫寲宸ョ敓浜
NaOH銆丆l2鍜孒2閮芥槸閲嶈佺殑鍖栧伐鐢熶駭鍘熸枡錛屽彲浠ヨ繘涓姝ュ姞宸ユ垚澶氱嶅寲宸ヤ駭鍝侊紝騫挎硾鐢ㄤ簬鍚勫伐涓氥傛墍浠ユ隘紕卞伐涓氬強鐩稿叧浜у搧鍑犱箮娑夊強鍥芥皯緇忔祹鍙婁漢姘戠敓媧葷殑鍚勪釜棰嗗煙銆
鐢辯數瑙ｆЫ嫻佸嚭鐨勯槾鏋佹恫涓鍚鏈30錛呯殑NaOH錛岀О涓烘恫紕憋紝娑茬⒈緇忚捀鍙戙佺粨鏅跺彲浠ュ緱鍒板滻紕便傞槾鏋佸尯鐨勫彟涓浜х墿婀挎阿姘旂粡鍐峰嵈銆佹礂娑ゃ佸帇緙╁悗琚閫佸線姘㈡皵璐鏌溿傞槼鏋佸尯浜х墿婀挎隘姘旂粡鍐峰嵈銆佸共鐕ャ佸噣鍖栥佸帇緙╁悗鍙寰楀埌娑叉隘銆
2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O
H2O+Cl2=HCl+HClO
H2+Cl2=2HCl
2NaOH+CO2=Na2CO3(鑻忔墦)+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3(灝忚嫃鎵)
闅忕潃浜轟滑鐜澧冧繚鎶ゆ剰璇嗙殑澧炲己錛屽逛互姘紕卞伐涓氫負鍩虹鐨勫寲宸ョ敓浜ц繃紼嬩腑鎵閫犳垚鐨勬薄鏌撳強鍏朵駭鍝佸圭幆澧冮犳垚鐨勫獎鍝嶈秺鏉ヨ秺閲嶈嗐備緥濡傦紝鐜板凡鏌ユ槑鏌愪簺鏈夋満姘婧跺墏鏈夎嚧鐧屼綔鐢錛屾盁姘鐑冧細鐮村潖鑷姘у眰絳夛紝鍥犳ゅ凡鍋滄㈢敓浜ф煇浜涙湁鏈烘隘浜у搧銆傛垜浠鍦ㄥ厖鍒嗗彂鎸ユ隘紕卞伐涓氬強浠ユ隘紕卞伐涓氫負鍩虹鐨勫寲宸ョ敓浜у湪鍥芥皯緇忔祹鍙戝睍涓鐨勪綔鐢ㄧ殑鍚屾椂錛屽簲灝介噺鍑忓皬鍏跺圭幆澧冪殑涓嶅埄褰卞搷銆
鎴戝浗姘紕卞伐涓氱殑鍙戝睍
鎴戝浗鏈鏃╃殑姘紕卞伐鍘傛槸1930騫存姇浜х殑涓婃搗澶╁師鐢靛寲鍘傦紙鐜頒笂嫻峰ぉ鍘熷寲宸ュ巶鐨勫墠韜錛夛紝鏃ヤ駭鐑х⒈2t銆傚埌1949騫磋В鏀炬椂錛屽叏鍥藉彧鏈夊皯鏁板嚑瀹舵隘紕卞巶錛岀儳紕卞勾浜ч噺浠1.5涓囧惃錛屾隘浜у搧鍙鏈夌洂閰搞佹恫姘銆佹紓鐧界矇絳夊嚑縐嶃
榪戝勾鏉ワ紝鎴戝浗鐨勬隘紕卞伐涓氬湪浜ч噺銆佽川閲忋佸搧縐嶃佺敓浜ф妧鏈絳夋柟闈㈤兘寰楀埌寰堝ぇ鍙戝睍銆傚埌1990騫達紝鐑х⒈浜ч噺杈331涓囧惃錛屼粎嬈′簬緹庡浗鍜屾棩鏈錛屼綅浜庝笘鐣岀涓変綅銆1995騫達紝鐑х⒈浜ч噺杈496涓囧惃錛屽叾涓鐢ㄧ誨瓙浜ゆ崲鑶滅數瑙ｆ硶鐢熶駭鐨勮揪56.2涓囧惃錛屽崰鎬諱駭閲忕殑11.3錛呫傞勮″埌2000騫達紝鐑х⒈騫翠駭閲忓皢杈540涓囧惃錛屽叾涓鐢ㄧ誨瓙鑶滅數瑙ｆ硶鐢熶駭鐨勫皢杈180涓囧惃錛屽崰33.3錛呫

D. 氯鹼工業是什麼干什麼用

氯鹼工業指的是工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來製取氫氧化鈉（NaOH）、氯氣（Cl）和氫氣（H），並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。

氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

中國的氯鹼工業主要採用隔膜法和離子膜交換法兩種生產工藝。氯鹼工業的主要產品包括燒鹼、聚氯乙烯（PVC）、氯氣、氫氣等。氯鹼產品主要用於製造有機化學品、造紙、肥皂、玻璃、化纖、塑料等領域。

近年來，中國氯鹼工業迅速發展，原有氯鹼企業紛紛擴大了生產能力，一些新的企業也相繼投產，產能快速提升，氯鹼工業呈現出加速向規模化，高技術含量方面發展的態勢。中國氯鹼工業在產能迅速提升的同時，技術也獲得了長足發展，規模化裝置增多，裝置技術水平提高，中國氯鹼工業呈規模化、高技術化發展態勢。

E. 氯鹼工業是利用電解原理來生產氯氣和純鹼

對，食鹽水進行電解，將NaCL分離，Na穿過離子膜與陰極的氫氧根離子結合生成NaOH，陽極室內氯的負離子放電得到一個電荷，產生氯氣，上析↑，在陰極室經純水調節NaOH的濃度，純水被電解成氫氧根與氫離子，氫離子放電失去一個電子產生氫氣↑；在陽極鹽水NaCL被電解分離，濃度降低，不間斷的添加高濃度精緻鹽水；期間要加入HcL調節陽極鹽水的PH值，中和在壓力作用下由陰極反滲透至陽極的氫氧根。氯.氫氣產出氣體後，根據電解槽內部的壓力調整正壓使離子膜貼向陽極，不可出現負壓將膜貼向陰極，會給離子膜造成永久性損傷，且容易發生氯中含氫發生爆炸。隨時根據化驗調整控制范圍，一般國內的氯鹼廠用的電解槽大都是北京化工機械廠生產的，日本氯工程電解槽，德國伍德，德國義大利合資的伍迪電解槽。離子膜有美國杜邦，日本旭化成，旭肖子。我在氯鹼行業工作十一年，相對還是了解的。手機打字有些不便敬請諒解。
希望對您有所幫助，如果有什麼問題可以隨時找我，望採納謝謝！！

F. 氯鹼化工是做什麼的

氯鹼化工是工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來製取氫氧化鈉（NaOH）、氯氣（Cl2）和氫氣（H2），並以它們為原料生產一系列化工產品。

分析：氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。主要有3種工藝：隔膜法，雙電解池法，水銀電解池法。

反應原理

1、陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應）。

H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。

2、陰極反應：2H++2e-=H2↑（還原反應）。

H+是由水的電離生成的，由於H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-，H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。

以上內容參考：網路—氯鹼化工

G. 目前化學工業的主要支柱之一是氯鹼工業,它是以什麼為基礎製取氯氣等產品的工業

是電解飽和氯化鈉溶液

氯鹼工業
網路名片
工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

目錄

電解飽和食鹽水反應原理
離子交換膜法制燒鹼
以氯鹼工業為基礎的化工生產
我國氯鹼工業的發展
編輯本段電解飽和食鹽水反應原理
陽極反應：2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反應） H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。 陰極反應：2H+＋2e＝H2↑（還原反應） 在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由於H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-， H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。因此，電解飽和食鹽水的總反應可以表示為： 總反應 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。 在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。
編輯本段離子交換膜法制燒鹼
目前世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換膜法。這一技術在20世紀50年代開始研究，80年代開始工業化生產。 離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。右圖表示的是一個單元槽的示意圖。電解槽的陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。下圖是一台離子交換膜電解槽（包括16個單元槽）。 精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室。通電時，H2O在陰極表面放電生成H2，Na+穿過離子膜由陽極室進入陰極室，導出的陰極液中含有NaOH；Cl-則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水從陽極導出，可重新用於配製食鹽水。 離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程可以簡單表示如下圖所示： 電解法制鹼的主要原料是飽和食鹽水，由於粗鹽水中含有泥沙， 精製食鹽水時經常進行以下措施 （1）過濾海水 （2）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2（微溶） Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓ （3）加入過量氯化鋇，去除硫酸根離子，過濾 Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓ （4）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾 Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3↓ Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3↓ （5）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子 2H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O （6）加熱驅除二氧化碳 （7）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子 （8）電解 2NaCl+2H2O=(通電)H2↑+Cl2↑+2NaOH 離子交換膜法制鹼技術，具有設備佔地面積小、能連續生產、生產能力大、產品質量高、能適應電流波動、能耗低、污染小等優點，是氯鹼工業發展的方向。
編輯本段以氯鹼工業為基礎的化工生產
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用於各工業。所以氯鹼工業及相關產品幾乎涉及國民經濟及人民生活的各個領域。 由電解槽流出的陰極液中含有30％的NaOH，稱為液鹼，液鹼經蒸發、結晶可以得到固鹼。陰極區的另一產物濕氫氣經冷卻、洗滌、壓縮後被送往氫氣貯櫃。陽極區產物濕氯氣經冷卻、乾燥、凈化、壓縮後可得到液氯。 2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O H2O+Cl2=HCl+HClO H2+Cl2=2HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3(蘇打)+H2O NaOH+CO2=NaHCO3(小蘇打) 隨著人們環境保護意識的增強，對以氯鹼工業為基礎的化工生產過程中所造成的污染及其產品對環境造成的影響越來越重視。例如，現已查明某些有機氯溶劑有致癌作用，氟氯烴會破壞臭氧層等，因此已停止生產某些有機氯產品。我們在充分發揮氯鹼工業及以氯鹼工業為基礎的化工生產在國民經濟發展中的作用的同時，應盡量減小其對環境的不利影響。
編輯本段我國氯鹼工業的發展
我國最早的氯鹼工廠是1930年投產的上海天原電化廠（現上海天原化工廠的前身），日產燒鹼2t。到1949年解放時，全國只有少數幾家氯鹼廠，燒鹼年產量僅1.5萬噸，氯產品只有鹽酸、液氯、漂白粉等幾種。 近年來，我國的氯鹼工業在產量、質量、品種、生產技術等方面都得到很大發展。到1990年，燒鹼產量達331萬噸，僅次於美國和日本，位於世界第三位。1995年，燒鹼產量達496萬噸，其中用離子交換膜電解法生產的達56.2萬噸，占總產量的11.3％。預計到2000年，燒鹼年產量將達540萬噸，其中用離子膜電解法生產的將達180萬噸，佔33.3％。