工業雙氧水如何生成氧氣發泡

❶ 工業制雙氧水是怎麼制的啊

工業制雙氧水的方法：
1、生產鹼性過氧化氫的空氣電極及其製法。
此方法屬於用電化學方法制備無機化合物的領域，涉及工業制備鹼性過氧化氫用含醌空氣電極及其製法。此方法多組元電極組由單元極板組裝，每對電極由陰極板，含醌空氣陰極碳芯、離子交換隔膜，塑料支撐網與陽極板組成，在電極工作區的上下端設有流體分配室和收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯，將陽極循環鹼水所用塑料軟管延長至5米以上。可以在直接使用低壓空氣的情況下制備鹼性過氧化氫並得到滿意的工作指標，不存在電極受鹼水浸透而失效的缺點。生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。
2、電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。
雙氧水（過氧化氫）是重要的氧化劑、漂白劑、消毒劑和脫氯劑。並可提供於火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。還能用於棉織物及其它織物漂白；紙漿的漂白及脫墨；有機和無機過氧化物的製造；有機合成和高分子合成；有毒廢水的處理等。

❷ 制氧氣用哪些方法，雙氧水怎樣制氧氣

在中學化學中,實驗室製取氧氣有三種方法：
（1）2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）2KClO3 ＝MnO2、加熱＝ 2KCl + 3O2↑
（3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
雙氧水,就是過氧化氫（H2O2）溶液,其製取氧氣的反應原理是上述的反應（3）.可以用「錐形瓶+ 長頸漏斗」的裝置來通過H2O2製取氧氣.
另外,中學化學還介紹氧氣的工業製法：分離液態空氣法.

氧氣（化學式：O2），化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。
氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

主要用途
冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。
化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。
國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。
醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。
其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業里用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

❸ 雙氧水作為發泡劑其反應機理是什麼

摘要 你好，這個情況因為雙氧水有強氧化性,本身被還原,會產生氧氣,膨脹,氣泡

❹ 過氧化氫製取氧氣的步驟

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）：

(4)工業雙氧水如何生成氧氣發泡擴展閱讀：

主要用途

冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。

高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。

醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

❺ 雙氧水製取氧氣的方法

你好，很高興為你解答:
雙氧水製取氧氣具體步驟：

①連接裝置

②檢查裝置氣密性

③再錐形瓶中裝入二氧化錳

④倒入過氧化氫溶液

⑤收集氧氣

雙氧水製取氧氣注意事項：

①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;

②導管只需略微伸入試管塞

③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

④裝葯品時，先裝固體後裝液體

⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
雙氧水製取氧氣總結：

若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝置;

若固體+液體常溫下製取氣體,選用雙氧水製取氧氣裝置.

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質.

❻ 雙氧水制氧氣的原理

你好！

既然是原理，那應該就不是很簡單地說是歧化反應。

雙氧水分解的原理有很多種，且存有爭議，這里介紹一下比較簡單的光催化和中學常用的金屬催化。

• 光催化[1]：

  HOOH==光==2HO·（羥基自由基）

  HOOH+HO· → HOO·+H2O

  HOO· +HO· → O2+H2O

• 金屬催化[2]：

  HOOH+M(n +)[金屬離子,括弧內上標] → HO· + OH- + M[(n+1)+]

  HOOH+OH· → HOO· + H2O

  HOO· +M[(n+1)+] → O2 + H+ +M(n +)

• 還有一種較為流行的機理是[3]

  MnO2 + H2O2 → Mn(2+) + 2OH- + O2

  Mn(2+) + 2OH- → Mn(OH)2

  Mn(OH)2 + H2O2→ MnO2 + 2H2O
  

  [1][2]吳洪達, 黃映恆. 過氧化氫的分解反應[J]. 河池師專學報, 2002(2):27-30.

  [3]秦夢華, 石淑蘭. 過氧化氫漂白的幾個機理[J]. 紙和造紙, 1994(3):6-7.

❼ 雙氧水製取氧氣的過程和注意事項

雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a.
實驗原理：過氧化氫（H2O2）
————→
水（H2O）
+
氧氣（O2）
b.
注意事項：
a).
分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b).
導管只需略微伸入試管塞
c).
氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
d).
裝葯品時，先裝固體後裝液體
e).
該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。

❽ 工業上如何製取雙氧水

工業制備 [1]電解硫酸氫鹽溶液[氧化O(-Ⅱ)] 用K2SO4或(NH4)2SO4加50％H2SO4溶液，電解反應為： 陽極(Pt) 2HSO4-＝＝S2O82-+2H++2e φ°=2.05V (O2 ＋ 4H+ ＋ 4e ＝＝ 2H2O φ°(O2+H+/H2O) ==1.229(V)) 陰極(石墨或Pb) 2H++2e＝＝H2 總反應 2HSO4-＝＝S2O82-+H2 將電解產物在5KPa下加熱水解，可得到H2O2溶液 S2O82-+2H2O＝＝H2O2+2HSO4- 因水比H2O2(常壓下bp: H2O2 423K，H2O 373K)更易揮發，經減壓蒸餾，可得30-35％的H2O2溶液，也可在電解後的產物中加KHSO4，使K2S2O8析出。 (NH4)2S2O8+2KHSO4＝＝K2S2O8 +2NH4HSO4 再將K2S2O8在酸性溶液中水解 H2SO4 K2S2O8+2H2O＝＝2KHSO4+ H2O2 減壓蒸餾即可得濃的H2O2溶液。 [2]乙基蒽醌法 [還原O2] 還原(分子中加入氫) 氧化(分子中去掉氫) 該反應溶劑採用苯，當反應進行到H2O2濃度達5.5g/l時，用水萃取有機相中的H2O2，可得18％的H2O2溶液，再經減壓蒸餾可得高濃度H2O2溶液。 方法2與方法1比較具有較經濟的優點，缺點是鈀催化劑費用大和蒽醌醇經多次降解後成為一種不能循環使用的降解物，故在反應過程中必需不斷除去並添加新的蒽醌。提問者評價非常感謝

❾ 過氧化氫怎麼製取氧氣

1、支取方法

過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

2、公式

1）50g+1g-49.4g=1.6g（質量守恆）

2）設H2G2質量分數為x

2 H2O2===MnO2===2H2O+O2↑

34g 32g

50*x 1.6g

解得x=3.4%

❿ 實驗室用雙氧水製取氧氣的步驟

步驟：
①連接裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集氧氣

注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝葯品時，先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。