① 工業制鎂涉及的八個反應方程式
CaCO3 = CaO + CO2（條件：加熱。CO2後面要帶氣體符號）
CaO + H2O = Ca(OH)2
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2（Mg(OH)2後面帶沉澱符號）
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 + 6H2O = MgCl2·6H2O（條件：加熱）
MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6H2O（條件：在乾燥的氯化氫氣流中加熱或在乾燥氯化氫氛圍中加熱）
MgCl2 = Mg + Cl2（條件：電解。Cl2後面帶氣體符號）
H2 + Cl2 = 2HCl（條件：高溫高壓。中學階段不要求掌握。這一步是為了循環利用氯元素）
② 工業如何製取鎂
在海水中加入石灰乳沉澱過濾，得到Mg(oh)2溶液後加入稀鹽酸,得到溶液Mgcl2後,蒸餾得到Mgcl2晶體,再蒸餾得到無水最後Mgcl電解熔融Mgcl最終得到單質Mg
③ 工業如何製取金屬鎂
你好，由於海水裡面有大量的氯化鎂(MgCl2),所以說一般通過電解氯化鎂的方法製取鎂單質。
第一步，將海水倒入沉澱槽中，加入過量的氫氧化鈣與氯化鎂發生化學反應，生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣。（MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2)，這一步的目的是為了得到較純凈的氫氧化鎂。
第二步，將溶液蒸發，再加入過量的鹽酸溶液，得到氯化鎂和水
（Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O)
第三步，使溶液蒸發，將氯化鎂在熔融狀態下電解，得到氯氣與金屬鎂。（MgCl2=（等號上是電解，下是熔融）Mg+Cl2)同時，讓氯氣與氫氣再點燃就可以生成氯化氫氣體，通入水就可以實現重復利用。
這樣做可能會產生氯化鈣雜質。
④ 工業上製取鎂的生產步驟
向海水母液中加入大量石灰水，使鎂離子作為氫氧化鎂沉澱，濾出沉澱洗凈後用鹽酸酸化，提純得純凈的氯化鎂，然後在熔融狀態下電解得到金屬鎂。
⑤ 工業上如何製取鎂單質
工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂
MgCl2（l）==熔融電解==
Mg(s)+Cl2(g)↑
⑥ 工業制鎂和鋁分別用什麼辦法,為什麼
鎂和鋁均屬於活潑的金屬，不能用電解鹽溶液的方法製得。只能用電解熔融鹽的方法製得。
工業制鎂:鎂較活潑,用電解溶液的方法是不可行的，氯化鎂是離子化合物,其熔融物有自由移動的離子,所以工業制鎂是電解熔融氯化鎂的方法。
工業制鋁:與鎂一樣,電解溶液做不到。可是氯化鋁屬於分子晶體，熔融的氯化鋁中沒有自由移動的離子，只有分子，不能導電。工業上是電解熔融氧化鋁，氧化鋁才是離子晶體。為了在較低溫度下熔化，要加入冰晶石。
⑦ 工業上製取鎂的流程.
mg2+
+cao+h2o===mg(oh)2↓+ca2+
mg(oh)2+2hcl====mgcl2+2h2o
mgcl2(aq)==蒸發==mgcl2·6h2o
mgcl2·6h2o====hcl=加熱===mgcl2+6h2o
mgcl2(熔融)====通電====mg+cl2↑要在乾燥的氯化氫氣體中脫水，因為氯化鎂會水解，加入氯化氫可以抑制它向水解的方向發生化學移動
1.
提供原料碳酸鈣
caco3=cao+co2
co2+h2o=ca(oh)2
2.mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2
mg(oh)2
+2hcl=mgcl2+2h2o
mgcl2=mg+cl2(條件是電解）
3.一是採用海灘上的貝殼製做原料。二是採取了富集氯化鎂的方案，（也就是把海水中的氯化鎂成為氫氧化鎂沉澱，然後再與鹽酸反應生成氯化鎂）
⑧ 工業制鎂一般是用什麼方法啊 為什麼說「工業上制鎂一般是電解氯化鎂，而不是氧化鎂是」是錯的
工業上制鎂一般是電解氯化鎂，而不是氧化鎂，這是對的。
工業制鎂就是電解熔融態的氯化鎂。
工業上制Al一般是電解氧化鋁，而不是氯化鋁
不要弄混了
⑨ 工業提鎂方程式
通電
Na：電解熔融的NaCl：2NaCl====2Na+Cl2
熔融
Mg：電解熔融的MgCl2：MgCl2====Mg+Cl2（條件同上）
加熱
Al：2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O
電解：Al2O3: 通電
2Al2O3====4Al+3O2
Na3AlF6（冰晶石做催化劑）