工業上如何製取醇鈉

A. 工業如何製取金屬鈉

電解熔融的NaCl，2NaCl（熔融）電解=2Na+Cl2

B. 工業上怎麼製取K2MnO4

工業上用MnO2和KOH為原料製取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行。第一步將塊狀的二氧化錳、氫氧化鉀固體粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，並連續攪拌，製取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，製取KMnO4。

C. 工業上製取乙醇的方程式

工業上製取乙醇的方程式：
工業上通常使用石油裂解氣中的乙烯與水反應製取乙醇，化學方程式為：
CH2=CH2+H2O-催化劑→CH3CH2OH該反應為加成反應。

工業上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。
①間接水合法 也稱硫酸酯法，反應分兩步進行。首先，將乙烯在一定溫度、壓力條件下通入濃硫酸中，生成硫酸酯，再將硫酸酯在水解塔中加熱水解而得乙醇，同時有副產物乙醚生成。間接水合法可用低純度的乙醇作原料、反應條件較溫和，乙烯轉化率高，但設備腐蝕嚴重，生產流程長，已為直接水合法取代。
②直接水合法 在一定條件下，乙烯通過固體酸催化劑直接與水反應生成乙醇：
CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH

D. 工業如何制乙醇

工業上一般用澱粉發酵法或乙烯直接水化法製取乙醇：

1、發酵法

糖質原料（如糖蜜、亞硫酸廢液等）和澱粉原料（如甘薯、玉米、高梁等）發酵；

發酵法制乙醇是在釀酒的基礎上發展起來的，在相當長的歷史時期內，曾是生產乙醇的唯一工業方法。

發酵法的原料可以是含澱粉的農產品，如谷類、薯類或野生植物果實等；也可用製糖廠的廢糖蜜；或者用含纖維素的木屑、植物莖稈等。這些物質經一定的預處理後，經水解（用廢蜜糖作原料不經這一步）、發酵，即可製得乙醇。

發酵液中的質量分數約為6%~10%，並含有其他一些有機雜質，經精餾可得95%的工業乙醇。

2、乙烯水化法

乙烯直接或間接水合。

乙烯直接水化法，就是在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下，是乙烯與水直接反應，生產乙醇：

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乙醇儲存方法：

螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱。

小開口鋼桶；小開口鋁桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外木板箱。

包裝類別：O53；Ⅱ類

包裝標志：易燃品；7

乙醇運輸方法

鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。運輸時單獨裝運，運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。

嚴禁與酸類、易燃物、有機物、氧化劑、自燃物品、遇濕易燃物品等並車混運。運輸時車速不宜過快，不得強行超車。運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃、洗凈，嚴禁混入有機物。儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。

庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與還原劑、活性金屬粉末、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

儲存於陰涼、通風倉間內。遠離火種、熱源。倉內溫度不宜超過30℃。防止陽光直射。保持容器密封。應與氧化劑分開存放。儲存間內的照明、通風等設施應採用防爆型，開關設在倉外。配備相應品種和數量的消防器材。

桶裝堆垛不可過大，應留牆距、頂距、柱距及必要的防火檢查走道。儲罐時要有防火防爆技術措施。露天儲罐夏季要有降溫措施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。灌裝時應注意流速（不超過3m/s），且有接地裝置，防止靜電積聚。

E. 工業上是如何製做無水乙醇的方法是怎樣的

工業製法工業上一般用澱粉發酵法或乙烯直接水化法製取乙醇：1．發酵法發酵法制乙醇是在釀酒的基礎上發展起來的，在相當長的歷史時期內，曾是生產乙醇的唯一工業方法。發酵法的原料可以是含澱粉的農產品，如谷類、薯類或野生植物果實等；也可用製糖廠的廢糖蜜；或者用含纖維素的木屑、植物莖稈等。這些物質經一定的預處理後，經水解（用廢蜜糖作原料不經這一步）、發酵，即可製得乙醇。發酵液中的質量分數約為6%~10%，並含有其他一些有機雜質，經精餾可得95%的工業乙醇。2．乙烯水化法乙烯直接水化法，就是在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下，是乙烯與水直接反應，生產乙醇：CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（該反應分兩步進行，第一步是與醋酸汞等汞鹽在水-四氫呋喃溶液中生成有機汞化合物，而後用硼氫化鈉還原）此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解氣，成本低，產量大，這樣能節約大量糧食，因此發展很快。3.煤化工工業制乙醇還主要是通過乙烯氫化製得，而適合我國國情的技術就是利用煤化工技術，將煤轉化為合成氣，直接或者間接的合成乙醇。 查看原帖>>

F. 工業怎麼製取單質鈉

電解熔融的氯化鈉

G. 工業上是怎樣制鈉的

工業上採用鐵粉和高溫氫氧化鈉反應的方法制備金屬鈉，同時得到四氧化三鐵和氫氣。電解氫氧化鈉也得到金屬鈉，但是此方法使用較少。當前工業上普遍採用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。

工業上鈉的作用有測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。檢驗有機物中的氮、硫、氟。去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質。制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電池，製取活潑金屬。

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

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鈉的生理作用：

1、鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內水的平衡，調節體內水分與滲透壓。

2、維持體內酸和鹼的平衡。

3、是胰液、膽汁、汗和淚水的組成成分。

4、鈉對ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生產和利用、肌肉運動、心血管功能、能量代謝都有關系，此外，糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與。

5、維持血壓正常。

6、增強神經肌肉興奮性。

參考資料來源：網路—鈉

H. 工業製取鈉的化學方程式是什麼

工業製取鈉的化學方程式為：

2NaCl(熔融) =通電= 2Na + Cl₂↑

通過電解法首先製得的金屬鈉，隨後幾十年內，工業上採用鐵粉和高溫氫氧化鈉反應的方法制備金屬鈉，同時得到四氧化三鐵和氫氣。電解氫氧化鈉也得到金屬鈉，但是此方法使用較少。當前工業上普遍採用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。

鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

在此實驗中由於熔融狀態的鈉的密度約為：0.968g/cm³，而熔融狀態下的氫氧化鈉的密度約為：2.130 g/cm³，所以最終產生的熔融狀態的鈉單質會浮在熔融的氫氧化鈉上，與空氣中的氧氣快速化合發生危險，所以要在稀有氣體的保護下進行此實驗，否則會發生危險！

I. 如何製取工業乙醇

普通酒精含乙醇95.57%(質量分數)和水4.43%，這是恆沸點混合物即共沸物，它的沸點是78.15 ℃，比純乙醇的沸點(78.5 ℃)低。把這種混合物蒸餾時，氣相和液相的組成是相同的，即乙醇和水始終以這個混合比率蒸出，不能用蒸餾法製得無水酒精。

在實驗室中制備無水酒精時，是在95.57%酒精中加入生石灰(CaO)加熱迴流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發的氫氧化鈣來除去水分，然後再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精。如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂來處理，可得100%乙醇，叫做絕對酒精。

工業上制備無水酒精的方法是在普通酒精中加入一定量的苯，再進行蒸餾。於64.9 ℃沸騰，蒸出苯、乙醇和水的三元恆沸混合物(比例為74∶18.5∶7.5)，這樣可將水全部蒸出。繼續升高溫度，於68.3 ℃蒸出苯和乙醇的二元混合物(比例為67.6∶32.4)，可將苯全部蒸出。最後升高溫度到78.5 ℃，蒸出的是無水乙醇。

近年來，工業上也使用強酸性陽離子交換樹脂(具有極性基團，能強烈吸水)來製取無水酒精