工業產次氯酸鈣為什麼是粉色

1. 漂白粉失效的化學方程式,為什麼人教版生成的是碳酸鈣，滬教版生成的是碳酸氫鈣

生成的應該是碳酸氫鈣，因為酸性強弱關系如下：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，所以，假設生成碳酸鈣，它也會繼續和次氯酸反應生成碳酸氫鈣。

2. 工業制漂白粉離子方程式

工業制漂白粉是氯氣通入石灰乳中製成的，離子方程式為：

2Cl₂+Ca（OH）₂=2Ca²⁺+2Cl-+2ClO⁻+2H₂O

漂白粉本身具有一定危害性，如遇高溫、水、酸或油脂都會引起燃燒爆炸，並且遇金屬粉末會增加其危險性。此外 ,漂白粉還是助燃劑 ,會助長周圍可燃物的燃燒 ,引起火災 。不僅如此 ,漂白粉在遇水燃燒時會散發出具有窒息性臭味的氯氣 , 通過上呼吸道和皮膚粘膜對人體造成毒害 。近年來 ,這類事故屢見不鮮 ,不僅造成了巨大的財產損失 ,而且也對人們的生命構成威脅 。

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妙用

1.紙或衣物上的紅(藍)墨水用肥皂洗不掉時，可用15%的漂白粉和15%的硼砂混合均勻，再加70%的水放在瓶里搖動，用其液可洗除。

2.白棉布上灑有啤酒時，可將布泡在按1 份漂白粉加14 份清水的溶液中，幾分鍾後，把布拿出來再放在有幾滴氨水的水中洗凈。

3.咖喱沾染了衣服，很難完全去除。棉質衣服以漂白劑漂白，浸於草酸液中，可使咖喱色稍微輕淡。從草酸液中拿出衣服後，尚須以水沖洗將草酸氣味去除。

4.廚房裡的木器臟污了，可用有漂白粉的水浸一夜，翌日用水一沖就干凈了。

5.清洗菜籃，只用洗潔精是很難將污垢洗凈的，因此，在清洗時，必須在水中加入少量漂白劑，把菜藍浸泡在其中，次日用清水即可洗凈。

3. 工業上之所以把氯氣加工成漂白粉在漂白的原因是什麼

應該再加一條，漂白粉使用起來比較容易，氯氣使用起來就沒有那麼容易了。對吧！

4. 工業上將氯氣製成漂白粉的主要目的是什麼 制漂白粉的主要反映化學方程式是什麼

更安全，更方便使用，易於保存。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

5. 為什麼用次氯酸鈣作為漂白粉的有效成分，次氯酸鈉不行嗎，它們有什麼區別呢

兩者都有漂白作用，但實際生產中考慮到經濟因素，前者製取更經濟，這一點從不去除雜質CaCl2就可以看出

6. 工業上漂白粉的漂白原理

主要是運用了次氯酸鹽中的次氯酸根和水電離的氫離子結合，形成次氯酸，而次氯酸具有漂白作用，工業也是用了這個原理

7. 工業制漂白粉方程式

工業制漂白粉是氯氣通入石灰乳中製成的。化學方程式如下：

2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應而製得。因為絕對乾燥的氫氧化鈣與氯氣並不發生反應，氯只能被氫氧化鈣所吸附。

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日常用途

我國食品行業廣泛使用漂白粉作為殺菌消毒劑，價格低廉、殺菌力強、消毒效果好。如用於飲用水和果蔬的殺菌消毒，還常用於游泳池、浴室、傢具等設施及物品的消毒，此外也常用於油脂。

澱粉、果皮等食物的漂白。還可用於廢水脫臭、脫色處理上。在食品生產上一般用於無油垢和設備的消毒。如操作台、牆壁、地面、冷卻池、運輸車輛、工作膠鞋等。

8. 為什麼次氯酸鈉是漂白液而次氯酸鈣是漂白粉

因為次氯酸鈉在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同濃度的水溶液，而次氯酸鈣溶解度很小，我們通常使用的都是粉劑。

次氯酸鈉有強氧化劑，用作漂白劑、氧化劑及水凈化劑用於造紙、紡織、輕工業等，具有漂白、殺菌、消毒的作用。

用於水的凈化，以及作消毒劑、紙漿漂白等，醫葯工業中用制氯胺等。

次氯酸鈣遇水或潮濕空氣會引起燃燒爆炸。與鹼性物質混合能引起爆炸。接觸有機物有引起燃燒的危險。受熱、遇酸或日光照射會分解放出刺激性的氯氣。

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目前國內外應用較多的含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯代異氰尿酸和二氧化氯等。

隨著人民生活水平的提高及環保意識、公共衛生意識的加強，國家各部門對傳染性病毒疾病的防控和地震、洪水等災後疾病控制極為重視，氯代異氰尿酸、漂粉精和二氧化氯將憑借較高的性價比在一些領域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸鈉、過氯乙酸等傳統消毒用品，並作為消毒劑儲備納入國家應急救援體系。

含氯消毒劑是指溶於水中能產生具有殺菌活性的次氯酸的化合物，可有效殺滅各種微生物，屬於高效消毒劑，也是目前應用最廣泛的化學消毒劑，廣泛用於醫療、衛生、公共場所、餐飲業、托幼機構及家庭消毒。

9. 漂白粉是一種常用的消毒劑．（1）工業上生產漂白粉反應的化學方程式為：______，漂白粉的有效成分為_____

（1）工業上生產漂白粉是利用強化過和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為，2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；
（2）取適量漂白粉溶於足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉澱和濾液，向沉澱加入適量2mol?L^-1HCl溶液，將產生的氣體通入氫氧化鈣溶液，依據生成沉澱現象檢驗碳酸鈣的存在；取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管滴加2滴酚酞試液，溶液先變紅色，然後褪色該漂白粉含有Ca（ClO）₂ ，可能含有Ca（OH）₂，向B試管，滴加過量2mol?L^-1HNO₃溶液和0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，依據氯離子反應生成白色沉澱的現象分析氯化鈣的存在；
故答案為：

實驗步驟	預期現象與結論
適量澄清石灰水	現象：沉澱溶解，產生的氣體使石灰水變渾濁（產生沉澱），或石灰水先產生白色沉澱，後沉澱溶解 結論：該漂白粉含有CaCO3
滴加2滴酚酞試液	結論：該漂白粉含有Ca（ClO）2， 可能含有Ca（OH）2
滴加過量2mol?L-1HNO3溶液和0.01mol?L-1AgNO3溶液	結論：該漂白粉含有CaCl2

（3）依據化學方程式中的定量關系分析，Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，得到計算定量關系為：
Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，
n[Ca（ClO）₂]=

1

4

n（Na₂S₂O₃）=

1

4

×20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 000mol?L^-1×

100ml

25ml

，
Ca（ClO）₂%=

1 4 ×20.0ml×10?3L/ml×0.1000mol/L× 100ml 25ml ×143g/mol

bg

×100%=

0.1000×20.00×143×100

4×1000×25.00b

×100%，
故答案為：

0.1000×20.00×143×100

4×1000×25.00b

×100%；

10. 工業上漂白粉的漂白原理 化學方程式

工業制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

氫氧化鈣是強鹼，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強鹼大。氫氧化鈣能跟酸鹼指示劑作用，紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

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將石灰石在煅燒成氧化鈣後，經精選與水按1：（3～3.5）的比例消化，生成氫氧化鈣料液經凈化分離除渣，再經離心脫水，於150～300℃下乾燥，再篩選（120目以上）即為氫氧化鈣成品。

氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。