氫氧化鈉溶液如何處理工業

Ⅰ 燒鹼如何使用

燒鹼即氫氧化鈉（NaOH）的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

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化學實驗

可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。 也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

生產洗滌劑

肥皂：製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途。

氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然占燒鹼的15%左右。

造紙

氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。

造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。

人造纖維和紡織

人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料製成粘膠液，經噴絲、凝結而製得。

精煉石油

石油產品經硫酸洗滌後還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製產品。

Ⅱ 氫氧化鈉在工業上的具體用途是什麼

氫氧化鈉（NaOH）的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

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氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

Ⅲ 工業上常用的氫氧化鈉濃度是多大的，還有雙氧水，常用多大濃度，主要是配置脫墨劑。

一、氫氧化鈉。

你可能很少或者根本沒有接觸過氫氧化鈉，但是人們的生活中卻離不開它。每生產一噸肥皂要消耗氫氧化鈉100千克，每生產1000個普通大小的鋁鍋要消耗氫氧化鈉約20千克。更多的氫氧化鈉用於紡織、造紙和精製石油，幾乎每一個工業部門都需要它。

氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶解於水，同時放出大量的熱。暴露在空氣里的固態氫氧化鈉容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現象叫潮解。利用這個性質，氫氧化鈉可以用作某些氣體（如氧氣、氫氣）的乾燥劑。

氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗稱燒鹼或苛性鈉。使用氫氧化鈉時必須十分小心，切不可用嘴嘗或用手指接觸，防止皮膚、衣服被它腐蝕。萬一沾到氫氧化鈉應該立即用水沖洗。

氫氧化鈉的化學性質很活潑，能跟許多物質發生反應。

氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，使綠色BTB試液變藍。石蕊、酚酞、BTB能跟酸或鹼作用顯示不同的顏色，這類物質叫做酸鹼指示劑，通常簡稱指示劑。用不同的酸鹼指示劑溶液浸漬濾紙，乾燥後，可以製得各種酸鹼試紙。酸溶液或者鹼溶液接觸試紙會顯示不同的顏色。

雙孔塞中插入帶小橡皮泡的短玻璃管和盛有氫氧化鈉濃溶液的滴管。取兩只集氣瓶，分別充滿二氧化碳和二氧化硫，用帶玻管的雙孔塞把集氣瓶塞緊。把滴管中的氫氧化鈉溶液擠壓入集氣瓶，振盪，觀察橡皮泡的變化。這時氫氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉跟二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化碳、二氧化硫氣體在反應中消耗了，集氣瓶中氣體壓強下降，空氣通過短玻璃管進入橡皮泡而使小泡膨脹。

在兩個盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴加一滴酚酞試液，分別向兩個試管里逐滴加入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振盪，直到紅色剛好褪去。用滴管吸取反應後的溶液滴在蒸發皿中，在小火上烘乾，蒸發皿里留下的是氯化鈉和硫酸鈉。氫氧化鈉跟鹽酸反應生成氯化鈉和水，跟硫酸反應生成硫酸鈉和水，像這種鹼跟酸作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，中和反應是復分解反應的一種。

氫氧化鈉還能和鹽發生復分解反應。

在兩個試管里分別注入兩三毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察它們各顯什麼顏色。氯化銅溶液是藍色的，而氯化鐵溶液是棕黃色的。在兩個試管中分別滴加一毫升氫氧化鈉溶液，觀察試管里的變化。藍色氯化銅溶液跟無色的氫氧化鈉溶液反應，生成藍色的氫氧化銅絮狀沉澱。棕黃色的氯化鐵溶液跟無色的氫氧化鈉溶液反應，生成紅褐色的氫氧化鐵絮狀沉澱。

二、雙氧水。

過氧化氫（hydrogen peroxide），化學式H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射，這也是實驗室制氧氣的方法。

一個過氧化氫分子含有兩個氧原子，所以叫做雙氧水，雖然雙氧水在二氧化錳的作用下能夠分解成水(H2O)和氧氣(O2)，但並不是雙氧水中「含有高濃度氧氣」。

物理性質

水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於苯、石油醚。

純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比水大，所以它的介電常數和沸點比水高。

1.氧化性

純過氧化氫(2張)

（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）

原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛

（需要鹼性介質）

2.還原性和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。

4.取試樣1g(准確至0.1mg)，用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。

5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2=(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

7.純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

希望我能幫助你解疑釋惑。