工業上如何冶煉氫氧化鈣

⑴ 工業制燒鹼化學方程式

工業制燒鹼化學方程式：

2NaCl+2H₂O==電解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

正極產生氯氣，負極產生氫氣，所得溶液為NaOH溶液。

隔膜電解法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和。

鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。

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離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na⁺通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH⁻生成氫氧化鈉，H⁺直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH⁻，陰極室中應加入所需純水。

⑵ 氫氧化鈣的工業製法

1. CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH

3. 1.CaCO3=高溫=CaO+CO2(氣握耐體)
   2.CaO+H2O=Ca(OH)2
   3.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉澱)+2NaOH

4. 因為氫氧化鈉容易吸收空氣段如春中的水分而潮解，又容橡備易跟空氣中二氧化碳反應，所以要密封保存

5. 因為鹼性溶液與玻璃中的sio2反應,生成粘稠性強的硅酸鹽,導致玻璃塞打不開

   
   

⑶ 氫氧化鈣是怎麼製成的

氫氧化鈣俗名消石灰，是一罩做種白色粉末狀固體，是由氧化鈣和水消化而得，是無談讓機化工傳統產品。氫氧化鈣的製造有干法和濕法兩種生產工藝，此外氫氧化鈣工業製法：高溫煅燒碳酸鈣，分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加水生成氫氧化鈣。

氫氧化鈣的製法方程式為：
1、氫氧化鈣製法:CaO+H2O=Ca(OH)2
2、氫氧化鈉製法:Na2CO3+ Ca（含悶局OH）2 =CaCO3↓+2NaOH

⑷ 高中化學氫氧化鈣工業製法

1CaO+H2O=Ca(OH)2

2. Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
思考：如何利用石灰石、純鹼、和水來制備燒鹼？用化學方程式來解釋。
CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑；
CaO+H2O═Ca（OH）2；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

3思考：氫氧茄納租化鈉固體為何密封保存？
因為氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分而潮解，又容易跟空氣中二氧化碳反應，所以要密封保存

4思考：裝鹼溶液的試劑瓶為何不用玻璃塞？
因為鹼性溶液要與玻璃中的sio2反應，生成粘稠性強的硅酸鹽，導茄梁致玻璃塞打不開

5鹼溶液能使紫色石蕊試液變（藍）,無色酚酞試液變（紅）

6鹼與非金屬氧化物反應生成鹽和水
現象：有白色沉澱產生；氣體顫兆溶解

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）

7鹼與酸反應生成鹽和水，為中和反應，基本反應類型為復分解反應
無明顯現象

8鹼與鹽反應生成生成另一種鹽和另一種鹼，基本反應類型為復分解反應
現象：有藍色沉澱生成
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

⑸ 工業上可用純鹼和石灰石為原料製取燒鹼，請你寫出製取過程中發生反應的化學方程式．（1）分解反應______

1、分解反應：

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工業上生產燒鹼的方法：

1、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。

2、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的鈉離子通過離子膜進入陰極室與陰極室的氫氧根生成氫氧化鈉，氫離子直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的氫氧根，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

⑹ 工業製取氫氧化鈣的方法

石灰石灼燒生成氧化鈣，氧化鈣加水生成氫氧化鈣
CaCO3=高溫=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2

⑺ 工業上制燒鹼的方法及各優缺點是什麼

工業制燒鹼以前是用苛化法，也就是通過氫氧化鈣（純鹼）Ca(OH)2溶液與碳酸鈉Na2CO3反應，生成燒鹼月碳酸鈣沉澱，濾去沉澱後蒸發溶液可得液體燒鹼或固體燒鹼。其化學反應方程式為：
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaOH

由於所用的原料（純鹼）的純度較高，用苛化法製得的燒鹼純度也較高，但也由於消耗的原料是純鹼，該法的原料費用較高。
現在制燒鹼一般是用電解法，即通過電解氯化鈉溶液（食鹽水）生產50％氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣。蒸發溶液中水份即可得到固體氫氧化鈉。其反應方程式為：
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH

電解法原材料便宜，但是耗能高。
現在基本上苛化法已經被電解法取代了。