工業怎麼生產熟石灰

『壹』 生產熟石灰需要哪些設備

熟石灰作為工業生產中重要的基礎物料，被廣泛用於工業生產的各個方面。所以其加工設備要求很高而且很全，例如破碎系統，輸送系統，消化系統，配料系統，電控系統，選粉系統等等。具體可以參考鈣豐的資料。

『貳』 工業製取氫氧化鈣的方法

石灰石灼燒生成氧化鈣，氧化鈣加水生成氫氧化鈣
CaCO3=高溫=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2

『叄』 工業上用熟石灰做原料來製造什麼，答兩種

熟石灰，氫氧化鈣可用於生產碳酸鈣，環氧氯丙烷、環氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒劑、止酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑以及葯物等；用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中，可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。
簡單地說可以制少量氫氧化鈉和漂白粉。

『肆』 工業制熟石灰的化學方程式是什麼

工業制熟石灰的化學方程式是：

CaCO3 =高溫煅燒= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2

希望對你有幫助

『伍』 熟石灰粉的生產方法

石灰消化法：將石灰石在煅燒成氧化鈣後，經精選與水按1：（3～3.5）的比例消化，生成氫氧化鈣料液經凈化分離除渣，再經離心脫水，於150～300℃下乾燥，再篩選（120目以上）即為氫氧化鈣成品。其CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2
日本 石灰消化法
生石灰（CaO 100%) 0.840 主要化學方程式有：
⒈氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來製取少量燒鹼。
⒉氫氧化鈣和二氧化碳的反應
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（這是石灰漿塗到牆上後氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應，牆會「冒汗」就是因為生成了水H2O，牆變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉下有時為了使牆更快變硬，就在剛刷好的屋裡燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點燃）CO2）。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變渾濁的是CO2）。
⒊不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
⒋工業上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應也是工業上製取大量CO2的方法，一式二用）
工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更願意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可製得更多石灰漿，此反應放出大量熱量）
石灰漿（石灰漿，熟石灰即Ca（OH)2被抹在牆上，與CO2反應後變硬
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⒌氟化氫氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
6.氯化鎂和氫氧化鈣反反應的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
⒎硝酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaSO4（此過程最好在加熱條件下反應）
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑（條件是高溫）
⒏氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種強鹼，由於氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和鹼性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農葯波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配製的。因1885年首先用於法國波爾多城而得名。這種用於果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農葯，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶於水的特點使葯液成粘稠性，有利於葯液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶於水的碳酸鈣，也有利於葯液附著於植物表面一段時間不被雨水沖掉。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中，或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹牆的事實熟為人知，鮮為人知的是製糖工業中也發生這個反應：在製糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然後再通入二氧化碳使剩餘的氫氧化鈣變成沉澱過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。
⒐如果在氫氧化鈣溶液中繼續通入二氧化碳，會發現溶液先渾濁後澄清，這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[CaCO3]繼續反應生成碳酸氫鈣。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3）2，而碳酸氫鈣[Ca(HCO3）2]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因為碳酸氫鈣受熱分解，生成白色沉澱物碳酸鈣。
Ca(HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
⒑氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因為雖然二氧化硅化學性質穩定，但是會與強鹼反應，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。
如果把氫氧化鈣放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會發生如下反應：
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而硅酸鈣會沉澱在瓶塞上，導致瓶子打不開，所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。
⒒製取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2（這里切記！沒有沉澱符號的）
⒓初中需掌握的並不多：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
⒔氫氧化鈣還可以與氯氣反應，生成漂白劑
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
其中Ca(ClO)2具有漂白作用，這個是高一才會學到的

『陸』 石灰是怎樣生產出來的

1.簡介
一種以氧化鈣為主要成分的氣硬性無機膠凝材料。石灰是用石灰石、白雲石、白堊、貝殼等碳酸鈣含量高的原料，經900～1100℃煅燒而成。石灰是人類最早應用的膠凝材料。公元前8世紀古希臘人已用於建築，中國也在公元前7世紀開始使用石灰。至今石灰仍然是用途廣泛的建築材料。石灰有生石灰和熟石灰（即消石灰），按其氧化鎂含量（以 5％為限）又可分為鈣質石灰和鎂質石灰。由於其原料分布廣，生產工藝簡單，成本低廉，在土木工程中應用廣泛。

2.生產工藝
原始的石灰生產工藝是將石灰石與燃料（木材）分層鋪放，引火煅燒一周即得。現代則採用機械化、半機械化立窯以及回轉窯、沸騰爐等設備進行生產。煅燒時間也相應地縮短，用回轉窯生產石灰僅需2～4小時，比用立窯生產可提高生產效率5倍以上。近年來，又出現了橫流式、雙斜坡式及燒油環行立窯和帶預熱器的短回轉窯等節能效果顯著的工藝和設備，燃料也擴大為煤、焦炭、重油或液化氣等。

3.原料及生產
凡是以碳酸鈣為主要成分的天然岩石，如石灰岩、白堊、白雲質石灰岩等，都可用來生產石灰。
將主要成分為碳酸鈣的天然岩石，在適當溫度下煅燒，排除分解出的二氧化碳後，所得的以氧化鈣(CaO)為主要成分的產品即為石灰，又稱生石灰。
在實際生產中，為加快分解，煅燒溫度常提高到1000～1100℃。由於石灰石原料的尺寸大或煅燒時窯中溫度分布不勻等原因，石灰中常含有欠火石灰和過火石灰。欠火石灰中的碳酸鈣未完全分解，使用時缺乏粘結力。過火石灰結構密實，表面常包覆一層熔融物，熟化很慢。由於生產原料中常含有碳酸鎂(MgCO3)，因此生石灰中還含有次要成分氧化鎂(MgO)，根據氧化鎂含量的多少，生石灰分為鈣質石灰(MgO≤5％)和鎂質石灰(MgO>5％)。
生石灰呈白色或灰色塊狀，為便於使用，塊狀生石灰常需加工成生石灰粉、消石灰粉或石灰膏。生石灰粉是由塊狀生石灰磨細而得到的細粉，其主要成分是CaO；消石灰粉是塊狀生石灰用適量水熟化而得到的粉末，又稱熟石灰，其主要成分是Ca(OH)2；石灰膏是塊狀生石灰用較多的水(約為生石灰體積的3—4倍)熟化而得到的膏狀物．也稱石灰漿。其主要成分也是Ca(OH)2。

『柒』 工業中利用石灰石生產生石灰、熟石灰的方法及其原理

生產生石灰：CaCO3（高溫灼燒）=CaO+CO2
生產熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH) 2
海水曬鹽：是利用物理蒸發和化學析出的原理，溶液蒸發後溶質自然會有晶體析出
海水淡化：現在所用的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法，目前應用反滲透膜的反滲透法以其設備簡單、易於維護和設備模塊化的優點迅速佔領市場
反滲透法：是利用只允許溶劑透過、不允許溶質透過的半透膜，將海水與淡水分隔開的。在通常情況下，淡水通過半透膜擴散到海水一側，從而使海水一側的液面逐漸升高，直至一定的高度才停止，這個過程為滲透。此時，海水一側高出的水柱靜壓稱為滲透壓。如果對海水一側施加一大於海水滲透壓的外壓，那麼海水中的純水將反滲透到淡水中

『捌』 石灰是怎麼生產出來的

石灰是指由石灰岩、泥灰岩等含碳酸鈣(CaCO3)的岩石，經高溫燒制而成的生石灰。沿海地區還普遍燒螺、蚌、牡蠣殼製成」殼灰」，主要成分為氧化鈣(CaO)。石灰岩在通風的石灰窯中鍛燒至900℃以上即得生成石灰。通過高溫處理，岩石發生變性，鈣的有效性提高，它與水作用後生成氫氧化鈣，即通常所說的熟石灰，其變化反應式為：
CaCO3→CaO+CO2
CaO+H2O→Ca(OH)2

石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO），白色固體耐火難容。具有吸水性，可用作乾燥劑，我國民間常用以防止雜物回潮。與水反應（同時放出大量的熱），或吸收潮濕空氣中的成水分，即成熟石灰[氫氧化鈣Ca（OH）2]，又稱「消石灰」。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的飲和溶液稱為「石灰水」，呈鹼性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沉澱。