㈠ 工業用分析純鹽酸HCL為什麼有的發黃有的透明發黃的裡面多了什麼雜質如何造成發黃的
摻有3三價鐵離子
顯黃色是在製造過程中摻入的
㈡ 濃鹽酸是什麼顏色的為什麼會呈那種顏色呢
黃色 因為工業用濃鹽酸有少量鐵離子
㈢ 工業上的濃鹽酸因含有什麼離子從而顯黃色
濃鹽酸，通常是因為含有三價鐵離子所形成的有黃顏色。
通常是由於水合的三鐵離子本身是有這種黃顏色，所以就會產生的。就是這樣的。
㈣ 如何去除鹽酸的黃色
去除鹽酸中的雜質，因為工業鹽酸呈黃色是有雜質Fe3+存在，要除去黃色只要在鹽酸加入鐵粉即可，但是仍然有雜質Fe2+，跡襪兄濃度低的時候幾乎沒有顏色。或者是溴除去Fe3+雜質，再用CCl4萃取多餘的溴，溴為非極性分子,會溶解到CCl4中。
工業鹽酸：一般是在經防腐處理過的鋼瓶里，使氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫（有少量雜質三氯化鐵）,再通入水中製得，並常因其中含有好鎮三價鐵離子而呈黃色。
鹽酸的工業製法之一
工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣姿襲的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應.
鹽酸的工業製法之二
鹽酸是氯化氫的水溶液。在製革、印染、食品、醫葯、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然後用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。
㈤ 工業上製取鹽酸顯黃色是因為溶有什麼
1 工業鹽酸的製作過程是 在經防腐處理過的鋼瓶里 ,氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫 (所以有會有少量雜質三氯化鐵),再通入水中製得,並常因其中含有三價鐵離子而呈黃色.
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氯氣主要是氧化碘離子生成碘單質, 只有在溶液中,碘化鉀才能電離出碘離子 應為澱粉和I2的反應液必須是在水溶液中才可以顯示顏色 因此必須是濕潤的澱粉碘化鉀試紙
熔融時Cl2也可以和碘離子-反應,原理也是一樣 有 I- 電離出來了,
3 濃硫酸有吸收性 所以用來乾燥氯氣
食鹽水除雜 氯氣溶於水Cl2+H2O=H+Cl- + HClO 飽和食鹽水中有大量的 Cl- 會抑制Cl2的電離 就抑制了Cl2的溶解 但是HCl就不一樣了 會大量溶於水 所以用飽和食鹽水 會完全吸收HCl 而不會吸收Cl2 所以我們就用它除雜了
氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
㈥ 為什麼工業鹽酸常常顯黃色不是因為鹽酸揮發引起
分析： 根據鹽酸的物理性質進行解答．濃鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體． A、濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，溶液中溶質減少，故放久會變稀，說法正確，不符合題意；B、較濃的鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，用用鹽酸製取的氫氣中常混有氯化氫，說法正確，不符合題意；C、工業鹽酸常常顯黃色是因為其中混有鐵離子，與鹽酸揮發無關，故符合題意．D、濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣凝結成鹽酸小液滴懸浮在空氣中形成白霧．故選C 點評： 明確鹽酸的揮發性引起的後果或現象是解答本題關健．