工業氫氧化鈉什麼樣

① 氫氧化鈉在工業上用途

用途
氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供鹼性環境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液。
在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。

② 工業制氫氧化鈉

工業上氫氧化鈉製法

oheask LV92013-04-16

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滿意答案



wwmocmhi

LV9

2013-04-17

氫氧化鈉主要是由電解法電解氯化鈉水溶液製得，2NaCl+2H2 O==（通電）H2↑+Cl2 ↑+2NaOH 也可以通過化學法（苛化法）利用石灰乳與純鹼(Na2 CO3 )水溶液反應製得。化學法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。

各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱,並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質，可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉。用鑄鐵鍋熬鹼時，加入少量硝酸鈉將雜質氧化，並加適量硫磺調色。熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼，後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。

由於氫氧化鈉生產工藝不同，使用要求不一，工業產品分為標准級和人造絲級。標准級含鹽量較高，隔膜法生產的50％液鹼含NaCl 1.0％～1.1％,供一般使用；人造絲級含鹽及其他雜質均較少，水銀法50％液鹼含NaCl在 50ppm以下，適合製造人造絲以及再生離子交換樹脂的需要。

③ 工業用氫氧化鈉的用途

氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標准
gb
209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准
gb/t
11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准
gb
11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准
gb
5175-85。
在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內ld50:
40
mg/kg，兔經口ldlo:
500
mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。

④ 食品級氫氧化鈉與工業氫氧化鈉有何區別

純度不一樣，工業氫氧化鈉的純度低一些，另外可能還含有一些對人體有害的物質，這些在食品級氫氧化鈉中是不允許出現的

⑤ 工業上氫氧化鈉製法

工業上生產燒鹼的方法有苛化法（也稱化學法）和電解法、離子交換膜法三種。

1、苛化法

苛化法即利用石灰乳與純鹼(Na2CO3)水溶液反應製得，由於此法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。

2、電解法

電解法又分水銀法、隔膜法和離子膜法，我國主要採用的是隔膜法和離子膜法。隔膜法生產中汲出的電解液，經過預熱、蒸發、分鹽、冷卻，得到液體燒鹼用中學化學的實驗操作描述就是：汲出的電解液中含有剩餘的NaCl和約10%左右的NaOH，經過加熱蒸發、除去一部分水。

使NaCl結晶析出而除去，得到較濃的NaOH溶液。離子膜法生產中，陰極室生成的高純度燒鹼溶液質量分數在30%～32%，可以直接做為燒鹼產品。

商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼（即燒鹼溶液），後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。

製取固鹼時，將各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱，並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質。

燒鹼溶液可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉（NaOH的熔點為381.4℃）。

熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。工業製得的氫氧化鈉中仍含有少量雜質，如需更高純度的氫氧化鈉，還需進行進一步提純精製。

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

(5)工業氫氧化鈉什麼樣擴展閱讀

氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。

使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

⑥ 醫用和工業的氫氧化鈉功效有什麼不同

都是氫氧化鈉，功效是差不多的。只是醫用的可以用於人，工業的含雜質多些，不能用於人的使用。

⑦ 工業燒鹼和食用燒鹼的區別

都是純度為99%的氫氧化鈉
俗名還有：食用片鹼
氫氧化鈉
白燒鹼
液鹼
片狀氫氧化鈉
燒鹼石棉
燒鹼
鹼化劑
強鹼
雖然名稱上有食用二字，但不能食用

⑧ 氫氧化鈉，分析純和工業純有什麼區別

它們的主要成分還是NaOH。
只是分析純(AR)，NaOH的含量≥ 99.7%；
工業純，NaOH的含量一般在96%-99%之間。
其實也就是說明分析純要比工業純純度要高。

⑨ 工業中如何生產氫氧化鈉

1.鹽水電解用電解液組合物、鹽水電解方法及其制備的氫氧化鈉： 2.全鹵水電解制氫氧化鈉的方法： 3.用鋇鹽和硫酸鈉為原料製取氫氧化鈉的方法： 4.氫氧化鈉鹼液的生產方法（1）： 5.氫氧化鈉鹼液的生產方法（2）： 6.用硫酸鈉生產氫氧化鈉的方法： 7.生產氫氧化鈉的方法： 8.燒鹼造粒裝置： 9.燒鹼造粒塔： 10.燒鹼生產循環冷卻水水質處理方法： 11.電解黑液予轉化液回收燒鹼的方法： 12.農作物秸桿製造紙漿過程中黑液處理及燒鹼回收方法： 13.一種密閉式氣流循環燒鹼粉碎裝置： 14.一種適用於隔膜燒鹼蒸發工藝的設備系統： 15.一種適用於隔膜燒鹼的蒸發裝置： 16.天然鹼制燒鹼新工藝： 17.燒鹼的生產方法： 18.一種由芒硝制備燒鹼的方法： 19.氣體還原芒硝一步制燒鹼工藝： 20.燒鹼成型造粒機： 21.小型苛化燒鹼新工藝： 22.離子交換苛化法制備燒鹼的新工藝： 23.燒鹼製取的工藝方法： 24.用芒硝生產燒鹼新工藝： 25.天然鹼電離苛化法制燒鹼工藝及設備： 26.以芒硝製取燒鹼的方法： 27.陡滿尼苛化法生產燒鹼的方法： 28.芒硝熱法制燒鹼工藝： 29.改進的苛化法制燒鹼工藝： 30.一種優化組合法生產燒鹼新工藝： 31.生產濃燒鹼的離子膜電解方法： 32.一種用海水制燒鹼的方法： 33.一種芒硝轉化為燒鹼的方法： 34.一種利用劣質天然鹼制備燒鹼的方法： 35.生產燒鹼組合工藝： 36.循環法生產燒鹼方法： 37.天然鹼制燒鹼的方法： 38.混合焙燒鹼回收新方法： 39.一種生產燒鹼的方法： 40.合焙燒鹼回收新工藝： 41.一種由重鹼製取燒鹼的方法：

⑩ 工業用火鹼（NaOH）的用途是什麼

氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供鹼性環境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液。

在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。

工業製法
氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：

2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

危險化學品
氫氧化鈉屬於危險化學品，在中華人民共和國《危險貨物品名表》（GB 12268-90）中，屬第八類危險貨物腐蝕品中的鹼性腐蝕品，編號82001。其生產、經營、儲存、運輸、使用和廢棄品的處置須遵照《危險化學品安全管理條例》。

氫氧化鈉

常規
分子式 NaOH
分子量 40.01 g/mol
外觀 白色不透明固體
CAS號 1310-73-2
RTECS號 WB4900000
IMDG規則頁碼 8225
UN編號 1823

別名
燒鹼、火鹼、苛性鈉

性質
STP下的密度 2.1×103kg/m3 (?)
溶解度 111 g/100 g 水
熔點 596 K (318.4 ℃)
沸點 1663 K (1390 ℃)

危險性
攝取 對消化系統造成嚴重的和永久的損傷，粘膜糜爛、出血、休克。
吸入 刺激呼吸道，腐蝕鼻中隔
皮膚 危險。可引起灼傷直至嚴重潰瘍的症狀。
眼睛 危險。可引起燒傷甚至損害角膜或結膜。

處理方式
危險性:
具有強腐蝕性
人身保護:
佩戴防毒口罩，化學安全防護眼鏡，穿防腐工作服，帶橡皮手套
易反應:
與水和水蒸氣反應大量放熱，形成腐蝕性液體，與酸發生中和反應並放熱。
儲存:
避免接觸潮濕空氣，與易燃、可燃物和酸分開存放。

固體性質
標准生成焓
(ΔfH0固) -425.93 kJ/mol
標准熵
(S0固) -64.46 J/mol·K
熱容
(Cp) ? J/mol·K
密度 2.1×103 g/cm3
液體性質
ΔfH0液 -416.88 kJ/mol
S0液 75.91 J/mol·K
Cp ? J/mol·K
密度 ? g/cm3
氣體性質
ΔfH0氣 -197.76 kJ/mol
S0氣 228.47 J/mol·K
Cp ? J/mol·K