⑴ 化學工業流程提
1、關注傳統化學工藝,熟悉中學化學中出現的重要的化工生產的生產原理
(1)鈉：電解熔融氯化鈉。
(2)鎂：電解熔融氯化鎂。
(3)鋁：電解熔融氧化鋁。
(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法)。
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯鹼工業，同時得到氫氧化鈉）。
(7)硅：在高溫下，用焦炭還原二氧化硅。
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶於水。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。
2、回歸課本，吃透知識點，鞏固重要的課後習題。
必修二第四章海水資源的開發利用中提到:
海帶提碘；(P91-實驗4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I－為I2→萃取→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br－（富集）→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
在乾燥的HCl氣流中加熱，乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽
若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料可制輕質氧化鎂。
涉及物質的轉化、除雜，原料的經濟性選擇，
基礎的實驗操作：溶解、過濾、灼燒
課本母題2：（選修四P66-2）在粗製CuSO4·5H2O晶體中常含有Fe2+。在提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化為Fe3+，再加入相應物質至pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。
涉及離子的轉化、除雜。
調節溶液的pH，常用於使某些金屬離子形成氫氧化物沉澱。調節pH所需的物質一般應滿足兩點：
a.能與H+反應，使溶液pH增大，應達到目標沉澱物沉澱完全的pH而小於保留離子開始沉澱的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引入新雜質。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。
課本母題3 P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：
(1)在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiC14 反應可得到鈦。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請寫出上述兩步反應的化學方程式，並分析反應(2)時稀有氣體氛圍的作用。
課本母題4 P105-4鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用塗料，呈紅褐色。
(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出有關反應的化學方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾用於鐵製品防銹，請舉例說明鐵製品防銹的其他兩種方法； 鍍上惰性金屬，添加金屬製得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和H2，請寫出反應的化學方程式，說明如何檢驗反應後有氯氣生成. Pb3O4+8HCl(濃) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 濕潤的澱粉碘化鉀試紙
3、熟練掌握固定問題的表達：（即無需根據流程圖就可回答的問題）
①原料粉碎的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積，加快反應速率
②控制溫度（水浴）的目的：避免反應物或生成物的過熱分解或水解（H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質。）
③加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
④趁熱過濾的目的：防止某物質降溫時會析出，減少結晶損失，提高純度。
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質離子；並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：蒸發濃縮、冷卻結晶（或趁熱結晶）、過濾、洗滌、乾燥
a蒸發時用到的儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架台（或泥三角與三腳架）
b蒸發時玻璃棒作用：攪拌散熱，防止液體飛濺。
C蒸發到何程度停止加熱：若不帶結晶水且穩定則為大量晶體析出時停止；若為結晶水合物或不穩定則為少量晶體析出或表面出現晶膜時停止。
d結晶時，當溶液是單一溶質時，若不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。
當溶液中有兩種或以上溶質時，要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產品進一步提純的操作：重結晶
減壓蒸發（小心烘乾）目的：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解
⑧過濾、洗滌涉及的問題：
a過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台
b洗滌時為什麼洗：使得到的固體純凈，減少測量誤差
c怎麼洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉澱物，待水慢慢流出後，重復操作2-3次。
d如何證明洗凈：取最後一次洗滌液，滴加沉澱劑，如無沉澱生成則證明洗凈。由反應原理即方程式中推測出來要洗滌的離子。例如證明沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)
e過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣
4、強化訓練化學用語（化學方程式、離子方程式）結合反應環境（酸鹼環境、氧化還原環境）
5、運用守恆進行計算（氣體體積、沉澱質量、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定）
氧化還原滴定中常見的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、澱粉的碘溶液
滴定對象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定終點：若為酸性KMnO4，溶液變為紫紅色（或粉紅色），且半分鍾不恢復原色。
注意：找准關系式是關鍵，單位換算是重點，倍數問題仔細看。
要引領學生熟練掌握重要的關系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3
以上回答你滿意么？
⑵ 高一化學工業流程題
操作2應該是再第一步得到的溶液中加入過量的NaOH吧，如果是，如下：
操作1叫溶解，操作2叫沉澱
步驟一反應：Mg + H2SO4 == H2↑ + MgSO4，2Al + 3H2SO4 == 3H2↑ + Al2(SO4)3，SiO2不反應
氣體X是H2，濾液Y中含硫酸鎂和硫酸鋁及剩餘硫酸，固體Z是二氧化硅
步驟2反應：
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH == Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3↓ + NaOH == NaAlO2 + 2H2O（氫氧化鈉過量，使硫酸鋁溶解）
固體M是Mg(OH)2，濾液N中有硫酸根，OH-、偏鋁酸根
Z是SiO2，可以和NaOH反應，SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
⑶ 高考化學的問題
我是安徽的，去年剛高考結束（正好還是安徽卷）。說句實話吧，就算我真的能把我的做題思路全部告訴你，你也不一定能做好題，主要還是自己積累。工業流程題：題目給你一個流程你首先肯定要看個大概明白（有個別地方看不懂也沒有關系）。一般流程會先酸浸（而且酸浸往往就是第一步）就是溶解礦物（個別也有可能調節pH進行氧還），然後就是過濾，濾渣可能會去洗滌檢驗，濾液又會進一步反應然後蒸發濃縮冷卻結晶什麼的。最容易看不明白的一般都是陌生的化學反應及相關步驟。首先，不要在意那些陌生的物質，更不要在意那些陌生的反應，大家都是陌生的。一般題目都會給出原料和產物，你可以結合正逆兩個方向推理。例如一個陌生物質進行第一步酸浸操作，它的雜質例如氧化鐵什麼的反應你都特別熟，但是就那個陌生物質和酸的反應你死活想不出來。這時候你可以選擇逆向推理，從產物出發往前。如果說是很陌生的物質（例如含硼化合物），往往它在第一步酸浸時就會生成（換句話來說，你逆向推時發現後面的步驟就都是除雜），這時候你就同時知道了關鍵生成物和關鍵反應物，對比一下主要元素價態，確定是否為氧還，是就找出氧化了的和還原了的離子列離子方程式（就酸浸而言，如果發生氧還，十有八九是歸中，且用水配平）；否就直接列方程式，例如用硫酸酸浸的話，除去主要產物，剩下來就都是硫酸鹽（簡而言之就是把生成物的離子重新組合配對一下）。如果說反應中含有的是不算太陌生的物質（例如含鉻化合物），我建議你找一下往年的題目，看看往年都是問的什麼方程式什麼性質，然後記下來。一般高考如果考較為陌生的元素的性質以及方程式，考的都一定是其最重要的那個（例如六價鉻和三價鉻的轉化）。注意一下流程說明，細心一點（結合自己的積累）可以很容易發現其中發生氧還的步驟（也就是關鍵反應，關鍵離子的轉化），結合正向和逆向的推理，進一步確定反應的物質。這里再提一下這個推理，主要還是積累，當然也不是說就是死做題，把原來的題目拿出來，看流程的描述去思考對應的反應。題目對於流程的描述都是大同小異的，根據積累，你完全可以對一個陌生的流程進行直接判斷（例如看到先加過氧化氫然後加熱，可以聯想到物質被氧化然後加熱除去過量過氧化氫）。多找找老師問問流程，老師的經驗肯定比你多，你可以從老師那找到一些捷徑。當你大概看完流程之後，基本上你就可以去解決書寫方程式那一題了（但反復看還是寫不出來，選擇放棄）。其次，熟記各個化學步驟所需儀器及使用規范，掌握扎實的化學反應平衡以及物質結構（及表達，例如電子式）知識。這都是死東西，題目問了也是送分的。然後，熟悉常考的反應。這里我說的比較含糊，主要就是類似於題目問你調節pH的作用是什麼啊，加這個鹽那個酸的作用是什麼。這些東西一般都是與工業流程沒什麼直接關系的，不就是水解酸化去除雜質什麼的嘛。但是如果放到題目中去，放到這個陌生的環境里，中間還含有陌生的元素，就往往不會想起來。但你做題應該會發現，這種題目其實經常問，雖然題干不一樣，但答案都是一樣的（例如促進三價鐵離子水解沉澱）。最後，細心、積累加舍棄。為什麼別人能想出來這樣做，因為別人往往更細心。注意題干中的條件（例如天國的雜質二氧化硅），題干下給的參考資料（氫氧化某的水解pH），題目的劇透（我就遇到過流程中一個比較復雜的步驟在下面的題目中略微解釋了一下）。為什麼別人知道應該這么做，因為別人會積累。我原來就有一個本子專門積累各種我想不到的流程情況（如加熱除過氧化氫，敞口容器中加熱含氨溶液會降低產率）。多積累一點，多見識一點，遇到題目就不怕了。為什麼別人也做不出來但分比我高，因為別人會舍棄。花了很長時間也做不出來就別做了，特別是復雜的方程式書寫和計算。理綜考試講究的就是時間安排要合理。實驗題：因為我參加高考的時候還是地方卷，而且就實驗題這種東西，各個地方差別還挺大，你具體要問的是哪種我也不太清楚，所以我就大概說一下吧。一般實驗都是探究實驗，也就是說題干會給出一部分信息，然後圍繞所給信息要求你用實驗去探究一個性質。這種題目前面的問題一般都是送分，無非就是根據題乾的信息問問一些性質或者考一考實驗裝置什麼的（對於實驗裝置的連接，自己多看多記多問）。難點一般都是對於實驗裝置的評價或者叫你去設計一個實驗裝置。對於題目給出的實驗，一定要看仔細，因為它往往會少個除雜，少個廢氣處理，中途不小心來個氧還什麼的，而這些點往往也就是題給實驗的失敗之處。如果是實驗的設計那就沒有好方法（特別是那種空出來叫你自己描述的，原來安徽卷就是這樣，但全國卷應該不會出現），從你腦海中搜尋做過的題來往上套吧（實在做不出來的時候）。總的來說，實驗題就是要求你掌握好基礎，然後也是多積累。所以，建議，以前的高考題拿出來看，覺得自己想不到就記下來（包括方程式，積累方程式更容易讓你找到其中的規律）。化學知識並不難，要考就是考細心，考你的知識面。一般來說看得越多越有利。題主既然提到物理數學都不錯，那你就可以畫更多功夫放在化學大題上，多去見識一些題目。高三最後老師也會總結各種題型的做法，到時候也可以根據老師的方法來提升一下。看一下我發現我寫的還是有點模糊了，具體還有什麼你就直接問吧。p.s.過年打打字比陪熊孩子有意思多了……