Ⅰ 求工業制硫酸詳解
一、煅燒:將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒,以得到二氧化硫氣體。(國內以黃鐵礦為主)
二、催化氧化:將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵,其反應為:2SO2+O2→2SO3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時,實際上不能進行。根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同,製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩V2O5作催化劑,將二氧化硫轉化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑,把二氧化硫氧化成三氧化硫:
SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根據所採用設備的不同,硝化法又分為鉛室法和塔式法,現在鉛室法已被淘汰;塔式法生產的硫酸濃度只有76%;而接觸法可以生產濃度98%以上的硫酸;採用最多。
接觸法生產工藝:接觸法的基本原理是應用固體催化劑,以空氣中的氧直接氧化二氧化硫。其生產過程通常分為二氧化硫的制備、二氧化硫的轉化和三氧化硫的吸收三部分。
二氧化硫的制備和凈化:
以硫鐵礦等其他原料製成的原料氣,含有礦塵、氧化砷、二氧化硒、氟化氫、氯化氫等雜質,需經過凈化,使原料氣質量符合轉化的要求。為此,經回收余熱的原料氣,先通過乾式凈化設備(旋風除塵器、靜電除塵器)除去絕大部分礦塵,然後再由濕法凈化系統進行凈化。
經過凈化的原料氣,被水蒸氣所飽和,通過噴淋93%硫酸的填料乾燥塔,將其中水分含量降至0.1g/m3以下。
二氧化硫的轉化:二氧化硫於轉化器中,在釩催化劑存在下進行催化氧化:
SO2+(1/2)O2 SO3 ΔH=-99.0kJ
釩催化劑是典型的液相負載型催化劑,它以五氧化二釩為主要活性組分,鹼金屬氧化物為助催化劑,硅藻土為催化劑載體,有時還加入某些金屬或非金屬氧化物,以滿足強度和活性的特殊需要。通常製成直徑4~6mm、長5~15mm柱狀顆粒。近年來,丹麥、美國和中國相繼開發了球狀、環狀催化劑,以降低催化床阻力,減少能耗。
釩催化劑須在某一溫度以上才能有效地發揮催化作用,此溫度稱為起燃溫度,通常略高於400℃。近年來,研製成功的低溫活性型釩催化劑,其起燃溫度降低到370℃左右,因而提高了二氧化硫轉化率。轉化器進口的原料氣溫度保持在釩催化劑的起燃溫度之上,通常為410~440℃。
由於原料氣經過濕法凈化系統後降溫至40℃左右,所以必須通過換熱器,以轉化反應後的熱氣體間接加熱至反應所需溫度,再進入轉化器。二氧化硫經氧化反應放出的熱量,使催化劑層溫度升高,二氧化硫平衡轉化率隨之降低,如溫度超過650℃,將使催化劑損壞。為此,將轉化器分成3~5層,層間進行間接或直接冷卻,使每一催化劑層保持適宜反應溫度,以同時獲得較高的轉化率和較快的反應速度。
現代硫酸生產用的兩次轉化工藝,是使經過兩層或三層催化劑的氣體,先進入中間吸收塔,吸收掉生成的三氧化硫,余氣再次加熱後,通過後面的催化劑層,進行第二次轉化,然後進入最終吸收塔再次吸收。由於中間吸收移除了反應生成物,提高了第二次轉化的轉化率,故其總轉化率可達99.5%以上,部分老廠仍採用傳統的一次轉化工藝,即氣體一次通過全部催化劑層,其總轉化率最高僅為98%左右。
三、吸收:三氧化硫的吸收:轉化工序生成的三氧化硫經冷卻後在填料吸收塔中被吸收。吸收反應雖然是三氧化硫與水的結合,即:SO3+H2O→H2SO4 ΔH=-132.5kJ
但不能用水進行吸收,否則將形成大量酸霧。工業上採用98.3%硫酸作吸收劑,因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低,故吸收效率最高。出吸收塔的硫酸濃度因吸收三氧化硫而升高,須向98.3%硫酸吸收塔循環槽中加水並在乾燥塔與吸收塔間相互串酸,以保持各塔酸濃度恆定。成品酸由各塔循環系統引出。
吸收塔和乾燥塔頂設有金屬絲網除沫器或玻璃纖維除霧器,以除去氣流中夾帶的硫酸霧沫,保護設備,防止環境污染。兩次轉化工藝的最終吸收塔出口尾氣中的二氧化硫濃度小於500×10-6,尾氣可直接排入大氣;而一次轉化工藝的吸收塔尾氣中的二氧化硫濃度高達2000×10-6~3000×10-6,故須設置尾氣處理工序,以使排氣符合環境保護法規。氨水吸收法是應用最廣的尾氣處理方法。
Ⅱ 工業如何制硫酸
一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備 1.三種原料:硫鐵礦(FeS2)、空氣、水。利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環境污染少。但我國硫黃資源較少,主要用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作生產硫酸的原料。 2.三步驟、三反應:(1) 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2(高溫)(2)2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 (催化劑,加熱),(3) SO3 + H2O === H2SO4 3.三設備:(1)沸騰爐(2)接觸室(3)合成塔 4.三原理:化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。(1)增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積,能提高反應速率並使化學平衡向正反應方向移動,以充分提高原料利用率。(2)熱交換原理:在接觸室中生成的熱量經過熱交換器,傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體,為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。(3)逆流原理:液體由上向下流,氣體由下向上升,兩者在逆流過程中充分反應。接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備三原料 三階段 三反應(均放熱) 三設備 三凈化黃鐵礦或S 造氣 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2(高溫)或S+O2=SO2 沸騰爐 除塵空氣 接觸氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 (催化劑) 接觸室(含熱交換器) 洗滌 98.3%濃硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 乾燥接觸法制硫酸示意圖:
Ⅲ 工業硫磺的國家標準是多少
《中華人民共和國國家標准:工業硫磺(GB/T 2449-2006)》的附錄A、附錄B和附錄C為資料性附錄。本標准由中國石油和化學工業協會提出。本標准由化學工業硫和硫酸標准化技術歸口單位歸口。本標准由南化集團研究院負責起草。
前言
1范圍
2規范性引用文件
3要求
4采樣
5試驗方法
6檢驗規則
7安全
8標志、包裝、運輸和貯存
附錄A(資料性附錄)200℃時殘渣的質量分數的測定
A.1原理
A.2儀器
A.3分析步驟
A.4結果計算
附錄B(資料性附錄)氯化物的質量分數的測定
B.1原理
B.2試劑
B.3儀器
B.4分析步驟
B.5結果計算
附錄C(資料性附錄)硒的質量分數的測定
C.1原理
C.2試劑
C.3儀器
C.4分析步驟
C.5結果計算
Ⅳ 工業硫酸的濃度怎麼算
計算方法:
先求出1ML工業硫酸當量濃度。硫酸當量濃度/氫氧化鈉當量濃度=氫氧化鈉體積/硫酸體積 。硫酸當量濃度=1乘34.8/1=34.8N
硫酸的克當量即1/2硫酸摩爾質量49.04克。
1毫升硫酸的重量=硫酸的克當量乘硫酸的當量濃度乘硫酸的體積(1ML)/1000=1.7066(克)
那麼,1毫升硫酸的濃度(重量體積比g/L)是1.7066乘1000=1706.6g/L
解釋:
將一定比例的三氧化硫和水混合可製得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料,用途十分廣泛,除用於化學工業外,還非常廣泛應用於肥料、非鹼性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸葯的製造等方面。
工業硫酸是一種油狀的液體,一般看起來是無色透明狀的,硫酸的密度比水的密度大,溶於水是放出大量的熱;有強烈的腐蝕性和脫水性。
分子式: H2SO4
相對分子質量:98.08(按1985年國際原子量)
Ⅳ 工業硫磺主要成分
工業硫磺主要成分是硫(S)
工業硫磺是一種重要的化工產品和基本工業原料,廣泛用於化工、輕工、農葯、橡膠、染料、造紙等工業部門。固體工業硫磺有塊狀、粉狀、粒狀和片狀等,呈黃色或者淡黃色。
硫磺有大量的砷,易造成腎功能不全及衰竭、多發性神經炎、肝功能損害,嚴禁口服,由於硫磺會與氧結合,產生二氧化硫,而二氧化硫具有漂白作用,所以不法商販主要利用硫磺熏蒸來漂白或增白食品;同時硫磺又有殺菌作用,故其可被用來防止食品腐敗,延長保質期。